1、第二節(jié),金屬礦物 鐵的冶煉,一、常見(jiàn)金屬礦物,1、分布和存在,金屬在自然界中主要以單質(zhì)存在，還是以化合物存在？,極少數(shù)金屬以單質(zhì)（游離態(tài)）存在,自然界中以單質(zhì)存在的銀,自然界中以單質(zhì)存在的金,2、常見(jiàn)礦石,赤鐵礦,Fe2O3,黃鐵礦,FeS2,褐鐵礦,Fe2O3XH2O,磁鐵礦,Fe3O4,菱鐵礦,FeCO3,鋁土礦,Al2O3,孔雀石,Cu2(OH)2CO3,赤銅礦,Cu2O,黃銅礦,CuFeS2,鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75%。 我國(guó)大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花。使金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。,二.

2、鐵的冶煉,實(shí)驗(yàn)前觀察,顏色：_ 狀態(tài)：_ 能否被磁鐵吸起？,紅棕色,固體粉末,否,Fe2O3,實(shí)驗(yàn)步驟:,1.反應(yīng)前先檢查裝置的 2.裝入藥品，連接好裝置 3.先制CO氣體，然后驗(yàn)純，若已純，通CO氣體一會(huì)兒,再用酒精燈對(duì)著氧化鐵加熱。4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化 5.反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體 6.待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。,氣密性,(CO:,早出晚歸,酒精燈:,遲到早退),儀器裝置,A,B,C,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,拓展延伸,尾氣的處理： 方法一： ；方法二： ， 方法三： ， 目的： 。,點(diǎn)燃,用氣球收集,防止污染空

3、氣,再利用,鐵冶煉的化學(xué)原理,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng),基本反應(yīng)原理：,Fe2O3 +CO Fe+CO2,高溫,Fe2O3Fe,3,2,3,1,工業(yè)煉鐵,上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵:,原料：,主要反應(yīng):,高爐,鐵礦石、焦炭、熱空氣、石灰石,工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備：,提供熱源、維持爐溫； 生成還原氣CO。,造渣除雜,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,高溫,由于不同的金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，因此，常采用不同的冶煉方法。熱還原法、電解法、熱分解法等。,利用還原劑在高溫下將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 WO3 + 3H2 = W + 3H2O 2CuO + C

4、= 2Cu + CO2,高溫,高溫,高溫,熱還原法,金屬的常用冶煉方法,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,高溫,Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O,高溫,2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2,高溫,（即物質(zhì)跟氧結(jié)合的反應(yīng)稱(chēng)為氧化。物質(zhì)失去氧的過(guò)程稱(chēng)為還原。同理：物質(zhì)跟氧結(jié)合的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)叫還原劑。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，這種物質(zhì)叫氧化劑。）,通常把金屬（如鐵）跟氧結(jié)合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過(guò)程稱(chēng)為金屬的氧化。金屬氧化物跟焦炭、氫氣、一氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過(guò)程，稱(chēng)為金屬氧化物的還原。,濕法冶金（金屬） 用活潑金屬將一些不太活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色金屬和稀有金屬。,如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,熱分解法,2HgO = 2Hg + O2 2Ag2O = 4Ag + O2,常用于不活潑金屬（Hg、Ag等）的冶煉。,Au、Pt可通過(guò)金沙淘洗獲得。,電解法,在金屬活動(dòng)性順序中，K、Na、Ca、Al等活潑金屬的還原性很強(qiáng)，都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái)