1、第七單元 金屬,復習目標：,1、了解金屬和金屬材料的主要特性及其應用。 2、知道金屬的重要化學性質(zhì)和金屬活動性規(guī)律及其簡單應用。 3、知道鐵的冶煉原理、鋼鐵銹蝕的原因及其防護。 4、樹立珍惜資源、愛護環(huán)境的意識，培養(yǎng)學生的科學精神和愛國主義精神。,金屬材料常見的,常 見 的 金 屬 材 料 知 識 樹,我來完成,化學性質(zhì)金屬的,金 屬 的 化 學 性 質(zhì) 知 識 樹,銹蝕與防護 鋼鐵的,鋼 鐵 的 銹 蝕 與 防 護 知 識 樹,考點全息整合,考點一：金屬的冶煉 1、（2011.武漢市）實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法

2、錯誤的是（ ） A. 實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成 B. 實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵 C. 反應后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了，證明一定有鐵生成 D. 為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置,C,考點二：金屬的化學性質(zhì),2、2011濱州市）(6分)某化學實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案： 試回答： (1)步驟中鋅粉必須過量的原因是 。 (2)寫出步驟中任一反應的化學方式 。 (3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (

3、4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“”、“”或“=”） 原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。,將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來,Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,取步驟的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生， 則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）,固體D（或銅）,考點三：金屬活動性順序,3、（2011.婁底市）對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2

4、）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是 （ ） AACB BCAB CCBA DABC,A,誤區(qū)警示：,日常生活中很多的鋼鐵制品，如鐵門窗、樓梯扶手等為防銹都刷“銀粉”漆，它真的是銀的顆粒嗎？,大多數(shù)金屬的顆粒都是黑色的，只有鋁的顆粒 呈銀白色，而且鋁表面極易形成致密的氧化鋁 薄膜，能隔絕空氣和水，起到防銹和美觀的作 用，“銀粉”其實是鋁粉。,原來如此,這節(jié)課你有什么收獲？ 檢驗一下你的收獲,中考零距離體驗,1.（2011濟寧市）將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的

5、要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于 （ ） A金屬 B氧化物 C鹽 D有機物 2、（2011.婁底市）下列與金屬有關(guān)的說法正確的是 （ ） A生鐵和鋼都是鐵的合金 B廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染 C銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線 D鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采,A,A,3、（2011.黃石市）下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是 （ ） A. 鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B. 鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 C. 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D. 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃 4、（2011.泰安市）下列關(guān)于鐵

6、的敘述正確的是 （ ） A、鐵在潮濕的空氣中易生銹 B、鐵與稀硫酸反應，生成Fe2(SO4)3和H2 C、能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D、用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O 5、（2011.百色市）某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為:R + 2AgNO3 = R(NO3)2 + 2AgR與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關(guān)于R的推斷正確的是 （ ） A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫 C. R的活潑性比銅強 D. R的活潑性比銅強、銀都弱,A,B,A,6、（2011廣州市）甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可

7、用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ） A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 7、（2011武漢市）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液。關(guān)于該實驗，下列說法正確的是 （ ） A.反應前后液體的酸性減弱，pH變小 B.實驗所得濾液是純水，可直接排放 C.濾渣中一定含銅和鋅 D.發(fā)生的反應都是置換反應,D,D,8、（2011大連市）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。 (1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 _ (2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的

8、_性。 (3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_ 發(fā)生了化學反應。焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為_ 防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是_ 9、（2011重慶市）（4分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。 （1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 _ （用元素符號表示） （2）在空氣中_制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。 （3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是_（填序號） A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液 （4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度_ （填“大”或“

9、小”）。,鋁在空氣中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；,導電性,水、氧氣,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,刷漆,Cu、Fe Al,鋁,B,大,拓展創(chuàng)新,1、為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下： 請回答： （1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是_；金屬B是_。 （2）操作a的名稱是_；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是_。 （3）寫出步驟所涉及的化學反應方程式：_，該反應發(fā)生的基本類型是：_ （4）實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 _填標號）。 a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液,鐵,銅,過濾,防止液滴飛濺,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,置換反應,a,2、（2011廣州市）(9分)鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是_。 (2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應， 如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是 _。 (3)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g 濾渣的成分是_，濾液B的成分是_。 原氧化銅的質(zhì)量m=_g。,生鐵,3Fe+2O2=Fe3O4,點燃