1、河南省焦作市沁陽一中2014高中化學 第四章 第二節(jié) 氯導學案（第一課時）新人教版必修1第1課時【學習目標】1. 掌握cl原子的結構及cl2的性質。2. 掌握HClO的性質，漂白粉的制取和漂白原理。3. 掌握新制氯水的性質及新制氯水與久置氯水的區(qū)別。【自主學習】1氯氣的物理性質 氯氣呈 色有 氣味， 毒，密度比空氣 ，易液化，能溶于水的氣體。2.氯氣的化學性質( 活潑的非金屬單質，是強氧化劑。)(1)與金屬的反應 Cu + Cl2 = 現象 ： Fe + Cl2 = 現象： 干躁Cl2與Fe 反應，所以液氯可以貯存在 中。(2)與H2的反應 Cl2 + H2 = 現象：點燃 (鹽酸的工業(yè)制法)

2、 光照 (故不能用與工業(yè)制鹽酸) (3)與水的反應 Cl2 + H2O = HClO 是一種強 ，常用來 氯水的成分 氯水的保存 (4)與堿的反應 Cl2 + NaOH = (常用與吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 = (工業(yè)制漂白精)(5)與還原性物質的反應 Cl2 + FeCl2 = Cl2 + H2S (HBr HI) = Cl2 + Na2SO3= Cl2 +FeBr2 = 3.氯氣實驗室制法(1)反應原理 。(2)裝置類型 。(3)儀器名稱 。(4)收集方法 。(5)凈化方法 。(6)尾氣吸收 。4.氯氣工業(yè)制法(用方程式表示) ?！纠}解析】例1將KMnO4與

3、 KClO3的混合物加熱可得氣體A ，在反應后的殘留固體中加入一定量的濃 H2SO4并加熱，又可得到單質氣體B 。寫出有關化學方程式 。解析：此題是兩種制氣體實驗的結合，以上兩種鉀鹽是制取O2的主要藥品，由于KMnO4分解時有O2和MnO2 、 K2MnO4 產生，產物中MnO2正好做KClO3制O2的催化劑，當加入一定量的濃 H2SO4并加熱時，其中的KCl、MnO2與濃H2SO4產生單質Cl2。答案：O2 Cl2 例2某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO- 與ClO-3的濃度之比為1：3，則Cl2與 NaOH溶液反應時被還

4、原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 A. 21 ：5 B.11：3 C. 3：1 D. 4：1解析：根據Cl2通入NaOH溶液中所發(fā)生兩個反應Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 3Cl2+6NaOH =5 NaCl + NaClO3 +3H2O從 ClO- 與ClO-3的濃度之比為1：3，利用電子得失數目相同，不難推出Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為4：1答案：D【考題再現】1.下列實驗操作正確的是 A.將氫氧化鈉固體放在紙上秤量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水C.制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用

5、排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度2. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KCl03 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O下列說法正確的是 A. KCl03在反應中得到電子B. ClO2是氧化產物C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KCl03參加反應有2mol電子轉移【鞏固練習】課堂反饋1下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A. CuCl2 B. FeCl2C. FeCl3 D. A

6、lCl32為防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕，裝氯氣之前鋼瓶必須 A充入稀有氣體B. 除去鐵銹C. 徹底干燥 D. 放入鐵粉3 氯水的漂白作用是通過 A中和作用 B. 氧化作用C. 漂白粉分解D. 還原作用4漂白粉在空氣中容易失效的原因是 A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B. 氯化鈣易潮解CCa(ClO)2易與鹽酸反應D. Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應5次氯酸鈣可與濃鹽酸反應生成氯氣。若用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸反應，制得的氯氣中可能含有的雜質氣體是（填化學式） 。6 關于氯水的敘述正確的是 A氯水中只含CL2和H2O分子 B. 新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色C光照氯水有汽泡冒出，該氣體

7、是Cl2 D. 氯水放置數天后,pH值變小,幾乎無漂白性7 下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是 ASO2氣體通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅C乙二酸能洗去濺在布條上的藍墨水D在含有碘單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去8 在100ml含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A0.0075mol/L B. 0.0018mol/LC. 0.075mol/L D. 0.08mol/L課外作業(yè)1 檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，

8、可采用的方法是 A用干燥的藍色石蕊試紙B. 用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙2為防止吸進氯氣中毒,可以用浸有某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子。該物質可以是 ANaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO33欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是 A氫氧化鈉溶液 B. 硝酸銀溶液C. 飽和食鹽水 D. 飽和碳酸鈉溶液4為了從新制的氯水中制得高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是 ANa2CO3 B. H2SO4C. CaCO3 D. Ca(OH)25用1mol MnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下

9、，得到的氯氣的物質的量 A等于2molB. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol6今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是（溶液體積變化忽略不計） A甲=乙丙 B. 甲丙乙 C. 丙甲=乙 D. 乙丙甲7.在相同條件下,下列物質分別與H2反應,當消耗等物質的量的H2放出熱量最多的是A.Cl2 B.Br2 C. I2 D. S8 由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOC

10、l2在酸性條件下可以產生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是 A該混鹽與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2NA個電子B該混鹽的水溶液呈堿性C該混鹽具有較強的氧化性D該混鹽中的氯元素的化合價為1和1價9有X、Y、Z三種元素（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X和Z，某水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。10 對某宇航員從太空某星球外層空間取回的氣體樣品進行如下分析：將樣品溶于水，發(fā)現其主要成分氣體A極易溶于水。將A的濃溶液與MnO2共熱產生一種黃綠色氣體單質B，將B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C與B的混合氣體經光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變。據此回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A 、B 、C 。（2）A的濃溶液與MnO2