1、2-3-2 化學(xué)平衡的移動(dòng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2. 能根據(jù)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn): 溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律學(xué)習(xí)難點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律【自主預(yù)習(xí)】1在200 時(shí)，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)Hc kJmol1(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c (H2)_，c (I2)_，而c (HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大(填“v正”或“v逆”，下同)，而_最小

2、(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c (H2)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，c (I2)_，而c (HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為_mol。此時(shí)放出的熱量Q_c kJ(填“”、“”或“0實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 歸納總結(jié)1在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平

3、衡的影響：g0，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài) ；g0，增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動(dòng)，即平衡向 移動(dòng)；g0，增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動(dòng)，即平衡向 移動(dòng)。2壓強(qiáng)改變對(duì)固體或液體間的平衡 影響。【學(xué)以致用】3一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()增加C的物質(zhì)的量保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大將容器的體積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D探究點(diǎn)活動(dòng)四：勒夏特列原理1向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。(

4、1)若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是 ；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是 。(2)若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是 ；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是 。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是 ；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是 。2根據(jù)以上分析你能得出的結(jié)論是 。該結(jié)論就是勒夏特列原理。歸納總結(jié)1勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，對(duì)不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。2對(duì)“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更

5、不是“扭轉(zhuǎn)”?！緦W(xué)以致用】4下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3【鞏固練習(xí)】1已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列說法正確的是()A升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)2在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后保

6、持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) BabcdCZ的體積分?jǐn)?shù)增大 DX的轉(zhuǎn)化率下降3某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變4. 利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速

7、率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A降低溫度B增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C升高溫度同時(shí)充入N2D及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走5在水溶液中橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因?yàn)開。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將_。【總結(jié)與反思】通過自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思感悟?！?/p>

8、參考答案】【自主預(yù)習(xí)】1(1) molL1 molL10v正v逆 (2)減小減小增大減小增大 (3)相等30實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動(dòng) 歸納總結(jié)1.不變；氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小，左；氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小，右 2. 無【學(xué)以致用】4.A探究活動(dòng)三：1. (1)向右移動(dòng)，減?。唬?）向左移動(dòng)，降低；（3）向右移動(dòng)，減小2.如果改變影響平衡的條件之一，平衡就向能夠減弱這種改變的