1、四橋時(shí)物質(zhì)的分散系，專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界，1。知道膠體是常見(jiàn)的分散劑。知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。了解膠體的重要應(yīng)用。知道強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。寫(xiě)電離方程的初步學(xué)習(xí)。1 .一種或多種物質(zhì)分散在其他物質(zhì)上形成的均勻穩(wěn)定的混合物稱為溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，其他物質(zhì)可以溶解的物質(zhì)稱為溶劑。固體、液體和氣體都可以溶質(zhì)，水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑(酒精、汽油等也可以用作溶劑)。溶液具有均勻性和穩(wěn)定性。2.固體的小顆粒懸浮在液體中形成的混合物稱為懸浮液，小水滴分散在液體中形成的混合物稱為濁液。懸浮液和乳濁液都不穩(wěn)定。1 .膠體分散微粒直徑范圍為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ m，與其他分散體系最本質(zhì)的特征不同，膠體的分散粒子直徑不同，通常用于區(qū)分溶液和膠體_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.電解質(zhì)在水溶液或熔體狀態(tài)下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以下分散劑中分散粒子直徑最大的是()A霧B石灰乳CFeCl3溶液D氫氧化鐵膠體分析：溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm，B，D，3。對(duì)電解質(zhì)的敘述是正確的，因?yàn)?)A溶于水后所得到的溶液能傳導(dǎo)的物質(zhì)是電解質(zhì)BNaCl溶液通過(guò)電流作用電離，并轉(zhuǎn)化為Na和Cl CNaCl

3、的電解質(zhì)，所以NaCl晶體能傳導(dǎo)D氯化氫電，但液體氯化氫(SO2溶于水后與H2SO3反應(yīng))。NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，使自由移動(dòng)的Na和Cl電離，而不是電流的作用。b錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中的Na和Cl不能自由移動(dòng)，NaCl晶體不導(dǎo)電，C是錯(cuò)誤的。HCl是共價(jià)化合物，在液體中不導(dǎo)電，但溶于水，H和Cl，D是正確的。D，啟蒙指導(dǎo)1。(1)判斷霧是否是氣溶膠，是否能在陽(yáng)光下觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。()(2)布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，因此可以將膠體與溶液、懸浮液區(qū)分開(kāi)來(lái)。()(3) FE (OH)溶液、膠體、濁液三種茄子分散體系的比較，1，1100，100，均勻，透明，均勻，部分

4、透明，不均勻，不透明，穩(wěn)定，穩(wěn)定，穩(wěn)定，不穩(wěn)定(2)不能通過(guò)均勻性、透明度、濾紙等區(qū)分膠體和溶液。(3)懸浮液、乳濁液沒(méi)有溶質(zhì)和溶劑的概念。也就是說(shuō)，濁液中的分散劑不叫溶質(zhì)，分散劑不叫溶劑。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的最常用方法之一。(1)從實(shí)驗(yàn)室期間進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁月球效果實(shí)驗(yàn)的示意圖來(lái)看，牙齒圖中明顯的錯(cuò)誤是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _進(jìn)入燒杯前光線通過(guò)的空氣不是膠體。不產(chǎn)生丁達(dá)爾效果。(2)要觀察森林中的丁達(dá)爾效應(yīng)，一天中最有可能觀察牙齒現(xiàn)象的時(shí)間是_ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _去樹(shù)林觀察正月效果有很多不便。為了在家里看到正月效果，最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _清晨，水蒸氣太陽(yáng)加熱形成水霧，形成粒子直徑為1100 nm的分散劑，陽(yáng)光通過(guò)樹(shù)葉縫隙形成光束，通過(guò)牙齒水霧，就產(chǎn)生了丁達(dá)爾效果1.Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體不能通過(guò)半透膜。MgCl2溶液加鹽酸不沉淀；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的分散微粒都可以濾紙通過(guò)。D，啟蒙指導(dǎo)2。(1)Cl2不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電()(2)BaS

6、O4不能溶于水，BaSO4可以導(dǎo)電()(3)CO2水溶液可以導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)()水溶液和熔體狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，大多數(shù)酸(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，有規(guī)律的方法(1)判斷物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的一般思考：第一階段是物質(zhì)是化合物，不是化合物，也不是電解質(zhì)，第二階段是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下牙齒物質(zhì)能否導(dǎo)電，導(dǎo)電是電解質(zhì)，非導(dǎo)電是非電解質(zhì)。(2)化合物在水溶液中傳導(dǎo)電，可能是自身的電離傳導(dǎo)，也可能是反應(yīng)后產(chǎn)物傳導(dǎo)和傳導(dǎo)。在前一種情況下，化合物是電解質(zhì)，在后一種情況

7、下，化合物是非導(dǎo)電的(例如，SO2，SO3，NH3，P2O5等)。(3)電解質(zhì)溶液中正離子擁有的正電荷總數(shù)與負(fù)離子擁有的負(fù)電荷總數(shù)相同，因此整個(gè)溶液呈中性狀態(tài)。(4)電離方程的定律：電荷守恒定律，即陽(yáng)離子的電荷數(shù)等于負(fù)離子的電荷數(shù)。質(zhì)量守恒定律，即原子的種類(lèi)和數(shù)量前后相等。2 .在下面的敘述中，正確的是()a固體氧化鈉非導(dǎo)電性。因此，氧化鈉可以由非電解質(zhì)b石墨(c)傳導(dǎo)，因此石墨可以由電解質(zhì)c氯化氫水溶液傳導(dǎo)，因此氯化氫可以由電解質(zhì)d三氧化硫溶解水傳導(dǎo)，所以三氧化硫是電解質(zhì)分析。Na2O固體不導(dǎo)電。因?yàn)槭遣辉谌芤褐谢蛭催_(dá)到熔化狀態(tài)的外部條件，石墨是單質(zhì)而不是電解質(zhì)，是b錯(cuò)誤。SO3是溶解在水力傳導(dǎo)中生成的H2SO4溶液導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，SO3是非導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。C，1。膠體與其他分散體系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體與其他分散體系區(qū)別的基礎(chǔ)，還決定了膠體的性質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物中的固體和混合物，既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)。3.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。例如鹽