1、元素周期律復(fù)習(xí)課三維目標(biāo)知識與技能：1理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2科學(xué)地、辯證地看問題教學(xué)重點(diǎn)：1原子的組成及同位素的概念。2掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。教學(xué)難點(diǎn)：1原子序數(shù)、核電

2、荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過程教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過程板書 一、原子結(jié)構(gòu)板書 質(zhì)子（Z）原子原子核（X） 中子（N） 核外電子 多媒體展示1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系原子種類微粒之間的關(guān)系中性原子A Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) + 中 子 數(shù)陽離子A n+Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)+n陰離子A m-Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m師：請大家根據(jù)以上知識做以下練習(xí)。多媒體展示練習(xí)：有關(guān)C粒子，回答下列問題：(

3、1)所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)，電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；電子式。(3)它與C、C之間的關(guān)系是。(4)它與C的半徑大小的關(guān)系是。(5)已知Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知C、C原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為。答案：（1）17 18 (3)它與C是同種原子；與互為同位素(4) C的半徑大于C的原子半徑(5)31師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如H原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。如C與C是同位素的關(guān)系，而C與C也是同位素關(guān)系。多媒體展示【例題剖析】【例1】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為，則下列敘述錯(cuò)誤的是( )

4、A這種元素的相對原子質(zhì)量為B不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：()12D原子核內(nèi)中子數(shù)為的原子可能是R原子的同位素學(xué)生思考后，教師講解：師：本題為概念性較強(qiáng)的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個(gè)數(shù)百分比，元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為，至于它有無天然同位素，各同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相對原子質(zhì)量，故A不正確，B正確。原子的相對質(zhì)量是以C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對原子質(zhì)

5、量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為m g，則有即：所以選項(xiàng)C正確。對于D選項(xiàng)，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以不可能形成同位素，故D錯(cuò)。綜合以上分析，正確的選項(xiàng)應(yīng)是：AD多媒體展示綜合練習(xí)質(zhì)量數(shù)為32，有16個(gè)中子的原子R，允許存在的微粒組是（ ） A. R2+、RO2、RO3 B. R2、RO2、RO3 C. R、RO、R2O D. R+、RO、RO板書：各電子層最多容納2n2個(gè)排布規(guī)律最外層不超過8個(gè) （分層）次外層不超過18個(gè) 最先排布在能量較低的電子層里多媒體展示原子

6、核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7代表符號 K L M N O P Q最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 982最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。3次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。注意事項(xiàng)1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋118號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)

7、律。原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-：電子式電子式是在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或“”的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或“”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如、,、板書： 離子鍵化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 多媒體展示化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念化學(xué)鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。強(qiáng)烈的體現(xiàn)形式

8、使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位置振動。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。本質(zhì)陰陽離子間的靜電作用形成條件和原因穩(wěn)定的陽離子 離子鍵 穩(wěn)定的陰離子形成過程表示方法影響強(qiáng)度的因素及對物質(zhì)的影響1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。共價(jià)鍵定義原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用。表示方法1.電子式：

9、H|2.結(jié)構(gòu)式：HCl HNH形成過程H + 分類分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對不偏于任何一方特點(diǎn)：存在于同種原子之間 AA單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方特點(diǎn)：存在于不同種原子之間 BA 共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵師：舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物。生：H2O2師：寫出其電子式找一個(gè)同學(xué)上黑板寫：答案：師：請同學(xué)們做以下練習(xí)多媒體展示練習(xí)1以下說法不正確的是( )A使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵C使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

10、需破壞離子鍵D化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間2下列敘述正確的是( )A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子多媒體展示【例題剖析】【例2】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答： (1)X、Y、Z元素的名稱及符號。(2

11、)寫出ZX2的化學(xué)式。(3)Y2X對應(yīng)水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式。綜合練習(xí)X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的分子式為XY3，甲中X的質(zhì)量百分含量為80%，乙中Y的質(zhì)量百分含量為25%，則乙的分子式為（ ）A. X3Y B. XY2 C. X3Y2 D. XY4課堂小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會應(yīng)用這些概念解決一些具體問題。布置作業(yè)有X、Y、Z三種元素。已知：(1)它們是周期表前20號元素，X和Z不在同一周期。(2)它們可以組成

12、化合物XY2、YZ2、XZ。(3)X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同。(4)XY2能與水反應(yīng)生成白色漿狀物。過濾后的濾液中，通入YO2，可以得到另一種白色沉淀A。根據(jù)以上判斷：X是 ，Y是 ，Z是 ，A是 ，XY2與水反應(yīng)的方程式是 。分析：根據(jù)Y的氧化物YO2，可知Y為+4價(jià)，則YZ2中Z為2價(jià)，XZ中X為+2價(jià)。從X的陽離子與Z的陰離子的核外電子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20號之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但已知XY2與水反應(yīng)生成白色漿狀，濾液與YO2反應(yīng)生成白色沉淀A。所以可判斷YX2是CaC2，YO2為CO2，由于Z在X上周期，故

13、Z為S。答案：X是鈣，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3， 反應(yīng)式為CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2板書設(shè)計(jì)活動與探究117號元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和特殊性質(zhì)H：原子半徑最??；外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA族中能形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最小；沒有中子；成酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最小；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物H2O，H2O2。He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個(gè)電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對原子質(zhì)量為4，不要誤以為是2。Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過

14、氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價(jià)態(tài)+2價(jià)。B：最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；BF3屬非極性分子；氫化物為B2H6；硼酸是洗滌濺在皮膚上堿液的藥品；H3BO3為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C60等碳的同素異形體；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸鹽。N：最外層電子比次外層電子多3個(gè)；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)反應(yīng)的了?；瘜W(xué)肥料的三元素之一。氫化物為NH3，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)；NXOY有6種。O：最外層電子是

15、次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；與金屬生成金屬氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。F：最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；除H外，前18號元素原子半徑最?。粺o正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水，HF為弱酸。Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl、S2、K+、Ca2+等簡單陰、，陽離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8，最內(nèi)層的1/2；前18號主族元素中原子半徑最大；堿為NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反應(yīng)放出O2；與K的合金是原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱

16、材料。Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。Mg(OH)2是難溶性中強(qiáng)堿；Mg遇熱水反應(yīng)可放出H2。Al：最外層比次外層少5個(gè)電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al是兩性金屬，Al2O3是兩性氧化物；Al2（SO4）3是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al2（SO4）3與NaHCO3制滅火器。Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiO2（比H2CO3酸性弱）；SiO2是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外層比次外層少3個(gè)電子；P4是分子晶體；H3PO4通常為固體，式量與H2SO4相同，均為98。S：最外層比次外層少2個(gè)電子；

17、最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物H2S有臭雞蛋氣味；硫鐵礦（黃鐵礦）FeS2中S呈-1價(jià)。第一章 復(fù)習(xí)課（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識與技能：1掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法：能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質(zhì)、元素周期位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來，并能較熟練地運(yùn)用。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神。教學(xué)

18、重點(diǎn)：1元素周期律的實(shí)質(zhì)2位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入師：上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識，本節(jié)課我們來復(fù)習(xí)在此基礎(chǔ)上歸納出來的元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識。決定歸納板書 核外電子排布的周期性 元素性質(zhì)的周期性 元素周期律 編制元素周期表板書 多媒體展示【例題剖析】【例1】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是 。 多媒體展示練習(xí)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請回答關(guān)于114號元素(此元素尚未命名，暫以X

19、代替其化學(xué)符號)的幾個(gè)問題。(1)原子核外有幾個(gè)電子層?最外層電子數(shù)可能是多少?(2)它在周期表中位于第幾周期?第幾族?屬于金屬元素還是非金屬元素?(3)寫出它的最高價(jià)氧化物及對應(yīng)水化物的化學(xué)式。(4)寫出它的氯化物的化學(xué)式。 多媒體展示元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(稀有氣體除外)師：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化決定。因此，前者變化幅度大，后者變化幅度小，即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性，而同主族相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相似性。多媒體展示【例題剖析】【例2】：下列各微粒半徑依次增加的是答案：BCACs+、K+、Mg2+、Al3+

20、 BF、F-、Cl-、Br- CCa2+0、K+、Cl-、S2- DAl、Al3+、Mg、K練習(xí)1按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )答案：ACAC、S、PBN、O、FCAl3、M2、NDK、N、L2已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序HZO4H2YO4H3XO4下列判斷不正確的是( )A陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C原子半徑按X、Y、Z的順序減小D氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱答案：AD過渡：學(xué)習(xí)理論的目的在于應(yīng)用。元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期的具體體現(xiàn)形式。那么，我們怎樣從

21、整體上把元素性質(zhì)、元素的周期位置與元素的粒子結(jié)構(gòu)，即位、構(gòu)、性三者聯(lián)系起來，從而指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究呢?這就需要弄清楚元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。板書：綜合大家以上的回答，我們可把元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系小結(jié)如下：投影展示：師：下面，我們就根據(jù)元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，來解決一些具體的問題。多媒體展示【例題剖析】【例3】對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是( )A某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B其碳酸鹽易溶于水C其原子半徑比鉀原子半徑小D其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解答案：B【例4】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白