1、,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),第二課時(shí),想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？,【實(shí)驗(yàn)2-1 】,有反應(yīng)發(fā)生,不反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究,1、CuSO4溶液+NaCl溶液: 現(xiàn)象：不反應(yīng) 2、 CuSO4溶液 + BaCl2溶液: 現(xiàn)象：白色沉淀 方程式： CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2,電解質(zhì)在水溶液中會(huì)發(fā)生電離,那么我們就把離子之間的反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 也可理解為有離子參加或生成的反應(yīng),電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),2、離子方程式:,離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,（1）寫(xiě)： 寫(xiě)出化學(xué)方程式：,例：

2、2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子 形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表 示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：,（4）查： 1、是否符合客觀事實(shí) 2、質(zhì)量是否守恒 3、電荷是否守恒 4、系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。 5、該拆的拆了沒(méi)有，不該拆是否拆了。,2Ag+2Cl-=2AgCl,書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：,凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)

3、一般不能寫(xiě)離子方程式。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只 能寫(xiě)化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3+2H2O, 可以拆寫(xiě)成離子形式的物質(zhì) 強(qiáng)酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 不可以拆寫(xiě)的是難溶或難電離物質(zhì): 難溶物質(zhì):BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 u（OH )2 氧化物: MgO CO2 H2O 難電離物質(zhì): H2CO3 CH3COOH NH3H2O H20 單質(zhì)：O2 Fe 氣體 ： CO2,練習(xí)、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,1、碳酸

4、鈣與鹽酸溶液反應(yīng) 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) 4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng),5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng) 6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng),8、醋酸和氨水反應(yīng) 9、氨水和硫酸反應(yīng),二.離子反應(yīng)的條件 實(shí)驗(yàn)23,藍(lán)色沉淀,紅色消失,有氣泡產(chǎn)生,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,復(fù)分解反應(yīng) 發(fā)生的條件,離子反應(yīng) 發(fā)生條件,難溶物質(zhì),揮發(fā)性物質(zhì),難電離物質(zhì),4、離子方程式的意義:,1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： 3.NaOH溶液和鹽酸混合: 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:,H+OH-=H2O,H+OH

5、-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,感悟：,揭示反應(yīng)的本質(zhì)。,不僅表示某一具體的 反應(yīng)，還表示同一類型 的反應(yīng)。 3表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。,思考：,是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,1、Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4,練習(xí)、判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò),看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒,看物質(zhì)是否可拆分,看是否漏掉參加反應(yīng)的離子,看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號(hào)是否使用正