1、質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原因。2能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)現(xiàn)象?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究質(zhì)量守恒定律。2從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。學(xué)習(xí)內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的概念【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第9294頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填入表中。2根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容。探究?jī)?nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化我的推測(cè)反應(yīng)物的總質(zhì)量(填“”、“”或“”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反應(yīng)(用“”選一個(gè))1.紅磷燃燒()2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵()我選擇的實(shí)驗(yàn)儀器燒杯

2、、天平我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象1.稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；2.稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；3.比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量。1.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；2.天平平衡。我的結(jié)論實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。交流與反思在化學(xué)反應(yīng)中，若用沒(méi)有氣體生成或參加的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，可以在敞口容器中進(jìn)行。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律?！居懻摻涣鳌?課本第92頁(yè)實(shí)驗(yàn)方案一：紅磷在燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？2課本第93頁(yè)實(shí)驗(yàn)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)

3、前后質(zhì)量的測(cè)定，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？【溫馨點(diǎn)撥】1(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。(2)玻璃管上的氣球先變大后變小。(3)反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上，天平重新平衡。2(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。(2)兩次稱量，天平均保持平衡?！久麕煔w納】1實(shí)驗(yàn)方案一成功的關(guān)鍵是裝置氣密性要良好。2(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒(méi)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和，參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個(gè)數(shù)的守恒?！痉答伨毩?xí)】1下

4、列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(D)A化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B100 g干冰完全升華成100 g氣體C10 gNaCl溶解在90 g水中，成為100 gNaCl溶液D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣)燃燒，則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(B)3a g鎂在氧氣中完全燃燒，得到b g白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是(C)A(ab) gB(ab) gC(ba) g D無(wú)法判斷4計(jì)算：12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為44 g，那么1000 g碳和32 g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳

5、的質(zhì)量為44 g。學(xué)習(xí)內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第95頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。老師畫出氫氣和氧氣的反應(yīng)微觀示意圖，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子的破裂，原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。因此所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?！居懻摻涣鳌繌暮暧^和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？【溫馨點(diǎn)撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不改變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。五個(gè)不改變：宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類不變。微觀：原子

6、的種類不變；原子的數(shù)目不變；相對(duì)原子質(zhì)量不變。兩個(gè)一定改變：宏觀上物質(zhì)的種類一定改變；微觀上分子的種類一定改變。一個(gè)可能改變：分子的個(gè)數(shù)。【名師歸納】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。【反饋練習(xí)】1在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是(B)分子的種類原子的種類分子的個(gè)數(shù)原子的個(gè)數(shù)元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量A BC D2有人說(shuō)他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認(rèn)為他的說(shuō)法有科學(xué)道理嗎？沒(méi)有科學(xué)道理，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。3某物質(zhì)在空氣中燃

7、燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)1010102反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)2212A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 g學(xué)習(xí)內(nèi)容三有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第94頁(yè)的實(shí)驗(yàn)51和實(shí)驗(yàn)52，老師做演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察天平是否平衡?！居懻摻涣鳌可厦鎯蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？【溫

8、馨點(diǎn)撥】氣體CO2逸出，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時(shí)，是因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量。【名師歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只是有的化學(xué)反應(yīng)的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，因而反應(yīng)后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑，要注意問(wèn)題的實(shí)質(zhì)。【反饋練習(xí)】1下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多

9、的煤炭，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律2某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40 cm長(zhǎng)的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：加熱端的銅絲變成了黑色；玻璃棒左低右高。(2)寫出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式：銅氧氣氧化銅。第2課時(shí)化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)方程式的概念。2知道化學(xué)方程式的含義。3理解化學(xué)方程式的讀法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1化學(xué)方程式所表示的意義。2化學(xué)方程式的讀法。學(xué)習(xí)內(nèi)容一化學(xué)方程式的定義及含義【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

10、閱讀課本第96頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，等號(hào)的左邊表示反應(yīng)物，等號(hào)的右邊表示生成物，反應(yīng)條件標(biāo)在等號(hào)的上方，等號(hào)讀作生成，“”讀作和。2化學(xué)方程式的含義含義實(shí)例SO2SO21.表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是S和O2，生成物SO2，條件是點(diǎn)燃。2.表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)SO2SO23232643.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個(gè)數(shù)比)SO2SO2111【討論交流】怎樣求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比？【溫馨點(diǎn)撥】各物質(zhì)的質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)之比。粒子個(gè)數(shù)就是化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)中減

11、少的是反應(yīng)物，增加的是生成物?！久麕煔w納】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡(jiǎn)比，但解答填空題時(shí)可約分?！痉答伨毩?xí)】1如圖是四位同學(xué)討論某一個(gè)化學(xué)方程式的場(chǎng)景。他們所描述的化學(xué)方程式是(C)A4P5O22P2O5BCO2CO2CSO2SO2D2H2O22H2O2化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(D)A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D化學(xué)反應(yīng)的快慢3在一個(gè)密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(D)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g522022反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)11285A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)BX可能是該反應(yīng)的催化劑CY、Z變化質(zhì)量比為98D反應(yīng)后X的質(zhì)量為0 g學(xué)習(xí)內(nèi)容二化學(xué)方程式的讀法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第96頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。SO2SO2的讀法包括三個(gè)方面：質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面：1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成1個(gè)二氧化硫分子?！痉答伨毩?xí)】1有關(guān)CO2CO2反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(D)A碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)