1、山東省聊城市陽(yáng)谷實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第一節(jié) 生活中的酸和堿（第一課時(shí)）學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)酸堿指示劑。 2.用酸堿指示劑判別酸和堿。3.了解酸和堿的定義。 4.理解酸和堿具有有共性的原因。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：用酸堿指示劑識(shí)別酸堿的方法學(xué)習(xí)難點(diǎn)：從微觀粒子H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。知識(shí)回顧：將CO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液由_色變_色。有關(guān)化學(xué)方程式為_。（一）自主探究一：如何識(shí)別酸和堿1.在你的生活中，你品嘗過的物質(zhì)中哪些物質(zhì)有酸味？誰(shuí)在家洗過衣服啊，你能說一說洗衣服時(shí)的感覺嗎？2.生活中如何來識(shí)別酸和堿呢？科學(xué)家用什么方法來確定一種物質(zhì)的酸堿性呢？想知道那就趕緊看課本118頁(yè)

2、“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”和116頁(yè)酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有_、_【實(shí)驗(yàn)探究】觀察酸和堿溶液使酸堿指示劑變色的情況，并把觀察到的情況填到課本117頁(yè)對(duì)應(yīng)的表格中【討論】1.根據(jù)加入紫色石蕊試液后溶液顏色的變化，上述溶液可分為幾類？2.能否用紫色的石蕊試液識(shí)別含酸和堿的溶液？依據(jù)是_。3.根據(jù)加入無(wú)色酚酞試液后溶液顏色的變化，上述溶液可分為幾類？4.能否用酚酞試液區(qū)別含酸和堿的溶液？依據(jù)是_。【我的結(jié)論】可以用_識(shí)別酸和堿，原因酸能使_。堿能使_。自主探究二、如果你是一位科學(xué)家，到野外考察，攜帶試液方便嗎？閱讀教材117頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題：常用的試紙有哪幾種？怎樣使用？_。【我的結(jié)論】識(shí)

3、別酸的方法有_。 識(shí)別堿的方法有_?！咀晕以\斷】1. 下列溶液，能使無(wú)色酚酞試液變紅的是（ ）A、石灰水 B、食鹽水 C、食醋 D、汽水2現(xiàn)有石灰水、食醋、蒸餾水，若將它們一次鑒別出來，可選用的試劑是（ ）A、無(wú)色酚酞試液 B、紫色石蕊試液 C、稀鹽酸 D、食鹽溶液3.日常生活中的下列物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的是( ) ；能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是（ ）A蒸餾水 B食鹽 C石灰水 D食醋【合作探究】為什么不同的酸都能使紫色石蕊試液變紅，不同的堿溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅？1.回顧食鹽在水中的電離過程（教材P51）。食鹽溶液中有_、_和水分子三種微粒。2.氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH-和

4、水分子，氫氧化鈣溶液中含有Ca2+、OH-和水分子。氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中含有的共同的離子是_。3.鹽酸中含有H+、Cl-和水分子；硫酸溶液中含有H+、SO42-和水分子。鹽酸、硫酸溶液中含有的共同的離子是_。4.酸溶液中使指示劑變色的是_離子；堿溶液中使指示劑變色的是_離子。 【我的結(jié)論】不同的酸都能使指示劑變色是因?yàn)槎己衉；不同的堿都能使指示劑變色是因?yàn)閴A溶液中都含有_。5.什么是酸_。什么是堿_?！窘涣鞴蚕怼縉aHSO4的水溶液中，存在著電離生成的Na+、H+、SO42-，它是不是一種酸?為什么?本節(jié)課我的收獲：【自我評(píng)價(jià)】（每空2分，共10分）1酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐卸己? )A氫離子 B氫分子 C酸根離子 D.酸分子2. 向某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不變色