1、第六章溶解現(xiàn)象培訓(xùn)目標(biāo)：1.了解自然界、工業(yè)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活中溶液的重要性。2.了解溶液、飽和溶液、不飽和溶液等基本概念和表示固體溶解度的方法。3.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，表示溶液的組成，初步學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)日程溶液的制備方法。4、學(xué)習(xí)過(guò)濾、結(jié)晶等混合物分離的基本原理和操作方法。5、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算技術(shù)。講課重點(diǎn)：1、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液等概念；2、固體溶解度表達(dá)。會(huì)話時(shí)間表：6.1物質(zhì)的溶解2由4.2溶液組成的表達(dá)26.3物質(zhì)的溶解度4實(shí)驗(yàn)5:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)特定溶液的制備1趙炎的精制1牙齒章節(jié)的復(fù)習(xí)和練習(xí)2第一節(jié)課授課內(nèi)容：6.1物質(zhì)溶解(a)1.了解溶液的概念、溶質(zhì)、

2、溶劑的概念及辯證關(guān)系。2.根據(jù)溶液的基本特性(均勻性、穩(wěn)定性、混合物)，可以初步了解溶液。3.常識(shí)介紹溶液在工農(nóng)業(yè)、實(shí)驗(yàn)、日常生活中的應(yīng)用，體驗(yàn)學(xué)的應(yīng)用是學(xué)習(xí)的目的之一。講課重點(diǎn)：溶液的概念及其構(gòu)成。教育困難：1、微觀理解溶液；2、溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系。教區(qū)準(zhǔn)備：儀器：試管、吸管、藥物：植物油、蔗糖、高錳酸鉀、酒精、汽油、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、碘酒等課程體系：?jiǎn)栴}：在前面的學(xué)習(xí)過(guò)程中接觸到的溶液有哪些？新講課一、溶液1，概念：物質(zhì)以分子或離子的形式分散在其他物質(zhì)上，形成均勻穩(wěn)定的混合物。2、特性：“均勻”、“穩(wěn)定”、“混合物”(分析)“均勻”是指微觀溶質(zhì)和溶劑均勻分布。穩(wěn)定：溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不

3、分離，除非條件改變。注：這是指溶液形成后，而不是指形成過(guò)程。“混合物”(解說(shuō))從微觀角度來(lái)看，可以想象溶液達(dá)到均勻穩(wěn)定的狀態(tài)后，會(huì)進(jìn)行溶質(zhì)、溶劑的微粒、不斷的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溶液各部分的性質(zhì)都一樣。（）無(wú)色透明的液體都是溶液。（）3、應(yīng)用溶液演示：硝酸汞和碘化鉀反應(yīng)的比較。結(jié)論：為什么在溶液中反應(yīng)最快？使用溶液：有點(diǎn)(讀學(xué)生書(shū))。4.乳化：不溶性液體物質(zhì)在其他物質(zhì)的作用下，以小水滴的形式在水中形成的乳濁液均勻懸浮。二、物質(zhì)的溶解1，定義：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分布在其他物質(zhì)上的過(guò)程。2、物質(zhì)溶解伴隨熱變化(1)有些物質(zhì)溶于水后，溫度明顯升高，就像氫氧化鈉一樣。(。某些物質(zhì)溶于水后溫度明顯降低(

4、如硝酸銨)某些物質(zhì)溶于水后溫度變化不明顯(如氯化鈉)3、加速物質(zhì)溶解的措施包括融化的時(shí)候繼續(xù)攪拌。適當(dāng)加熱；在溶解前粉碎固體物質(zhì)。牙齒部分摘要：1、溶液的概念，2、溶液形成后溫度變化3、加快溶解措施。任務(wù)指派：P158 1、2、3第二節(jié)課授課內(nèi)容：6.1物質(zhì)溶解(2)培訓(xùn)目標(biāo)：1.了解一些化合物的水溶液的導(dǎo)電性，分析溶液傳導(dǎo)的內(nèi)因和外因，進(jìn)行學(xué)生辯證唯物主義教育。2、了解化合物的水溶液表明傳記中立的原因。3、水溶液形成后，凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化；4，對(duì)酸、堿、鹽概念的簡(jiǎn)要介紹。講課重點(diǎn)：1、水溶液形成后，凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)變化2、化合物水溶液傳記中性教育困難：溶液傳導(dǎo)的內(nèi)外原因分析課程體系：三、水溶液的

5、某些性質(zhì)(a)凝固點(diǎn)，沸點(diǎn)的變化P157活動(dòng)和探索結(jié)論：少量固體物質(zhì)溶于水后稀溶液的凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高。(b)水溶液的導(dǎo)電(演示)1，幾種化合物導(dǎo)電測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、氫氧化鈉晶體、蔗糖晶體、酒精、蒸餾水沒(méi)有導(dǎo)電性，氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、磷酸溶液有導(dǎo)電性，但蔗糖溶液和酒精溶液沒(méi)有導(dǎo)電性。兩種茄子類型的化合物水溶液導(dǎo)電的原因。氯化鈉晶體氯化鈉溶液Na，Cl-Na、Cl-水Na、Cl-傳記方向移動(dòng)形成電流不能自由移動(dòng)，可以自由移動(dòng)非導(dǎo)電性能H3PO4 H3PO4溶液h，PO43-(分子)水h，PO43-傳記方向移動(dòng)非導(dǎo)電性能(板書(shū))某些化合物的水溶液導(dǎo)電的

6、原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子。(問(wèn))金屬導(dǎo)線導(dǎo)電的原因是什么？有自由移動(dòng)的電子。2、化合物水溶液帶電中性的原因： (電荷守恒原理)在化合物中，正離子擁有的正電荷總數(shù)等于負(fù)離子擁有的負(fù)電荷總數(shù)。(姜潮)“總計(jì)”(摘要)1.不是所有的化合物都能溶于水后導(dǎo)電：蔗糖、酒精。2.化合物解體后產(chǎn)生的陽(yáng)離子的數(shù)量不一定等于負(fù)離子的數(shù)量。(問(wèn)題討論)為什么用濕手觸摸傳記設(shè)備更容易發(fā)生觸電事故？注：柔道是因?yàn)樗哂袀鲗?dǎo)性嗎？水不能導(dǎo)電，但有些非導(dǎo)電物質(zhì)可以解體，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性。3、想：為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，水溶液不導(dǎo)電？氫化氫等為什么不是由離子組成的，而是由分子組成的，他們的水溶液也能導(dǎo)電嗎？

7、為什么蔗糖晶體和水溶液都不能導(dǎo)電？討論：燈泡的亮度與哪些因素有關(guān)？與特定體積的溶液中離子的數(shù)量有關(guān)，離子的數(shù)量越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡就越亮。4、酸、堿、鹽概念哈里生成的陽(yáng)離子是氫離子。(姜潮)“全部”堿概念離解生成的負(fù)離子都是氫氧根離子。(姜潮)“全部”鹽概念解體產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子和酸根離子。(說(shuō)明)1，沒(méi)有“全部”。2，“銨離子”被認(rèn)為是金屬離子，但不是金屬離子。(討論)“鹽里會(huì)有金屬元素”這句話對(duì)嗎？為什么？不是。牙齒部分摘要：1、化合物水溶液的導(dǎo)電原因；2、化合物水溶液傳記中性原因；3、酸堿性鹽的概念；4、水溶液凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高。任務(wù)指派：P159 4、5、6、7、8、第三節(jié)課授課內(nèi)容

8、：4.2顯示溶液成分(a)培訓(xùn)目標(biāo)：1、用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定溶液組成的方法。2.初步了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常數(shù)溶液的制備方法。教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)：用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的方法。教區(qū)準(zhǔn)備：儀器：燒杯、玻璃棒、托盤秤、量筒、藥水器等藥品：水、鹽等。課程體系：(新課介紹)展示三瓶不同濃度的溶液質(zhì)量大體相同的硫酸銅溶液。觀察：決定哪一個(gè)最厚。哪個(gè)最?。渴鹿剩涸谌芤嘿|(zhì)量相同的情況下，決定溶液濃度的因素是什么？溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量決定。溶液的“濃”、“白”大約表示溶液中溶質(zhì)的含量。新講課一、溶液組成說(shuō)明概念。溶質(zhì)溶劑(問(wèn)題)1，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、溶劑可以多種多樣，請(qǐng)舉例說(shuō)明。溶液

9、的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。(練習(xí))請(qǐng)指明以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么。(1)碘，(2)酒精溶液的75%二、溶液組成的表達(dá)方法溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比率稱為。通常以百分比表示。注：這里的溶質(zhì)必須是溶解的物質(zhì)。2、定義表達(dá)式：3，含義：例如：“5%的生理鹽水”是什么意思？分析：如果說(shuō)“100g質(zhì)量的溶液中有5g的鹽，95g的水”，對(duì)嗎？討論：溶液組成的變化趨勢(shì)：(1)溶質(zhì)不變，溶劑減少時(shí)溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液的組成(2)溶質(zhì)不變，溶劑增加的情況下，溶液_

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)溶劑的楊怡不變，溶質(zhì)的楊怡增加，全部溶解的情況下，溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)溶劑的楊怡不變的話，溶質(zhì)楊怡減少的話，溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _324、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的制備示例：如何制作100g的10%硝酸鉀溶液(1)計(jì)算：(2)計(jì)量(計(jì)量):“名稱”托盤平衡(固體質(zhì)量)“羊”量筒，膠水滴管(3)溶解：燒杯，玻

11、璃棒事故：發(fā)生以下情況時(shí)，配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(其他工作都是正確的)(1)物體和重量的位置相反(2)測(cè)量水時(shí)仰望(3)測(cè)量水的時(shí)候往下看的話(4)在燒杯里攪拌時(shí)，有些液體往外冒(5)測(cè)定水的時(shí)候，如果量筒里原來(lái)有蒸餾水，(6)將調(diào)制的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，如果一些液體往外突出。牙齒部分摘要：1、溶液成分表達(dá)；2、特定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的制備。任務(wù)指派：1、P164 1、2、3第四節(jié)課授課內(nèi)容：4.2溶液成分標(biāo)記(2)培訓(xùn)目標(biāo)：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。1、尋找已知溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2.計(jì)算配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)特定溶液所需的溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量。3、溶液稀釋和制備問(wèn)題的計(jì)算；教育焦

12、點(diǎn)，教育困難：溶液稀釋問(wèn)題。課程體系：新講課例1:將25g鹽放入100g水，制成溶液，求出牙齒溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)定義的表示式直接計(jì)算。解法：稍微。例2:農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中一般挑選10-20%的鹽水種，現(xiàn)在配15%的鹽水200公斤，鹽和水各需要多少公斤？分析：關(guān)系方法硝制液解法：稍微。例3:將50g的98%濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸。求所需的水質(zhì)量。分析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有變化。解決方案：將所需水的質(zhì)量設(shè)置為x答案：有點(diǎn)。姜潮：請(qǐng)勿將“質(zhì)量”設(shè)置為x，將“質(zhì)量”設(shè)置為XG例4:500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液配制需要多少毫升牙齒，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸？水有多少毫升？(已知稀

13、硫酸的密度為1.14g/ml，濃硫酸的密度為1.84g/ml。）分析：m=v解決方案：將需要濃硫酸的體積設(shè)置為x答案：有點(diǎn)。牙齒部分摘要：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。任務(wù)指派：P164 4、5、想法：20g的鹽在1，100g的水中溶解，5g的蔗糖后也全部溶解，鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？a，不變B，變小；c，大一點(diǎn)；d，無(wú)法判斷。2.“將50g的10%食鹽溶液和50g的10%食鹽溶液混合，獲得100g的20%食鹽溶液”是對(duì)的嗎？為什么？3.將第162頁(yè)上的示例更改為：通電后，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為10%。計(jì)算出的氫的質(zhì)量是多少？第五節(jié)課授課內(nèi)容：6.3物質(zhì)的溶解度(a)培訓(xùn)目標(biāo)：1、了解飽和溶液、不飽和溶液

14、的概念；2、了解飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)換。3.了解飽和溶液、不飽和溶液和溶液的膿性之間的關(guān)系。講課重點(diǎn)：建立飽和溶液的概念。教區(qū)準(zhǔn)備：試管、酒精燈、硝酸鉀、吸管、燒杯課程體系：(新課介紹)演示：在特定水中溶解硝酸鉀。結(jié)論：在一定溫度下，在一定數(shù)量的水中溶解的硝酸鉀質(zhì)量不能無(wú)限制地增加。新講課一、飽和溶液和不飽和溶液1、概念在一定溫度下，在一定量的溶劑中溶解某種溶質(zhì)的質(zhì)量，不能再繼續(xù)增加的溶液稱為牙齒溶質(zhì)的飽和溶液。相反，無(wú)論溶解什么溶質(zhì)的質(zhì)量，繼續(xù)增大的溶液被稱為牙齒溶質(zhì)的不飽和溶液。分析：“恒溫”、“一定量溶劑”、(溶質(zhì)的質(zhì)量不能再繼續(xù)增加)，(注明溶質(zhì)的名字)比較：“不可溶解”和

15、“溶解量不能再繼續(xù)增加”有區(qū)別嗎？二、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互切換演示：如何將接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)換為飽和溶液？板書(shū)：對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)：飽和溶液不飽和溶液姜潮：牙齒結(jié)論不適用于少數(shù)特殊物質(zhì)。例如：熟石灰。討論：飽和溶液必須是濃溶液?jiǎn)幔坎伙柡腿芤罕仨毷窍∪芤捍a嗎？(板書(shū))三、溶液飽和與溶液濃度、稀釋的關(guān)系演示：比較鹽和氫氧化鈣在10ml水中分別溶解的量。結(jié)論：溶于等量水的鹽比氫氧化鈣質(zhì)量多得多。板書(shū)：在相同溫度下，相同溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。牙齒部分摘要：對(duì)飽和溶液概念的理解。任務(wù)指派：P68 1、2、思維：有馀力思考“過(guò)飽和溶液”概念的同學(xué)。第六節(jié)課授課內(nèi)容：6.3物質(zhì)的溶解度(2)培訓(xùn)目標(biāo)：1.理解物質(zhì)的溶解性的意義和分類(溶解性、溶解性、微溶化、不溶性)。2、了解固體溶解度的表達(dá)；3.理解溶解和不溶性辯證法的統(tǒng)一觀點(diǎn)，正確理解“沒(méi)有絕對(duì)不溶性物質(zhì)”。講課重點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體溶解度的概念。教育困難：1、固體溶解度表達(dá)；2、正