1、2018中考總復(fù)習：有關(guān)化學(xué)方程式的計算（基礎(chǔ)）【考綱要求】1掌握化學(xué)方程式計算的方法、格式和步驟。 2能利用方程式的計算解答一些常見題型?！局R網(wǎng)絡(luò)】 設(shè)未知數(shù)寫出化學(xué)方程式并配平化學(xué)方程式計算基本步驟寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式，求解答題【考點梳理】考點一、化學(xué)方程式計算的方法、格式和步驟1.化學(xué)方程式的一般解題步驟：（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量。（4）按正確比例關(guān)系，列出比例式，計算未知數(shù)的值。（5）檢驗答案是否正確后，簡明地寫出答案。2. 化學(xué)方程式計算基本格式： 要制取

2、4克氫氣，需要多少克鋅？解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2x 4g x =130 g答：需要鋅130克?！疽c詮釋】根據(jù)化學(xué)方程式計算注意的問題：1.計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。2.設(shè)未知數(shù)X時，不能在X后面帶上單位。3.只寫出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。4.計算過程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進行化學(xué)計算。6.計算出的結(jié)果一定要帶上單位。7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進行計算?？键c二、利用方程式的計算解答一些常見題型根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見題型：1.有關(guān)純凈物的化學(xué)方程

3、式的計算。2.反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計算。3.有關(guān)數(shù)據(jù)分析的化學(xué)方程式的計算。4.標簽型的化學(xué)方程式的計算等等?！疽c詮釋】考試特點、方向：1.淡化數(shù)學(xué)計算，突出化學(xué)特點。2.趨向于實際型、開放型、智能型。3.標簽、表格、圖像中數(shù)據(jù)處理的計算是考查的熱點，具有靈活性、技巧性的特點。4.將計算融合到探究或其他題型中一并考查，不獨立命題?！镜湫屠}】類型一、考查化學(xué)方程式的計算1. 用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣? 【思路點撥】鋅能與硫酸反應(yīng)，而銅不能與硫酸反應(yīng)?！敬鸢浮?解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x。銅不能與硫酸

4、反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 213g x 即有： 解得x = 0.4g 答：可生成氫氣0.4g。【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知鋅能與硫酸反應(yīng)，而銅不能與硫酸反應(yīng)，而后根據(jù)方程式計算的一般步驟進行計算（詳見答案）?！究偨Y(jié)升華】在計算時一定要將參與反應(yīng)的純物質(zhì)帶入方程式進行計算。2. (2012株洲) 在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是 （ ）A16 B32 C64 D96【思路點撥】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

5、成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學(xué)方程式中各物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。【答案】 B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A和B反應(yīng)生成C和D。B的質(zhì)量為：44g+18g-14g=48g。設(shè)B的相對分子質(zhì)量是X， 28：3X=14g：48g，X=32。【總結(jié)升華】要靈活運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力。3. 在高溫條件下，用焦炭還原50t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，問可煉得含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？【思路點撥】對有關(guān)的反應(yīng)和原理要清楚、物質(zhì)的成分要知道，在計算含有雜質(zhì)的物質(zhì)時，必須把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?50t赤鐵礦含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為50t80%

6、=40t。設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則：解得： x=28t煉得生鐵的質(zhì)量28t(1-3%)=28.9 t?！窘馕觥吭谟嬎愫须s質(zhì)的物質(zhì)時，必須把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，而后在按照方程式的步驟進行計算?！究偨Y(jié)升華】化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，是在反應(yīng)物和生成物都是純凈物的前提下的質(zhì)量關(guān)系，即純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。4. 實驗室中濃硫酸試劑瓶上的商標如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算：(1)請你寫出計算該瓶硫酸溶液中所含硫酸質(zhì)量的計算式 克。 (不要求計算結(jié)果)(2)取足量上述濃硫酸稀釋成稀硫酸與6.5 g鋅充分反應(yīng)可制取氫氣多少克?【思路點撥】結(jié)合標簽中的有關(guān)數(shù)據(jù)對題意進行分析判斷，利用有關(guān)

7、化學(xué)方程式的計算求解?！敬鸢浮?(1)500mL1.84g/cm398(2)解：設(shè)6.5 g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5 g xx= 0.2 g 答：可制取氫氣0.2克。【解析】先求出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求算出純硫酸的質(zhì)量。【總結(jié)升華】稀硫酸與金屬鋅會反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)不生成氫氣。5. 蒸在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴人稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭恿?3 g稀鹽

8、酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g。(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(3)當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。【思路點撥】分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關(guān)鍵點(起點、拐點和終點)物質(zhì)的質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的具體發(fā)生情況。【答案】 (1)4.4 (2)NaCl、HCl (3)解：73 g 10的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73 g10=7.3 g；設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O106 73 117x 7.3 g yx=10.6 g y=11.7

9、 g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7 g+(22.3 g10.6g)=23.4 g。答：溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4 g?！窘馕觥坑深}意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2，即圖象中OA段表示的反應(yīng)過程；A點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量達到最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反應(yīng)生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過量，無反應(yīng)發(fā)生。故B點時，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl以外還應(yīng)該有過量的HCl?！究偨Y(jié)升華】在解答題目求燒杯中不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

10、時，不要忽視原混合物中氯化鈉質(zhì)量。舉一反三：【變式1】不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ ）AZn BPb CCu DMg【答案】 D【解析】設(shè)純鐵5.6g與足量的HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x，則Fe+2HCl=FeCl2+H256 25.6g x 解得：x=0.2g實際產(chǎn)生的0.21g大于0.2g，說明其中的雜質(zhì)也能與鹽酸反應(yīng)，并且在等質(zhì)量下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量要多于鐵產(chǎn)生的，符合的是Mg?！咀兪?】（四川）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeS

11、O4的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為 x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8t10% x解得：x=1.52t答：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是1.52t?！窘馕觥繐?jù)題意可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2代入化學(xué)方程式的質(zhì)量，必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題意和提供的化學(xué)方程式找到硫酸的質(zhì)量（9.8t10%）和硫酸亞鐵的質(zhì)量比（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對應(yīng)的比例式，求解既得?！咀兪?】（江蘇）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）【答案】 (1)1.0 1.6（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g x = 3.4