1、考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,質(zhì)量守恒定律 1.含義 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。 2.實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成新物質(zhì)。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變,因此,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。 3.理解質(zhì)量守恒定律 (1)六個(gè)一定不變。 宏觀上:物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變 微觀上:原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變 (2)兩個(gè)一定改變:物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變。 (3)兩個(gè)可能改變:分子數(shù)目、元素的化合價(jià)可能改變。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,4.質(zhì)量守恒

2、定律使用時(shí)的注意事項(xiàng) (1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 (2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。含義中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。 (3)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì),還是反應(yīng)后生成的物質(zhì),計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。如氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。 (4)“質(zhì)量守恒”是結(jié)論。定律只適用于“質(zhì)量”守恒,不適用于體積、分子數(shù)等。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,5.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 (1)實(shí)驗(yàn)裝置。,(2)實(shí)驗(yàn)分析。 選擇易操作、現(xiàn)象明顯的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 一切化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定

3、律。 有氣體參加(或生成)的反應(yīng)需要在密閉裝置中進(jìn)行。 如果反應(yīng)后天平不平衡,要考慮:反應(yīng)過程中是否有生成物逸出,是否有外界物質(zhì)進(jìn)入,用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,化學(xué)方程式 1.含義 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2.意義 (1)質(zhì)的方面:表明反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件。 (2)量的方面。 宏觀上:表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比 微觀上:表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)目之比,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,(1)質(zhì)的方面。 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。 (2)量的方面。 每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣 完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

4、 每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。 4.書寫原則 (1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ); (2)要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,5.書寫步驟,注意事項(xiàng):(1)化學(xué)方程式必須符合客觀事實(shí)。 (2)在配平過程中不得更改化學(xué)式,只能更改化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,6.化學(xué)方程式的配平 (1)依據(jù)。 左右兩邊所有元素的原子個(gè)數(shù)相等,即質(zhì)量守恒定律。 (2)方法。 觀察法:對(duì)于一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式,可直接觀察左右兩邊各物質(zhì)的化學(xué)式,在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等。 最小公倍數(shù)法

5、:選擇在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次,且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素作為突破口,求出反應(yīng)物與生成物中該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù),再推出各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,利用化學(xué)方程式的計(jì)算 1.計(jì)算依據(jù) 理論依據(jù):質(zhì)量守恒定律。 基本依據(jù):化學(xué)方程式可表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比恒定。 2.計(jì)算步驟 (1)設(shè)未知量; (2)寫出化學(xué)方程式; (3)找出已知量、未知量相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比; (4)列出比例式; (5)解出未知量; (6)答語(yǔ)簡(jiǎn)明扼要。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考法1,考法2,考法3,化學(xué)方程式 典例1鈦有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能,被譽(yù)為

6、“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時(shí),主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):,則X為() A.FeCl2B.FeCl3 C.Fe2O3D.FeCO3 答案B,考法1,考法2,考法3,解析化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和個(gè)數(shù)不會(huì)發(fā)生改變。 FeTiOCCl 反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)226614 反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)(除2X外)02668 2X20006 故X中鐵原子和氯原子個(gè)數(shù)比為13,X的化學(xué)式為FeCl3。,考法1,考法2,考法3,質(zhì)量守恒定律 典例2把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法不正確的是(),A.

7、x=2.0,乙可能是催化劑 B.甲和丙是反應(yīng)物 C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是12 D.丁一定是化合物 答案C,考法1,考法2,考法3,解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由表格中的數(shù)據(jù)可知:4.0 g+2.0 g+3.0 g+2.0 g=1.2 g+x+2.4 g+5.4 g,故x=2.0 g,乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變,可能為催化劑,A項(xiàng)正確。甲的質(zhì)量減少了2.8 g,為反應(yīng)物;丙的質(zhì)量減少了0.6 g,為反應(yīng)物,B項(xiàng)正確。參加反應(yīng)的甲和丙的質(zhì)量比為2.8 g0.6 g=143,C項(xiàng)錯(cuò)誤。丁的質(zhì)量增加了3.4 g,為生成物,而反應(yīng)物為甲、丙,故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),生成物丁一定是化合物,D項(xiàng)正確。,考法1,考法2,考法3,化學(xué)變化的微觀解釋 典例3下圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖,下列有關(guān)說法正確的是() A.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變 B.生成物有三種 C.反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變 D.汞和氧氣都由分子構(gòu)成 答案C 解析反應(yīng)前后存在相同的分子,說明存在沒有完全參加反應(yīng)的物質(zhì),將沒有參加反應(yīng)的分子剔除后再分析,反應(yīng)前后