1、第十單元復(fù)習(xí),酸.堿.鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí),張林,張林,張玲,請同學(xué)們回憶:,我們學(xué)過哪些酸?,酸都有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)呢?,濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCl,無色,無色,液體,粘稠油狀的液體,有刺激性氣味、有酸味,1.84gcm-3比水大,瓶口有白霧出現(xiàn),無現(xiàn)象,無味,易揮發(fā),難揮發(fā),1.19gcm-3比水大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),98%,37% 38%,揮發(fā)性,濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性?？梢宰鞲稍飫?濃硫酸的特性,你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？,濃硫酸具有脫水性。,.,濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚。 濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。,1

2、、因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。 2、現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上3% 5% 的碳酸氫鈉溶液。,快速搶答： 1、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？ 2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理？,一、酸的概念,1、電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合 物，叫酸 如：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3,1）、電離的通式：酸=氫離子+酸根離子,2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都 具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 如:酸能使紫色石 蕊試液變紅，不能使無色酚 酞試液變色。,酸的化學(xué)性質(zhì),紅色,紅色,無色,無色,(1) 酸與指示劑的作

3、用,(2)酸與金屬的反應(yīng),Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,(3)酸與金屬氧化物反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色,（4）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)） 堿 + 酸 鹽 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4

4、+ 2H2O；,（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng),已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng),有白色沉淀生成,實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。,補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng),有白色沉淀生成,實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小結(jié)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽,酸的性質(zhì),1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)。 2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。 3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。 5、酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽和水

5、和二氧化碳。,酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,請同學(xué)們回憶:,我們學(xué)過哪些堿?,堿都有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)呢?,氫氧化鈉是白色的固體。 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。 氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。,1. 氫氧化鈉（NaOH）,1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。 2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。,2. 氫氧化鈣 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應(yīng)注意安全。 (2

6、)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,歸納與小結(jié),二、堿的概念 1、堿的組成： 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物，叫堿。 如：氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鈣Ca(OH)2,1)電離的通式：堿=金屬陽離子+氫氧根離子,2)因為堿在水溶液中能電離出共同的OH-,所以 它們具有共同的化學(xué)性質(zhì)。 如：可溶堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。,2、堿的分類：,可溶性堿 如：氫氧化鈉（燒堿）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2,不溶性堿 （沉淀） 如： 氫氧化銅Cu(OH)2 （藍(lán)色）

7、 氫氧化鎂Mg(OH)2 （白色） 氫氧化鐵Fe(OH)3 （紅褐色）,1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。,2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),二、堿的化學(xué)性質(zhì),2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗CO2）,氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。,堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,提問：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？,不是復(fù)分解反應(yīng)。,（3）

8、與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)） 堿 + 酸 鹽 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,（4）能與某些鹽反應(yīng) 堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,堿的性質(zhì),1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)。 2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。 4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。,堿的水溶液中都有OH-，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)

9、。,三.鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,快速判別酸堿鹽的方法: 酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸 堿:最后兩個字母是OH 鹽:其他的為鹽,本章常見化合物,酸： 堿： 鹽：,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3,Na2CO3 、NaCl、CuSO4 AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：,學(xué) 以 致 用,硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇,HNO3 FeCl2 Ca(

10、OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3,Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2,氧化物 鹽 堿 鹽 鹽,酸 鹽 堿 酸 鹽,氯化鈉,1氯化鈉的性質(zhì),氯化鈉是白色晶體，味咸，易溶于水，純凈的氯化鈉不易 潮解，粗鹽中由于含有氯化鎂，氯化鈣等雜質(zhì)而容易吸收空氣 中的水分而發(fā)生潮解的現(xiàn)象。,2氯化鈉的用途,在醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用來選種；工業(yè)上用氯化 鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調(diào)味 品和融雪劑等。,碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣,2.鹽的化學(xué)性質(zhì),金屬+鹽,新鹽+新金屬,位于前面,位于后面,鹽溶液,無,可溶性,鹽+酸,新鹽+新酸,條件：生成物中有沉淀或

11、氣體或水,鹽+堿,新鹽+新堿,條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水,鹽+鹽,新鹽+新鹽,條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀,使石蕊變紅，酚酞無色,金屬氧化物,使石蕊變藍(lán) 酚酞變紅,單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系,酸,堿,鹽,活潑金屬,非金屬氧化物,金 屬,鹽,粗鹽提純的步驟:,稱量(左物右碼) 溶解 過濾 :過濾的要點(一貼二低三靠) 蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 稱量 計算產(chǎn)率,在溶解 過濾 蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?,溶解:攪拌,加速固體的溶解 過濾:引流 蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺,溶液酸堿度的表示法,酸性溶液的pH值7,堿性溶

12、液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越強(qiáng)，PH越小,堿性越強(qiáng)，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。,【思考】 如何測定溶液的PH,測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙,了解溶液的酸堿度有重要意義：,1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里 才能進(jìn)行；,2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7 或接近7的土壤中生長；,3、測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況 （正 常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）；,4、測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解 人體的健康狀況。,【課堂練習(xí)】,【題1】

13、某溶液的PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無法判定,【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.93.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ） A. 無色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 紫色,【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取_的方法。,無,滴加堿溶液,【課堂練習(xí)】,【題5】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試

14、液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取_的方法。,紅,滴加酸溶液,【題6】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_、_、和_，最后剩余的氣體主要是_。,CO2,水蒸氣,【課堂練習(xí)】,O2,N2,【題7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【課堂練習(xí)】,D,【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO

15、4、 NaOH干燥都可以。,【題8】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【課堂練習(xí)】,B,我會填：鐵銹的主要成分是 它的顏色是 將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現(xiàn)象是 過一段時間還能觀察到的現(xiàn)象是 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,氧化鐵,紅色,鐵銹逐漸溶解，,溶液有無色變?yōu)辄S色,鐵釘表面有氣泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,四、復(fù)分解反應(yīng),1.概

16、念,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,酸+金屬氧化物鹽+水,酸+堿鹽+水,酸+鹽新酸+新鹽,堿+鹽新堿+新鹽,鹽+鹽新鹽+新鹽,2.條件,只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝均可溶 氯中只有銀不溶 硫酸鋇外都會溶 碳酸能溶鉀鈉銨 堿溶銨鈉鉀鋇鈣 常見的酸都要溶,十大沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Ag 2CO3 Mg(OH) 2 Al(OH)3 Zn(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3,口訣,鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨

17、鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶 常見五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸,H2SO4 + KNO3 ,K2SO4 + HNO3,H+、SO42,K+、NO3,H+、NO3,K+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類沒有改變,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,H2SO4 Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式。,碳酸鋇和鹽酸 氫氧化鎂和硝酸鉀 硝酸銀和氯化鈉 硫酸和氫氧化鉀 碳酸鈣和硫酸鈉 氫氧化鈉和硫酸鋁 氯化鋇和硫酸銅 碳酸鉀和硝酸鋇,答案,BaCO3+2H

18、Cl=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,五、幾種常見離子的檢驗,1.碳酸根離子的檢驗,滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,通入澄清石灰水，現(xiàn)象：,生成白色渾濁,2.硫酸根離子的檢驗,滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,4.銨根離子的檢驗,滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：,試紙變藍(lán),3.氯離子

19、的檢驗,滴加硝酸銀，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,或用沾有無色酚酞的棉花檢驗,辨析1： 向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO42-。 ( ),辨析2：向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn) 生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明存在SO42-.( ),錯的。 AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。,基本反應(yīng)類型比較：,1、下列各組離子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

20、,2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,B,4、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,3、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是( ),5、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶

21、解并放出無色氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度） P111,鉀鈉硝銨鹽溶水快， 硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀， 其它鹽類水下沉。,鹽類溶水性順口溜：,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,現(xiàn)象,方法,被鑒別物質(zhì),試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體,滴加石蕊試液 加Zn,、Fe等金屬,酸,試液變紅,滴加