1、課題2 酸和堿的中和反應,如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應如何使廢水呈中性？,造紙廠廢水處理裝置（部分）,冶煉廠廢水處理裝置（部分）,如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應如何使廢水呈中性？,一、中和反應,答：防止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作用。因為NaOH與HCl反應無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1. 酚酞在實驗中起什么作用？,注意:,滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。,討論:,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應，生成了什么,NaOH + HCl NaCl + H2O,堿,酸,水,鹽,思考:,

2、NaCl Na+ + Cl-,這個“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽”可不同哦！,探究酸與堿的反應,結(jié)論：HCl + NaOH NaCl + H2O,中和反應:,堿,酸,鹽,水,+,+,中和反應的實質(zhì):,H+ + OH- H2O,酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。,Na+ 和Cl- 不變,注意:,有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。如 酸+金屬氧化物鹽+水的反應不是中和反應。,二、中和反應在實際中的應用,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2, 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？,答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太

3、強。,答：是酸雨或化肥。, 導致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2. 處理工廠的廢水, 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？, 請寫出有關反應的化學方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,4.調(diào)配食物:,添加食醋(CH3COOH),如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊試液變紅,能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍,石蕊和酚酞試液都不變色

4、,三、溶液酸堿度的表示法pH,1.pH的范圍通常在014之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用pH試紙測定),堿性增強,酸性增強,中性,pH7，溶液顯中性 。, pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,討論:溶液的酸堿性與pH的關系:,0 7 14,中性,3.pH的測定用pH試紙測定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試

5、紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH 。,測定方法:,活動與探究：用PH試紙測定一些溶液的pH,測定幾種酸或堿的稀溶液的PH,測定生活中的一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性（課外作業(yè)）,1,1,14,自行分成6組，每組8人左右，自定組長，今天內(nèi)交名單,4.了解溶液的酸堿度有重要意義:,化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；,測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,5.人體內(nèi)的一

6、些液體和排泄物的正常pH范圍,資料,活動與探究：,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響 ， 性溶液對頭發(fā)有保護作用,溶液_性越強,對頭發(fā)損害越大。,不同,酸堿,中,四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補充在課本P64）,.若pH,加堿:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH減小到或 7,加水:pH減小至,圖像變化,中和反應中的圖像變化,1、酸加入堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。,（中和過程pH的變化）,2

7、、堿加入酸中,請思考堿加入酸中pH怎樣變化？,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應的化學方程式為： 。 （2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。 （3）當加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶 質(zhì)為（寫化學式） 。 （4）當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,3.由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。,學完本課題你應該知道：,1.中和反應：,中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用: 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 生活,2.溶

8、液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。 pH 在014之間。,了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義,農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,酸+堿鹽+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強， pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強。,溶液的酸堿性與pH的關系:,=,2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液的pH升高到7，可以采用 _ 的方法。,無,加堿性溶液,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.堿性溶液 D.中性溶液,B,過關練習:,3、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,4.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,分別滴