1、第二節(jié) 鋁 金屬材料 第 1 課時(shí),1,2,聯(lián)想質(zhì)疑,金屬單質(zhì)的基本性質(zhì),我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識(shí)， 這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。,3,1、鋁作為一種金屬，它具有哪些性質(zhì)？ 2、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它 具有哪些性質(zhì)有關(guān)？,討論,4,觀察,鋁箔,鋁線,認(rèn)識(shí)鋁的物理性質(zhì),一、鋁與鋁合金,（一）、認(rèn)識(shí)鋁及其化合物,5,1、鋁的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途,易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料,鋁鍋、鋁壺等加熱器具,鋁芯電線、電纜,導(dǎo)熱性能好,導(dǎo)電性能較好（僅次于銀、 銅和金）,6,大膽預(yù)測(cè),金屬 Al,還原性,例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al

2、+6H+=2Al3+3H2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 2Al+3CuO=3Cu+Al2O3,點(diǎn)燃,思考探究：鋁鍋為什么可以用來煮飯？ 不易被腐蝕？,7,2、鋁的化學(xué)性質(zhì),用途：制燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑等,鋁在氧氣中燃燒,實(shí)驗(yàn) 一、鋁在氧氣中燃燒,劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。,常溫下鋁的表面被氧化，生 成一層致密氧化物薄膜。,（1）、鋁與非金屬的反應(yīng),因此鋁具有抗腐蝕性。,再如：2Al + 3S = Al2S3鋁表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性,點(diǎn)燃,4Al+3O2=2Al2O3,點(diǎn)燃,8,實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn) 二,現(xiàn)象：,發(fā)出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成,將5g三氧化二鐵粉末和2g鋁粉

3、混合均勻放在 “紙漏斗”中，上面 加少量氯酸鉀并在混合物中插一根 鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,藥品： Fe2O3、Al粉、 鎂條、氯酸鉀,(2)、鋁熱反應(yīng),鋁熱反應(yīng),10頁,9,思考：,問題探究,1、引發(fā)此反應(yīng)的操作是什么？ 2、鎂條、氯酸鉀在這個(gè)反應(yīng)中起 什么作用？ 3、該反應(yīng)的條件是什么？ 4、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 5、此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？ 6、鋁和氧化鎂是否反應(yīng)？ 7、鋁熱反應(yīng)的用途？,9頁,10,鋁熱反應(yīng)的原理？,Al在高溫下表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，把某些 金屬從它的氧化物中置換出來。,2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,鋁熱劑,高溫,鋁熱反應(yīng)用途,冶煉難熔的金屬 焊

4、接鋼軌,反應(yīng)方程式：,該反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng),11,寫出Al與V2O5 、Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方式。,即學(xué)即用,12,鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng),例如：,3、鋁與酸溶液反應(yīng),4、鋁與堿溶液反應(yīng),2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2,四羥基合鋁酸鈉,o鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,13,（5）與鹽溶液反應(yīng),根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,14,【學(xué)用結(jié)合】：,寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式： 鋁絲與稀硫

5、酸反應(yīng): 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng):,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 + 3H2,15,問題探究,1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長(zhǎng)期存放有酸性或堿性的食物？,2、Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？,Al能與酸或堿起反應(yīng),不能! Al與強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成H2 ！,16,某課外活動(dòng)小組做如下實(shí)驗(yàn)：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)罐內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，試解釋:,1、罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 ,化學(xué)方程式為 . 罐壁再鼓起的原因是 , 化學(xué)方程式為 .,2、如果用金屬薄鐵制易拉

6、罐做上述實(shí)驗(yàn)， 出現(xiàn)的結(jié)果是 .,隨堂練習(xí),CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2Al+6H2O+2NaOH=2 NaAl(OH)4 +3H2,CO2溶于與NaOH溶液，壓強(qiáng)減小,鋁與與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,壓強(qiáng)增大,罐變癟后不會(huì)再鼓起,17,知識(shí)小結(jié),18,19,產(chǎn)生白色 膠狀沉淀,白色膠狀 沉淀溶解,白色膠狀 沉淀溶解,氫氧化鋁溶于鹽酸,氫氧化鋁溶于 氫氧化鈉溶液,可溶性鋁鹽遇堿 生成Al(OH)3沉淀。,3、氫氧化鋁的性質(zhì),氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),結(jié)論：Al(OH) 3即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉 溶液屬于兩性氫氧化物,20,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)， 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物。 例：Al(OH

7、) 3,Al(OH) 3物理性質(zhì)及用途：,不溶于水的白色膠狀物， 有吸附性，可作凈水劑。,Al(OH)3 +3H+2Al3+3H2O Al(OH)3 +OH-Al (OH) 4-,四羥基合鋁酸根離子,兩性氫氧化物：,21,Al(OH) 3制取方法：,用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)！,Al3+ +3 NH 3 H2O Al(OH) 3 + 3 NH 4+,思考：實(shí)驗(yàn)室為何不用可溶性鋁鹽與 氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？,氫氧化鋁會(huì)溶于過量的氫氧化鈉溶液！,Al(OH)3 +NaOHNaAl (OH) 4,22,4、Al2O3性質(zhì),Al2O3 +6H+2Al3+3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O

8、2Al (OH) 4 -,氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),白色固 體溶解,白色固 體溶解,氧化鋁溶于鹽酸,氧化鋁跟氫氧化鈉溶液,結(jié)論：氧化鋁即溶于鹽酸又溶于氫氧 化鈉溶液屬于兩性氧化物,兩性氧化物：即能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與 強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物。 例Al2O3,23,桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？你能寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,即學(xué)即練,24,1.合金：由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。例：鋼 2.合金的特性： 合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大； 合金的熔點(diǎn)一般比它的

9、各成分金屬的熔點(diǎn)低； 合金性質(zhì)并不是各成分物質(zhì)性質(zhì)的總和， 合金的性能一般優(yōu)于純金屬。,（二）.鋁合金及其制品（自學(xué)了解）,回憶初中相關(guān)知識(shí)：,閱讀課本：了解鋁合金及其制品的性質(zhì)和用途？,25,鋁散熱器,鋁合金及其制品,26,1、下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ） A不銹鋼 B黃銅 C碳素鋼 D銅綠 2、有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是（ ） A合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低 B合金一定是金屬熔合而成 C合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高 D硬鋁、青銅、硅鋼均為合金,學(xué)學(xué)練練,27,二、金屬與金屬材料(自學(xué)知識(shí)）,黑色金屬材料： 有色金屬材料：,鐵、鉻、錳以及它們的 合金構(gòu)成的材料。,除黑色金屬（鐵、鉻、

10、錳） 以外的其他金屬材料。,閱讀課本： 了解重要的黑色金屬材料鋼鐵的 性質(zhì)和用途？,28,1.重要的黑色金屬材料鋼鐵,鋼鐵的制備： 鐵礦石生鐵普通鋼特種鋼,生鐵 含較多的 C等雜質(zhì),思考：鋼中加入鉻鎳用途？ 不銹鋼的性質(zhì)和用途？,不銹鋼,加入鉻鎳,29,鋼鐵,鋼筋混疑土,彈簧片 （硅、錳鋼）,醫(yī)療器械 （不銹鋼）,車軸、履帶 （鎢鋼、錳鋼）,鋼鐵的用途：,30,柔軟的，黃色的金 質(zhì)地柔軟的，銀白色的銀 硬度較小的，紫紅色的銅,金,銀,銅,31,2.幾種有色金屬材料金、銀、銅,（1）金、銀、銅的性質(zhì)（均不活潑） 金屬光澤：Au黃色； Ag銀白色； Cu紫紅色。 延展性：Au AgCu 傳熱性：AgCuAu 導(dǎo)電性：AgCuAu 化學(xué)活動(dòng)性：CuAgAu,32,2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅