1、 高三化學(xué)答案第 1 頁(yè) 共 3 頁(yè) 1C2D3A4B5B6C7A8D9B10D 11D12BD13A14AC15CD 16.（12 分） （1）4Fe2P + 11O2 90 4Fe2O3+ 2P2O5（2 分） 溶解 Fe2O3等并保持體系的酸度（2 分） （活性炭具有吸附性）吸附 NO2等（2 分） 硝酸的分解速率大于硝酸分解產(chǎn)物中氧氣與磷鐵渣反應(yīng)的反應(yīng)速率 （硝酸分解過快導(dǎo)致?lián)p失）（2 分） （2）pH 增大，促進(jìn)了 Fe3+水解，生成的 Fe(OH)3混入產(chǎn)品中（2 分） Fe3+H3PO4+nNH3H2O+(2n)H2O=FePO42H2O+nNH4+(3n)H+（n=1,2,3，

2、均給分）（2 分） 17.（15 分） （1）醚鍵醛基（2）加成反應(yīng)（3） O Br Br O （4）(CH3)3CC CCOO OH（5 ） (C2H5O)2PCOOC2H5 O NaH H2 Pd /C 2)H+ 1)SOCl2 2)AlCl3 OH O2 Cu， O COOC2H5 COOC2H5 COOH O 1)OH/ （5 分） 或 1)OH/ 2)H+ (C2H5O)2PCOOC2H5 O NaH H2 Pd /C 1)SOCl2 2)AlCl3 OH O2 Cu， O COOC2H5 COOH COOH O 18.（12分） （1）CO2（達(dá)到氣液平衡， ）溶液中 OH 濃度處

3、于（過）飽和狀態(tài) （2）w = 11 1 3 molg660 g300. 3 molL4 .22 mLL10mL112 =1 高三化學(xué)答案第 2 頁(yè) 共 3 頁(yè) p = 1 1 molg18 10.9%molg660 =4（2 分） 由 2Fe3+2I =I2+2Fe2+，2Na2S2O3+I2=2NaI + Na2S4O6Fe 3+Na2S2O3 n(Fe3+) = n(Na2S2O3) =0.1000molL 120.00mL103LmL1=2.000103 mol n(Fe2O3) =1.00010 3 mol（1 分） n(MgO)= 1 13 mol40g mol160gmol101

4、.000-0.4000g = 6.00010 3 mol（1 分） y / x = 6.00010 3 mol/2.00010 3 mol = 3 由化合價(jià)代數(shù)和為 0 x3+y2+ z(1)+1(2)=0 56gmol 1x+24gmol1y+17gmol1z+60gmol11+18gmol14=660gmol1 由、解得，x=2y=6z =16 化學(xué)式為Fe2Mg6(OH)16 CO34H2O（2 分） 19.（15 分） （1）AD（2 分） （2）8LiCoO2+ S2O32 +22H+= 8Li+8Co2+2SO42 +11H2O （2 分） （3）5.0pH7.8（2 分） （4）

5、打開旋塞，使下層水相放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層有機(jī)相從上口倒出（2 分） H2SO4（2分） （5）在攪拌下加入 Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入飽和溴水，直到溶液中不再產(chǎn)生 氣泡，加入活性炭脫色，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗（5 分） 20.（1） )AlCl( )AlCl()CO( 3 33 c cc （1 分） 12 34cba 正4Al2Cl7 +3e =7AlCl4 +Al （2）3Li5AlO4+ 5Al 1173K 真空 15Li(g) + 4Al2O3（3）鋁表面的氧化膜仍未被溶解 10Al + 6NO3 + 12H2O + 6H+ 45 10Al(OH)3+ 3N2 Al-Fe 形成原電池能加速電子轉(zhuǎn)移 21.（1）Ar3d3或 1s22s22p63s23p63d3 （2）