1、教學(xué)課題專題專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)單元第三單元共價(jià)鍵 原子晶體節(jié)題 第二課時(shí)共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、知道共價(jià)鍵的鍵能、鍵長、鍵角等的涵義2、能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3認(rèn)識(shí)影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素，分析化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱，把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系過程與方法進(jìn)一步學(xué)習(xí)微觀的知識(shí)，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的形成，體會(huì)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系教學(xué)難點(diǎn)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長、鍵角等的涵義教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活

2、動(dòng)【基礎(chǔ)知識(shí)】1、在 所吸收的能量，稱為AB鍵共價(jià)鍵得鍵能。2、反應(yīng)熱為斷開舊化學(xué)鍵（拆開反應(yīng)物原子）所需要 與形成新化學(xué)鍵（原子重新組合成反應(yīng)生成物） 差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為 反應(yīng)?！局R(shí)要點(diǎn)】二、共價(jià)鍵的鍵能1鍵能的定義： 2鍵長：兩原子核間的平均間距鍵能大小與鍵長長短的關(guān)系：鍵能越大，鍵長越短鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵能越大，分子越穩(wěn)定鍵角：鍵角反映了分子的空間結(jié)構(gòu)，可幫助我們認(rèn)識(shí)分子的形狀和判斷分子的極性討論后口答氣態(tài)原子時(shí)所需能量教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)二利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的H（1）反應(yīng)熱應(yīng)該為斷開舊化學(xué)鍵（拆開反應(yīng)物原子）所需

3、要吸收的能量與形成新化學(xué)鍵（原子重新組合成反應(yīng)生成物）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。（2）由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定H為“”，則由鍵能求反應(yīng)熱的公式為H =反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。提醒：反應(yīng)熱H =生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。（3）放熱反應(yīng)的H為“”，H0；吸熱反應(yīng)的H為“+”， H0。（4）反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。典型例題1某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）共價(jià)鍵HHClClBrBrHClHI鍵能436247193431299共價(jià)鍵IINNH

4、OHN鍵能151946463391（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是。 （3）試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(g)Cl2(g)2HCl(g)說明（1）考察的是鍵能的定義；（2）在雙原子分子中，化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。比較這些共價(jià)鍵鍵能的數(shù)值可知，NN鍵的鍵能最大，II鍵的鍵能最小，所以N2分子最穩(wěn)定，I2分子最不穩(wěn)定；氯化鋁（正好與上面相反）單位和含義（1）吸收，247；（2）N2 I2；（3）79kJ/mol教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)3）在反應(yīng)H2(g)Cl2(g)2

5、HCl(g)中，有1molHH鍵和1molClCl鍵斷裂，共吸收能量436+247=683kJ，形成2molHCl鍵共放出能量4312=862kJ。放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為862683=79kJ/mol。小結(jié) 認(rèn)識(shí)影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素，分析化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱，把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系A(chǔ)板書計(jì)劃一、共價(jià)鍵的鍵能1鍵能的定義： 2鍵長：兩原子核間的平均間距二利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的HH=E（反應(yīng)物）-E（生成物）課堂練習(xí)1根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是（ ）AH2S BH2O CNH3 DCH42在下列化學(xué)反應(yīng)中，

6、所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂s鍵的是 （ ）高溫、高壓催化劑AN23H22NH3點(diǎn)燃B2C2H25O22H2O4CO2催化劑CCl2H22HCl光照DC2H4H2 C2H63下列說法中正確的是（ ）A共價(jià)分子中鍵能越大，一定分子越穩(wěn)定B失去電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)C在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小4膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 （ ）APH3是非極性分子 BPH3分子中有未成鍵的電子對 CPH3是一種強(qiáng)氧化

7、劑 DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵5位于第3周期的某元素基態(tài)時(shí)有3個(gè)未成對電子，它在充足的氧氣中燃燒可得最高化合價(jià)氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價(jià)氯化物，在過量的氯氣中燃燒生成最高化合價(jià)氯化物。從上面事實(shí)推知：（1） 該元素的元素符號(hào)是_（2） 該元素原子基態(tài)時(shí)最外層電子排布式為_（3） 該元素所形成的簡單氫化物的電子式是_。（4） 該元素所形成的簡單氫化物分子中，共價(jià)鍵是鍵（填“”或“”）6化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：PP：198；PO：360；OO：498；PO：585。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱。P4（白磷）5O2P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的結(jié)構(gòu)式分別為： 62982kJ/mol說明 從題中所給的P4（白磷）和P4O10分子的結(jié)構(gòu)式可以看出：1個(gè)P4分子中有6個(gè)PP鍵；1個(gè)P4O10分子中有12個(gè)PO鍵，4個(gè)PO鍵。所以1摩爾P4與5摩爾O2反應(yīng)生成1摩爾P4O10時(shí)，斷裂6個(gè)PP鍵，5個(gè)