1、 第一單元 化學反應速率教案（2-1-1：化學反應速率的表示方法）知識目標：使學生了解化學反應速率的概念及表示方法。重點 化學反應速率的表示方法。難點 化學反應速的有關計算。教學方法 誘思探究法教學過程 回顧必修有關內容反應進行的快慢化學反應速率問題。反應進行的限度化學平衡問題。意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。板書第一節(jié)化學反應速率的表示方法觀察與思考 雙氧水分解時雙氧水濃度的變化分析交流作圖作出雙氧水分解濃度-時間曲線分析 拋物線圖結論：隨著反應的進行，濃度的變化變小板書一、化學反應速率1. 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度 的

2、減少或生成物濃度的增加來表示。2. 表達式：設問對于同一化學反應，用不同物質表示化學反應速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面 的練習。投影練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內的化學反應速率是多少？有什么關系？計算、思考 3H2 + N2 = 2NH3起始濃度mol/L 3.0 1.0 02S后濃度mol/L 2.4 0.8 0.4各物質表示的速率交流與與討論

3、課本31頁交流與計論活動與探究課本32頁活動與探究總結1同一反應，用不同物質濃度表示化學反應速率，數(shù)值不一定相同，但數(shù)值之比等于方程式中計量數(shù)之比，2表示化學反應速率應指明是用那種物質的濃度變化表示的速率，3通常情況下化學反應速率是指平均反應速率。4實驗時可通過測量體系中某一物質的相關性質（如體積、顏色、濃度）變化，再進行適當?shù)膿Q算課堂練習 1反應4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(x)（反應外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）Av(NH3)= 0.0

4、10 mol/(Ls) Bv(O2)= 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO )= 0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O )= 0.045 mol/(Ls)2在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是 （ ）A用H2 表示的反應速率為0.1 mol/(Lmin) B用NH3表示的反應速率為0.3 mol/(Lmin) C用N2表示的反應速率為0.2mol/(Lmin)D用H2 表示的反應速率為0.3 mol/(Lmin) 3某溫度時，在2升容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反

5、應的化學方程式為 ；反應開始至2分鐘的平均反應速率為 。4在25時，向100mL含HCl 14.6g鹽酸溶液里，放入5.6g純鐵粉（設反應前后溶液的體積不變）。經2分鐘收集到純凈干燥的H21.12L（標況），在這2分鐘內，用FeCl2表示的平均反應速率為 ，在此之后，又經過4分鐘，鐵粉完全溶解，在這4分鐘內用鹽酸表示的平均反應速率VHCl為 ，前2分鐘與后4分鐘相比，前者反應速率 ，這主要是因為 。511.將等物質的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)經5min達到平衡時,測得D=0.5mol/L,A:B=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/Lmin.則A平= mol/L,B的平均反應速率為 mol/Lmin,x值是 .6在一個容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應: 3A+B2C (A.B.C均為氣體)若最