1、氧化還原反應(yīng)教案知識與技能1、 了解氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。2、 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系過程與方法 通過從不同角度對氧化還原反應(yīng)的分析，學(xué)會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價值觀通過對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，樹立辯證唯物主義世界觀，養(yǎng)成勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。情境設(shè)疑 易燃物的自然、食物的腐敗、鋼鐵的冶煉及生銹、電解、電鍍乃至人體生命過程中的新陳代謝等都涉及到一類重要的化學(xué)反應(yīng)-氧化還原反應(yīng)。你對氧化還原反應(yīng)了解多少呢？引入新課 復(fù)習(xí)：四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型表達(dá)式點(diǎn)燃舉例化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2OGaO+H

2、2O=Ga(OH)2MnO2分解反應(yīng)AB=A+B2KClO3 2KCl+3O2GaCO3=GaO+CO2置換反應(yīng)A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+CuSO4= BaSO4+CuCl2討論：用四種基本類型的分類方法分析Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫屬于哪種類型的反應(yīng)？教學(xué)內(nèi)容一、氧化還原反應(yīng)(一) 概念：有一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),同時有另一種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOH2 Cu H2O 得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）

3、問題 以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外, 還包含有什么變化？結(jié)果 還包含有化合價的變化。(二) 特征:有元素化合價的升降 氧化反應(yīng):元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng):元素化合價降低的反應(yīng)化合價降低，被還原（還原反應(yīng)） +2 0 0 +1CuOH2 Cu H2O化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）定義有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl結(jié)論因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)?？梢姡瑥幕蟽r升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。問題化合價的升降是什么原因引

4、起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？本質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 失電子，化合價升高，被氧化離子化合物NaCl 的形成過程 0 0 +1 -! 2NaCl2 2NaCl化合價升降的原因： 電子的得失 得電子，化合價降低，被還原e- 電子得失共用電子對偏移共價化合物HCl 的形成過程 電子對偏離，化合價升高，被氧化0 0 +1 -!化合價升降的原因：電子的偏移 H2 Cl2 2HCl電子對偏向，化合價降低，被還原 結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(三) 特點(diǎn):1.從得氧失氧角度分析: 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

5、特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。2.從化合價升降角度分析:有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。3從電子轉(zhuǎn)移角度分析:有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。課堂練習(xí) 1、分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)類型表達(dá)式點(diǎn)燃舉例是否是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2OGaO+H2O=Ga(OH)2MnO2分解反應(yīng)AB=A+B2KClO3 2KCl+3O2GaCO3=GaO+CO2置換反應(yīng)A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+CuSO4= BaSO4+CuCl2 結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。 關(guān)系如下圖： 課堂練習(xí)2下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO24HCl MnCl2 2H2O