1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1認(rèn)識(shí)分類方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。3了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。4知道離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。5了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！局攸c(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式?！倦y點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【章知識(shí)回顧】一、物質(zhì)的分類1簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（1）分類法：把大量的事物按照事先設(shè)定“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分組。注意：一般把事物之間的 點(diǎn)作為劃歸同一類的“標(biāo)準(zhǔn)”。 “標(biāo)準(zhǔn)”不是唯一的。（2）分類方法交叉分類法：對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。例：將A組中物質(zhì)與B

2、組中物質(zhì)分類用短線連起來(lái) A組 B組 K2SO4 鉀鹽 CaCl2 無(wú)氧酸鹽 KNO3 含氧酸鹽 Ca(NO3)2 硝酸鹽 KCl 鈣鹽 樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。 例：請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑钊刖唧w化學(xué)物質(zhì)的名稱（各舉二例）單 質(zhì) 氧化物純凈物 酸 化合物 堿物 質(zhì) 鹽 混合物 2分散系及其分類（1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。（2）分類若以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類共有 種分散系.若以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(分散劑為液體)時(shí)可分為 、 和 三種。（3）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到 。原因是 。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別 。

3、問題：膠體同其他分散系本質(zhì)的區(qū)別是 。制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)式為 。其顏色是 。二、離子反應(yīng)1酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電解質(zhì)：在 能 的 。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)必是化合物。因而金屬不是電解質(zhì)。CuSO4是電解質(zhì)，不能說(shuō)CuSO4溶液是電解質(zhì)?；衔?（填“一定”或“不一定”）全是電解質(zhì)，例如 （舉二例）。電解質(zhì)一定是自身電離出離子，防止與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。（2）電離：電解質(zhì)離解成 的過程。例：寫出下列物質(zhì)的電離方程式 Al2(SO4)3 ；NaHSO4 。注意 可根據(jù)電解質(zhì)電離的知識(shí)給酸、堿、鹽進(jìn)行定義。金屬導(dǎo)電的微粒是 ，發(fā)生的是 變化。電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒是 ，發(fā)生的是 變

4、化。電解質(zhì)溶液中電離出陰陽(yáng)離子，但遵循電荷守恒，呈電中性2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。（2）離子方程式：用 的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。書寫離子方程式的步驟：以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 二拆：把 寫成離子形式，把 仍用化學(xué)式表示三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。四查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。離子方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 。例：寫出三個(gè)與離子方程式CO32-+2H+ =CO2+H2O 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是

5、。（4）離子方程式正誤的判斷是否以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù).如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 錯(cuò)誤原因是 。物質(zhì)的拆分是否正確。例BaCO3與稀硝酸錯(cuò)誤的寫成 CO32-+2H+=CO2+H2O正確的是 。是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。例Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯(cuò)誤的原因是 。是否符合物質(zhì)的固定組成。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液錯(cuò)誤寫成Ba2+OH-+H+ SO42-= BaSO4+H2O 正確的寫法是 。（5）判斷溶液中離子共存的規(guī)律離子間發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存生成難溶物，如CO32-與Ca2+、OH-與Mg2+、 、 等。 生成氣體，如H+與CO32-、 等。

6、生成水，H+與OH注意前提條件設(shè)置無(wú)色溶液，不存在有色離子，如Cu2+、 、 、 等。溶液的酸堿性。 “大量共存”還是“不能大量共存”三、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)：凡是有 的化學(xué)反應(yīng)。特征： 。本質(zhì)： 。注意：電子轉(zhuǎn)移包括 和 。2氧化劑和還原劑（1）氧化劑： （或 ）的物質(zhì)。氧化劑具有 性。 還原劑： （或 ）的物質(zhì)。還原劑具有 性。3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法(1)示例(2)使用時(shí)需注意箭頭必須由 指向 ，且兩端對(duì)準(zhǔn) 元素。在“橋”上標(biāo)明電子“ ”與“ ”，且得到與失去的電子總數(shù) ，電子對(duì)的偏移也按得失處理。電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表

7、示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a1或b1時(shí)，要省略。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。單線橋法表明不同元素原子間得到或失去電子的情況，箭頭由 原子指向 原子，線橋上只標(biāo) ，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。特別注意：(1)對(duì)于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)，不論是用雙線橋法還是用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況，其 是不變的。(2)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化劑 數(shù)目還原劑 數(shù)目，不要誤認(rèn)為電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是反應(yīng)中得、失電子數(shù)目的加和。 【章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖】【典例分析】一、物質(zhì)的分類及分散系的概念1現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液。請(qǐng)你從

8、組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第組第組2膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A分散質(zhì)粒子的直徑大小 B有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷 D可以通過濾紙二、電解質(zhì)的概念3現(xiàn)有以下物質(zhì)： 氯化鈉晶體、干冰、鹽酸、氨水、液態(tài)氯化氫、氧化鈉固體、純堿、藍(lán)礬、硫酸鋇固體、熔融硝酸鉀、氨氣、乙醇、Cl2、甲烷、稀硫酸、硫酸鈉溶液、SO2、銅（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是： ，屬于電解質(zhì)的是： ，（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是： ，（3）以上物質(zhì)中既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是： 。三、離子方程式的書寫

9、及正誤判斷、離子共存4下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（ ） A碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H+OH-+Ba2+ SO42-= BaSO4+H2OC澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+E把氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O= Fe(OH)3+3H+F氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO4 G在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2OH把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2I向氯化亞鐵溶液中

10、通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-J鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2K金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH-AlO2-H2L將鐵投入氯化鐵溶液中：FeFe32Fe2 5在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、SO42-、CL- BK+、Fe3+、CL-、OH-CK+、Na+、CO32-、SO42- DNa+、K+、NO3-、SO42- 6有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無(wú)色。將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。在濾液中滴入幾

11、滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，不可能含有的物質(zhì)為 。 四、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念7已知下列四個(gè)反應(yīng)：試從氧化還原反應(yīng)的角度，用序號(hào)回答下列問題：電解 Cl2+H2O = HCl + HClO 2F2 + 2H2O=4HF+O2 2H2O 2H2+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2（1）水只作氧化劑的是 ；（2）水只作還原劑的是 ；（3）水既作氧化劑又作還原劑的是 ；（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ；8下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（ ）A4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2OBZn+2HCl ZnCl2+H2CCu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2 D2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2+2H2O9在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ） A1：1 B3：8 C2：3 D8：31