1、專題二十一化學(xué)計(jì)算題,中考化學(xué) (山東專用),1.(2018山東青島,31,8分)侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5 g,將其放入干凈的燒杯中,加入100 g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。,好題精練,(1)B點(diǎn)時,燒杯中溶液里存在的陽離子為(填寫離子符號)。 (2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中,含碳酸鈉的質(zhì)量為(結(jié)果精確至0.1 g)。 (3)A點(diǎn)時,求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。,答案(

2、1)H+、Na+ (2)10.6 g (3)解:設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x,生成的CO2質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 10.6 g x y =x=11.7 g =y=4.4 g 樣品中NaCl質(zhì)量為12.5 g-10.6 g=1.9 g A點(diǎn)時溶液中NaCl(溶質(zhì))總質(zhì)量為11.7 g+1.9 g=13.6 g A點(diǎn)時溶液總質(zhì)量為100 g+12.5 g-4.4 g+100 g=208.1 g A點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=6.5% 答:A點(diǎn)時,此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%。,解析(1)由圖像可知,當(dāng)?shù)稳胂←}酸

3、至圖中B點(diǎn)時,加入的稀鹽酸是過量的,燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl,故存在的陽離子是Na+、H+。 (2)由圖像可知,當(dāng)?shù)稳胂←}酸至圖中A點(diǎn)時,即加入的稀鹽酸的質(zhì)量為100 g時,溶液中的碳酸鈉恰好與稀鹽酸完全反應(yīng),然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g。 (3)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉為11.7 g,原混合物中的氯化鈉質(zhì)量為12.5 g-10.6 g=1.9 g, 由此可求出溶質(zhì)的總質(zhì)量,再求出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量,最后求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2.(2018山東濰坊A,27,8分)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24 g純堿樣品,

4、加入100 g水使其完全溶解,再加入96 g過量的氯化鈣溶液,完全反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得沉淀20 g。完成下列問題: (1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。 (2)通過已知數(shù)據(jù),能求出的量有(寫字母序號)。 A.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 B.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量 C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到0.1%),答案(8分)(1)NaCl、CaCl2(1分)(不全不得分) (2)ABC(2分)(選對2個得1分,選錯1個不得分) (3)解:設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y

5、。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(1分) 106 100117 x 20 gy =x=21.2 g(1分) = y=23.4 g(1分) 反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=13.1%(2分) 答:略。,解析(1)由于氯化鈣溶液過量,所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是CaCl2和NaCl。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,故A正確;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,能計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B、C正確;由于氯化鈣溶液是過量的,所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣的質(zhì)量計(jì)算氯

6、化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D錯誤。 (3)根據(jù)題給信息可得,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,3.(2018黑龍江齊齊哈爾,29,8分)向盛有28 g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3 g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4) 請計(jì)算: (1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

7、數(shù)。,答案解:設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4 208 117233 x y23.3 g(1分) =(1分) x=20.8 g(1分) =(1分) y=11.7 g(1分) 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=5%(2分) (列式對,得數(shù)錯扣1分;列式錯,扣2分) 答:混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 解、設(shè)、答及單位共計(jì)1分(以上幾項(xiàng)有漏寫或錯誤寫法扣1分,但上述幾項(xiàng)最多扣1分),解析(1)由題圖可知,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g,利用化學(xué)方程式可直接計(jì)算出氯化鋇的質(zhì)量。(2)反應(yīng)

8、后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,一部分是原固體混合物中的氯化鈉:28 g-20.8 g= 7.2 g;另一部分是反應(yīng)后生成的氯化鈉,利用化學(xué)方程式可計(jì)算出該部分氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g, 故所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為7.2 g+11.7 g=18.9 g;恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的總質(zhì)量為28 g+273.3 g +100 g-23.3 g=378 g;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。,失分警示計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,氯化鈉的質(zhì)量容易計(jì)算錯誤,氯化鈉一部分是原固體混合物中含有的,另一部分是反應(yīng)生成的,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是這兩部分氯化鈉的質(zhì)量總和。,4.(

9、2017山東濰坊A,27,8分)實(shí)驗(yàn)室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下探究: (1)用鹽酸溶解樣品(樣品混合均勻),測定生成氫氣質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:,鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為。,(2)向?qū)嶒?yàn)后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程),答案(8分)(1)75%(2分) (2)解法一:(若只寫出三個正確的反應(yīng)方程式給2分,只寫出兩個正確的方程式給1分,只寫出1個正確的方程式不得分

10、) 解:由圖像知中和實(shí)驗(yàn)后溶液中的HCl消耗氫氧化鈉溶液30 g,設(shè)被中和的HCl的質(zhì)量為x。 HCl+NaOHNaCl+H2O 36.540 x30 g40% = 解得x=10.95 g(2分,列出方程即可給2分) 根據(jù)(1)知16.0 g樣品中有12 g金屬鎂,4 g氧化鎂。設(shè)金屬鎂消耗HCl的質(zhì)量為y,氧化鎂消耗HCl的質(zhì)量為z。 2HCl+MgMgCl2+H2 7324 y 12 g,= 解得y=36.5 g(2分,列出方程即可給2分,根據(jù)氫氣質(zhì)量關(guān)系列方程也可) 2HCl+MgO MgCl2+H2O 7340 z4 g = 解得z=7.3 g(1分,列出方程即可給1分) 則HCl的總

11、質(zhì)量為10.95 g+36.5 g+7.3 g=54.75 g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=36.5%(1分) 解法二:根據(jù)圖像知中和實(shí)驗(yàn)后溶液中的HCl消耗氫氧化鈉溶液30 g,則實(shí)驗(yàn)中樣品完全溶解。(1分)消耗150 g氫氧化鈉溶液時,溶液中MgCl2完全沉淀。溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。(1分)設(shè)150 g鹽酸中的HCl質(zhì)量為x,根據(jù)Na、Cl元素守恒有:(1分),HClNaClNaOH 36.540 x150 g40% = 解得x=54.75 g(2分) 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=36.5%(1分)(其他解法合理即可) 答:(略),解析(1)從表中數(shù)據(jù)看出:16.0 g樣品最多

12、只能生成1.0 g氫氣,設(shè)鎂的質(zhì)量為x,則 Mg+2HClMgCl2+H2 242 x1.0 g = x=12 g,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75%。,5.(2017山東菏澤,17,5分)今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日,曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60克稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表:,試計(jì)算: (1)共制得氫氣g。 (2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程),答案(1)0.2 (2)設(shè)20 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 x 0.08 g =x=3.92 g 實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、:100%=19.6% 答:略。,解析由題表中數(shù)據(jù)可知,生成氫氣的質(zhì)量為0.08 g+0.08 g+0.04 g=0.2 g。,6.(2016山東泰安,31,8分)某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會實(shí)踐活動時,環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供處理廢水做參考,環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水300 g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖: 請分析計(jì)算: (1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為g; (2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量; (3)該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果

14、精確到0.1%),答案(8分)(1)4.9(1分) (2)解:設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x,與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y,300 g該廢水中 H2SO4的質(zhì)量為z。(1分) CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4(1分) 1608098 x y20% 4.9 g =x=8 g(1分) =y=20 g(1分) H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(1分) 98 80 z(80 g-20 g)20% =z=14.7 g(1分) 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=4.9%(1分),答:(2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8 g; (3)該廢水中硫酸的質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)為4.9%。 說明:1.計(jì)算題只寫出最后結(jié)果而無運(yùn)算過程的不給分。 2.計(jì)算題解題過程不符合法定單位制(設(shè)未知數(shù)不符合要求或運(yùn)算過程不帶單位)和計(jì)算結(jié)果不符合要求者共扣1分。,解析(1)由圖中曲線可知,恰好完全反應(yīng)時生成沉淀4.9 g。 (2)向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),待硫酸反應(yīng)完全時,氫氧化鈉與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀;由圖中曲線可知生成4.9 g Cu(OH)2 時消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為80 g,根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用生成沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量及其反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量。 (3)加入的氫氧化鈉

16、總質(zhì)量與形成Cu(OH)2沉淀所消耗的NaOH的質(zhì)量的差即為中和硫酸時所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出廢水中H2SO4的質(zhì)量,最后計(jì)算出該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,7.(2015山東煙臺,25,7分)某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量。取20 g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中,不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示:,(已知BaCl2溶液的pH=7;Ba的相對原子質(zhì)量137) 求:20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和H

17、Cl的質(zhì)量。,答案由題意可知:H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66 g。 設(shè)20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O 98 233 x 4.66 g =x=1.96 g 由題意可知:與HCl完全反應(yīng)的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為60 g-20 g=40 g。 設(shè)20 g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y。 Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2+2H2O 171 73 40 g17.1% y =y=2.92 g 答:20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為1.96 g,HCl的質(zhì)量為2.92 g。,解析鹽酸與氫氧化

18、鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水,硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。由表格中數(shù)據(jù)分析計(jì)算可知,滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為20 g時,燒杯中沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,再由圖示可知,恰好完全反應(yīng)時,消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60 g,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答即可。,1.(2018山東泰安,27,3分)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計(jì)算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%),教師專用題組,答案解:設(shè)6.0 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。

19、 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 106100 x 5.0 g = x=5.3 g 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%88.3% 答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。,解析根據(jù)題意可知,生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是5.0 g,通過化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2.(2018山東威海,17,5分)向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算: (1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)),答案(1)32.5% (2)設(shè)60 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

20、。 Zn+2HCl ZnCl2+H2 65 73 6.5 g x = x=7.3 g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.2% 答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。,解析(1)根據(jù)題圖可以看出鋅的質(zhì)量為20 g-13.5 g=6.5 g,合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% =32.5%。,3.(2018天津,26,6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計(jì)算: (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量; (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。,答案(6分)解:

21、設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為y,混合物中硝酸鈉的質(zhì)量為z。 AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 58.5143.5 x 28.7 g 58.5143.5=x28.7 gx=11.7 g NaClNa 58.523 11.7 g y 58.523=11.7 gyy=4.6 g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為:9.2 g-4.6 g=4.6 g NaNO3Na 8523 z4.6 g,8523=z4.6 gz=17 g 混合物質(zhì)量為:17 g+11.7 g=28.7 g 混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=59.2% 答:原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g,硝酸鈉的質(zhì)量分

22、數(shù)為59.2%。,解析混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,根據(jù)化學(xué)方程式,由氯化銀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g;根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為4.6 g,故硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2 g-4.6 g=4.6 g,進(jìn)而求出硝酸鈉的質(zhì)量為17 g,最后求出混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,4.(2018河北,36,5分)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算: (1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案(1)4.4 (2)解:設(shè)第一次加入的50 g鹽酸中HCl質(zhì)量為x。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量m(CO2)

23、=50 g+12 g-59.8 g=2.2 g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 73 44 x 2.2 g =x=3.65 g 稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3% 答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。,解析(1)生成二氧化碳的質(zhì)量=12 g+50 g+50 g-107.6 g=4.4 g。,規(guī)律技巧當(dāng)題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量時可考慮差量法,分析差量是哪種物質(zhì)的質(zhì)量;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量。,5.(2017山東泰安,31,7分)現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品,其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì)),為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)

24、驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:,完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%): (1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); (3)恰好完全反應(yīng)時,反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案解:經(jīng)分析,第2次時碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)。 設(shè)12 g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為z。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(1分) 106111 100 117 x y 10 g z =x=10.6 g(1分) =y=11.1 g(1分) =z=11.7 g(1分) (1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%11.7%(1分) (2)氯化

25、鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=11.1%(1分) (3)恰好完全反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.8%(1分) 答:略。,6.(2017山東濟(jì)南,44,6分)用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含有氯化鈉雜質(zhì))。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):稱量某純堿樣品12 g倒入燒杯中,加足量水完全溶解,再向其中逐漸滴加111 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液,恰好完全反應(yīng)。請根據(jù)題意回答下列問題: (1)在滴入CaCl2溶液的過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 (2)當(dāng)?shù)渭?00 g CaCl2溶液時,燒杯里溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)、。

26、(3)通過計(jì)算求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,答案(共6分)(1)有沉淀(或“白色沉淀”)生成(1分) (2)Na2CO3(1分)NaCl(1分) (3)解:設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x。 參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為111 g10%=11.1 g(0.5分) Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(1分) 106111 x 11.1 g 106111=x11.1 gx=10.6 g(1分) 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%88.3%(0.5分) 答:略,解析(1)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣。 (2)滴加100 g氯化鈣溶液

27、時,碳酸鈉沒有反應(yīng)完全,溶液中的溶質(zhì)除了生成的氯化鈉外,還有剩余的碳酸鈉。 (3)根據(jù)111 g 10%的氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量,通過化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量,再求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,得分要點(diǎn)正確書寫碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式,熟練運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算是得分的關(guān)鍵。,易錯警示本題(2)容易忽略剩余的碳酸鈉,溶質(zhì)只寫出NaCl。,7.(2017河北,36,5分)用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖2所示。請計(jì)算: (1)共制得氫氣g。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案(1)0.21分 (2)解:設(shè)100.0 g稀H2SO4

28、中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H21分 98 2 x 0.2 g =1分 x=9.8 g1分 稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=9.8%1分 答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。,解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量為310.2 g-310.0 g=0.2 g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式及氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,8.(2016山東煙臺,25,7分)某化學(xué)小組為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品(不含有水分)的變質(zhì)程度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取該氫氧化鈉樣品13.3 g于燒杯中,加水完全溶解,然后向燒杯中逐漸加入一定溶

29、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,反應(yīng)過程中對加入氯化鋇溶液的質(zhì)量與燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量進(jìn)行了記錄,部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。,試分析計(jì)算: (1)13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)13.3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量。 (已知:Ba的相對原子質(zhì)量為137),答案(7分)解:設(shè)氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl(1分) 106 197 x 5.91 g =(1分) x=3.18 g(1分) 樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為13.3 g-3.18 g=10.12 g(1分) 設(shè)樣品中發(fā)生變質(zhì)的NaOH質(zhì)量為y。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2

30、O(1分) 80106 y 3.18 g = y=2.4 g(1分) 13.3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量為10.12 g+2.4 g=12.52 g(1分),答:13.3 g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為3.18 g。 13.3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量為12.52 g。,解析(1)根據(jù)題表中的數(shù)據(jù)分析碳酸鈉與氯化鋇完全反應(yīng)時生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量,然后求出碳酸鈉的質(zhì)量;(2)根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng),由碳酸鈉的質(zhì)量求出變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量,再求出13.3 g氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量。,9.(2015山東東營,16,11分)在實(shí)驗(yàn)室中,化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試

31、劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析:稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中,加入30.2 g的水,充分振蕩,再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。,(1)a的數(shù)值為,興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn),得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論,其依據(jù)是(通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析)。 (2)b的數(shù)值為;計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。,答案(1)125滴加鹽酸至100 g時,開始有CO2生成,證明有CaCO3存在;之前滴加鹽酸無現(xiàn)象,說明鹽酸與Ca(OH)2反應(yīng),從而證明有Ca(OH)2存在 (2)2.2 解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)

32、量為x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 10044 x 2.2 g =x=5 g 故試劑中Ca(OH)2的質(zhì)量為19.8 g-5 g=14.8 g Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%74.7%。 答:該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%。,解析由表中的數(shù)據(jù)可知,第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶中增加的質(zhì)量,所以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是第2次加入鹽酸后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量再加上第3次加入的鹽酸的質(zhì)量,故a的值為100+25=125;由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像可知,滴加鹽酸至100 g時,開始有二氧化碳生成,證明有碳酸鈣存在,之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象,說明鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng),從而證明了氫氧化鈣存在,據(jù)此得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論。,10.(2015山東濰坊,27,8分)鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈。為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),探究學(xué)習(xí)小組進(jìn)行