1、復(fù)習(xí)特輯溶 液補習(xí)方案中考點名單：班級：學(xué)生名字：試驗點1 :溶液1 .概念：一種或多種物質(zhì)分散在其他物質(zhì)中形成的混合物稱為溶液。 一般來說，溶液通常指液體。 然而，嚴格來說，溶液可以是氣體或固體。 例如，液體溶液有食鹽水、稀鹽酸等，固體溶液有合金，氣體溶液有空氣。2 .組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 其中能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做“溶解物質(zhì)”，被溶解的物質(zhì)叫做“溶解物質(zhì)”。 溶質(zhì)和溶劑是相對的，通常在不指定溶劑的情況下，水是溶劑。溶液質(zhì)量=；溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(碘酒碘的酒精溶液等)3 .基本特征：的混合物?！咀⒁恻c】溶液不一定是無色的。 例如硫酸銅溶液為顏色，氯

2、化鐵溶液為顏色，氯化亞鐵，硫酸亞鐵溶液為顏色，高錳酸鉀溶液為顏色溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，_是最常用的溶劑。均勻穩(wěn)定的液體也不一定是溶液。 中國語：中國語。試驗點2 :飽和溶液和不飽和溶液1 .概念：在一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液稱為這種飽和溶液，而持續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液稱為這種不飽和溶液。2 .飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液降溫或加入提高或加入溫度一般法則：或者.【注意事項】氫氧化鈣不飽和溶液可以用方法制成飽和溶液鹽酸不飽和溶液不能用蒸發(fā)溶劑的方法變成飽和溶液試驗點3 :濃稀溶液與飽和不飽和溶液關(guān)系對于不同種類溶質(zhì)，不飽和溶液不一定是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶

3、液，在通常的溫度下飽和石灰水溶液是溶液2 .同溫度下，相同溶質(zhì)的飽和溶液必定比其不飽和溶液濃。試驗點4 :溶液的吸熱散熱現(xiàn)象1 .物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩個變化。 一個是熱的，另一個是熱的，一個是熱的。 這兩個過程同時發(fā)生。2 .溶液溫度下降：溶解NH4NO3(將硝酸銨放入加水的熱水器中作為緊急制冷劑)。3 .溶液溫度上升：例如NaOH、濃H2SO4溶解(物理變化)、CaO溶解(化學(xué)變化)于水中4 .溫度變化不明顯：例如NaCl溶解5 .清洗原理總結(jié)：清洗原理試驗點5 :溶解性和溶解度溶解度溶解性概念固體s=3354335433543354335433543354333333333-100 g

4、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g )飽和溶液中溶劑的質(zhì)量(g )固體溶解度(常用s表示):在一定條件下，某固體物質(zhì)到達g溶劑中時，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量(一般以“g”為單位)稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。一種物質(zhì)在某些溶劑中的溶解能力通常分為易溶性、可溶性、微溶解、難溶性四個階段煤氣區(qū)別測量在有物質(zhì)的溶劑中溶解性的大小的尺度，是溶解性定量的正確表示只是定性地說明某種物質(zhì)溶解于某種溶劑的能力的相對大小1 .固體溶解度四要素：條件：標準：溶劑狀態(tài)：達到質(zhì)量單位：2 .溶解度的意思。 20時NaCl的溶解度為36g。 意思：在20下水100g最溶解的NaCl的質(zhì)量是36g。在20下100g水溶解36gNaCl的話

5、會變成飽和狀態(tài)。3 .隨著溫度的上升，氣體溶解度減少(例如，熱水沸騰前產(chǎn)生氣泡)。 隨著壓力的增加而增大(例如，打開罐子時會噴出氣體)。4 .溶解度與溶解度的關(guān)系：溶解度是測定物質(zhì)溶解度的尺度。物質(zhì)的溶解性容易融化可溶性難溶性(不溶性)20時的溶解度 10克0.01克- 1克5 .固體物質(zhì)的溶解度曲線：橫軸表示，縱軸表示。 同一溶解度曲線上的點表示同種物質(zhì)的溶解度。兩條曲線交點的意思。 溶解度曲線反映固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響(本質(zhì)意義) :a許多固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升，例如b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度不太受溫度的影響，例如c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升，例如。6 .影響溶解度的內(nèi)

6、因是影響固體溶解度的外因是影響固體溶解度的外因是影響氣體溶解度的外因是影響氣體溶解度的外因圖例右下圖是A.B.C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答。(1)按照A.B.C三種物質(zhì)在1)t1下的溶解度由大到小的順序填寫_ _ _ _ _ _ _ (編號，以下相同)。(2)在2)t1下將30gA物質(zhì)加入50g水中攪拌形成的溶液質(zhì)量為_g。t1 t2溫度/溶解度/g30a乙c(3)將t2時A.B.C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度上升到t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)大小關(guān)系為_。(4)從該飽和溶液析出大量的a時，優(yōu)選采用_結(jié)晶化方法，從該飽和溶液析出大量的b時，優(yōu)選采用_ _ _ _結(jié)晶化方法。試驗點6 :物

7、質(zhì)的結(jié)晶1 .結(jié)晶概念：溶解在溶液中的物質(zhì)從溶液中作為結(jié)晶析出的過程稱為結(jié)晶。2 .結(jié)晶常用方法：蒸發(fā)或降溫(對大多數(shù)物質(zhì))注意事項：飽和石灰水可以通過以下方法使結(jié)晶析出：試驗點7 :溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1 .式2 .在飽和溶液中為：3 .溶液稀釋：稀釋前后，質(zhì)量不變。 即M*A%=N*B%(M、n分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量。 A%、B%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))4 .混合： M*A% N*B%=(M N)*C%(M，n是分別混合的兩種溶液的質(zhì)量。 A%、B%分別是混合前2種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C%是混合后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5 .調(diào)制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。 步驟：步驟、步驟圖例右圖是某試劑瓶標簽

8、的一部分。濃硫酸化學(xué)式： H2SO4質(zhì)量分數(shù)： 98%(1)為了將該濃硫酸稀釋為19.6%的稀硫酸100g，需要該濃硫酸的質(zhì)量g。 (2)稀釋濃硫酸時，請務(wù)必沿器壁緩慢注入，攪拌。試驗點8 :懸濁液、乳濁液溶液乳濁液懸浮液定義一種或多種物質(zhì)分散在其他物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合物小液滴分散在液體中的混合物固體的小粒子懸浮在液體中形成的混合物分散物質(zhì)本來的狀態(tài)久置后的現(xiàn)象特征舉個例子食鹽水、碘酒牛奶波爾多液鋇同一點放學(xué)后的作業(yè)1 .生活中常見的物質(zhì)屬于溶液的是()a .番茄汁b .礦泉水c .牛奶d .蒸餾水2 .關(guān)于以下溶液的說法，正確的是()a .溶液中各部分性質(zhì)相同的b .無色透明的液體一定

9、是溶液c .硝酸銨固體溶解在水中，溫度上升d .溶質(zhì)只有固體3 .關(guān)于以下溶液的記述正確的是()a .將植物油和水混合，充分振動得到溶液b .制備溶液時，攪拌溶液可以增加溶質(zhì)的溶解度將c.120g kcl溶液蒸干燥得到20gKCl的固體時，KCl的溶解度為20gD.KNO3中混合有少量的NaCl，可以通過降溫結(jié)晶法純化KNO34 .關(guān)于飽和溶液的說法，正確的是()a .飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液大b .飽和溶液降溫析出結(jié)晶后的溶液必定是不飽和溶液c .任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液d .在一定溫度下向氯化鈉飽和溶液中加入水，形成不飽和溶液5 .在室溫(200C )下，在裝有1

10、00毫升水的燒杯中放入1克消石灰，充分攪拌，底部殘留有很多消石灰。 實驗后，學(xué)生們對實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行了分析得出如下結(jié)論結(jié)論1 :燒酒形成的溶液為室溫下的熟石灰飽和溶液結(jié)論室溫下熟石灰的溶解度小于1克(1)上述結(jié)論是正確的。(2)向人體滴加無色苯酚酞試驗液時，觀察到6 .固體物質(zhì)w在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。 以下說法錯誤的是()a .物質(zhì)w可以溶解在水和乙醇中B.t1時物質(zhì)w在水中的溶解度為mg在C.t2下，物質(zhì)w在水中的溶解度與在乙醇中的溶解度相同d .有將t2時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫到t2的結(jié)晶析出7 .右圖為甲、乙兩種固形物在水中的溶解度曲線，以下說法有誤()a .提高溫度，乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液b .在b.t1下，m點表示甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等在c.t2下，n點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液d .在d.t1下，50g水能溶解25g甲物質(zhì)8 .某補鈣品(有效成分為