1、,雜化軌道理論 武安市第三中學 李志惠,2,教 學 目 標,3,4,復習引入: 用價層電子對互斥理論判斷分子構型,5,創(chuàng)設情境,問題1、判斷CH4分子中的共價鍵類型及 CH4分子的空間構型？,為正四面體形,6,提出問題,問題2、寫出C原子的價層電子排布圖,碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2S軌道，用他們跟4個氫原子的1S軌道重疊，能否得到4個完全等同的C-H鍵？這與甲烷的實際結構是否吻合？,？,一、雜化軌道理論簡介,為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論,L.Pauling(1901-1994),自學釋疑,通過閱讀課本39-41頁 找出雜化軌道的要點？,8,雜化,

2、它的要點是：當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4個完全相同的軌道-sp3雜化軌道，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的如下圖所示：,激發(fā),為了使4個相同的sp3雜化軌道在空間盡可能遠離， 使軌道間的排斥力最小，4個雜化軌道在空間的的伸展方向成什么立體構型？,10928,11,LOGO,CH4分子形成,探討嘗試,10928,小組合作舉一反三,請參照CH4分子的形成過程，小組 討論 1、 BF3分子的形成過程，理解sp2 雜化 2、 BeCl2分子形成過程，理解sp 雜化 （并用模型展示各自空間構型）,2、sp2

3、 雜化,BF3分子形成,激發(fā),120,雜化,正三角形,BeCl2分子形成,3、sp 雜化,15,交流提煉,什么是雜化？ 什么是雜化軌道？ 雜化的條件是什么？ 雜化前后軌道有什么變化？ 雜化的結果怎樣？ 雜化軌道有哪些類型？,雜化軌道理論,一、概念： 雜化：在形成分子時，原子內部 能量相近的原子軌道，重新組合形成的一組新軌道的過程叫原子軌道的雜化，雜化后所形成的新軌道就稱為雜化軌道。,17,雜化前后軌道的比較：,四變一不變,雜化結果： 重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等，成鍵能力更強的原子軌道,雜化軌道類型：sp、sp2、sp3,19,三種雜化軌道類型的比較,脈絡梳理,二、中心原子雜化軌道類型

4、的判斷,根據(jù)以下事實歸納：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？,sp3,sp2,sp,歸納總結,雜化類型的判斷方法1： 先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。,填寫下表,2,3,4,4,4,注意：雜化軌道只用于形成 鍵或容納孤電子對,sp,sp2,sp3,直線形,平面三角形,正四面體,2,3,4,直線形,平面三角形,正四面體,V形,三角錐形,課堂練習,課堂小結,二、雜化類型的判斷方法2：,確定分子或離子的中心原子價層電子對數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道類型。,1、下列分子中的中心原子雜化軌道 的類型相同的是 ( ) ACO2與SO2 BCH4與N

5、H3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4,B,練習鞏固,2、對SO2與CO2說法正確的是（ ） A都是直線形結構 B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對電子 D SO2為V形結構， CO2為直線形結構,D,3、下列關于丙烯（CH3CH=CH2）的說法 正確的是（ ） A. 丙烯分子有7個鍵，1個鍵 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化 C. 丙烯分子中既存在極性鍵又存在非極 性鍵 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上,C,一、雜化軌道理論要點：,課堂小結,1.在形成分子時，每一原子中能量相近的“軌道”會發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個過程稱“雜化”，新的原子軌道稱“雜化軌道”。 2.雜化前后原子“軌道”總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌道”更有利于成鍵。 3.雜化軌道類型： sp、sp2、sp3 4.雜化軌道用于容納鍵和孤對電子,課堂小結,二、雜化類型的判斷方法：,1、先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原