1、教學(xué)時間第十四周 5月21日 本模塊第41、42課時教學(xué)課題專題專題3溶液中的離子反應(yīng)單元第三單元鹽類水解節(jié)題第3、4課時：鹽類的水解的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)知識與技能認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。過程與方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?。情感態(tài)度與價值觀通過鹽溶液的酸堿性，體會化學(xué)對生活的作用于。教學(xué)重點鹽類水解的原理教學(xué)難點鹽類的水解規(guī)律教學(xué)方法討論法、探究法教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動基礎(chǔ)知識相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_.解析因為電離程度C

2、H3COOHHAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度2、Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同嗎？解析它們是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同. （三）鹽類水解原理的應(yīng)用1判斷或解釋鹽溶液的酸堿性 例如：正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是_相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_.因為電離程度CH3COOHHAlO2所以水解程度N

3、aAlO2NaHCO3CH3COON2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度2分析鹽溶液中微粒種類. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同.教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動3比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當(dāng)鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子（如H+或OH） 顯性對應(yīng)離子如OH或H+實例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+b.Cl NH4+OH當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步

4、，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH（主要）HS+H2O H2S+OH（次要）各種離子濃度大小順序為：Na+S2 OH HS H+（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度.4溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na+、H+陰離子：S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程.10電荷守恒： Na+H+=2S2+HS+OH20物料守恒： Na2S=2Na+S2

5、若S2已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。S2、HS，根據(jù)S原子守恒及Na+的關(guān)系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S30質(zhì)子守恒H2O H+OH由H2O電離出的H+=OH，水電離出的H+部分被S2結(jié)合成為HS、H2S，根據(jù)H+（質(zhì)子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na2S對應(yīng)的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進一步電離和水解，則Na+=HS，但不考慮是不合理的。正確

6、的關(guān)系為Na+=HS+S2+H2S小結(jié)：溶液中的幾個守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）練一練！寫出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。參考答案：Na+H+=OH+HCO3+2CO32HCO3+CO32+H2CO3=0.1OH=H+HCO3+2H2CO35判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。例1AlCl3+3H2

7、O Al(OH)3+HCl H0（吸熱） 升溫，平衡右移升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全加熱至干AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼燒 Al2O3 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸熱） 升溫，平衡右移H2SO4難揮發(fā)，隨C(H2SO4)增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到Al2SO4從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對應(yīng)酸的揮發(fā)性而定.結(jié)論：弱堿易揮發(fā)性酸鹽 氫氧化物固體（除銨鹽） 弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質(zhì)固體6某些鹽溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將

8、鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH、HF均能腐蝕玻璃.7某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+與S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存NH4+與ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al2S3為何只能用干法制?。浚?Al+2S Al2S3）小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解

9、一方產(chǎn)生較多，H+，另一方產(chǎn)生較多OH，兩者相互促進，使水解進行到底。例如： 3HCO3 + 3H2O 3H2CO3 + 3OH Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+促進水解進行到底 總方程式： 3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO28泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理. NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫9制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用 FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作凈水劑. 原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(O

10、H)3，結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.10某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)（NH4+）氮肥、過磷酸鈣含Ca(HPO4)2均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2O 損失氮的肥效Ca2+2H2PO4+2CO32= CaHPO4+2HCO3+HPO42 難溶物，不能被值物吸收11熱的純堿液去油污效果好.加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的OH較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的比不冷的效果好.12在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？ NH4+H2O NH3H2

11、O+H+ Mg+2H+=Mg2+H213除雜 例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應(yīng)，后過濾除去。想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？典型例題例1明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）AcSO42=cK+=cAl3+cH+cOHBcSO422cK+cAl3+cOH cH+CcSO422cK+cAl3+cOH cH+DcSO42+cOH=cK+cAl3+cH+解析：明礬為KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K+，SO42均不水解，但Al3+要水解，故K+Al3+，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確

12、，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2SO42+OH=K+3Al3+H+故D錯誤。例2普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_.（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。解析：（1）Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)。 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+2H +Fe=Fe2+H2 （3）與酸反應(yīng)返率

13、NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應(yīng)，生成CO2量NaHCO3Na2CO3 例3碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是_原因是_。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_，原因是_。解析：本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。K2CO3，原

14、因是盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3。 KAl(SO4)22H2O，原因是盡管Al3+水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意濕度過度，會脫去結(jié)晶水。BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2ONa2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4Al(OH)3， 加熱，使HCl揮發(fā)，促進水解進行到底H2SO4溶液，HCl揮發(fā).課堂練習(xí)1為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）（A）NH3H2O （B）NaOH（C）Na2CO3 （D）MgCO32表示0

15、.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是（ ）（A）cNa+=cHCO3 （B）cH+cOH（C）cNa+cHCO3 （D）cOHcH+3在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混水后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（A）原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨不的物質(zhì)的量濃度（B）所得溶液中cNH4+=cCl（C）所得溶液中cNH4+cH+=cCl（D）所得溶液中cNH4+cNH3H2O=cCl4為了配制NH4+：Cl=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH，正確的是（ ）（A）（B）（C）（D）5下列敘述中錯誤的是（ ）（

16、A）配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸（B）鹽類都能水解（C）鹽類的水解反應(yīng)，通常是吸熱反應(yīng)（D）鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH生成弱電解質(zhì)的的反應(yīng)60.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒微度的關(guān)系式，正確的是（ ）（A）Na+HCO3CO32H+OH（B）Na+=H+ =HCO3+CO32+OH（C）Na+H+= HCO3+2CO32+OH（D）Na+= HCO3+CO32+H2CO3直擊高考1. (06江蘇13)下列敘述正確的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1B

17、a(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)2(07江蘇)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO

18、3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 3 (07廣東15)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4. (08徐州二檢)下列情況下，可以大量共存的離子組是A.

19、 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水電離的c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-5(08徐州二檢)草酸是二元中強酸，測得0.01 molL-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是AV(NaOH) = 0時， c

20、(Na) c(H) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(OH)BV(NaOH) = 5時， c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 ) c(H2C2O4)CV(NaOH) = 10 mL時， c(Na) = c(HC2O4 )2c(C2O42 )DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )6(08蘇錫常一檢)醋酸鋇晶體(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑，下列有關(guān)0.1molL1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較中錯誤的是Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)Cc(H+)c(OH)c(CH3COOH)