1、溶液,復(fù)習目標,1、進一步熟悉溶液的特征，了解常見物質(zhì)的溶解性 。 2、掌握飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別方式，熟悉溶解度的概念 3、熟悉解讀和利用溶解度曲線。 4、進一步熟悉物質(zhì)分離的方式及其操作。 5、熟悉溶液組成的定量表示。,（一）溶液 1溶液的概念 （1）懸濁液 (2)乳濁液 （3）溶液 -溶劑，溶質(zhì) 當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液,知識精要,2溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但透明不一定無色例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這

2、是受到分子間的間隔的影響 如果物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬氧化鈣溶于水時，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣 ),知識精要,（二）飽和溶液 不飽和溶液,1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調(diào)溶質(zhì),(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,知識精要,2、飽和溶液和不飽和溶

3、液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,記準,降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,知識精要,二、溶解度,1物質(zhì)的溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同,知識精要,2固體物質(zhì)的溶解度 (1)抓住的四個要點： “在一定溫度下” “在100克溶劑 “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時溶解度與溶解性的關(guān)系

4、見下表（S表示溶解度）,(4)影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)溫度,(5)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法；溶解度曲線。,3、溶解度曲線,（1）溶解度曲線的意義 ： 同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關(guān)的計算,4、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積,氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大,規(guī)律,知識精要,三混合物的分離

5、把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法,過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì) 過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙,知識精要,濾紙緊貼漏斗 內(nèi)壁,濾紙邊緣比 漏斗邊緣稍低,濾液液面低于 濾紙的邊緣,燒杯嘴緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠 三層濾紙,漏斗末端緊 靠燒杯內(nèi)壁,過濾的操作方法,4粗鹽提純的步驟 (1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移,知識精要,結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程 從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有： 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。 冷

6、卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體,注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離NaCl和KNO3的固體混合物,知識精要,知識精要,四、溶液組成的表示方法,1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%,2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計算依據(jù)：溶液質(zhì)量M(溶液)=溶液體積(V)溶液密度（） 溶液體積（V） M（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量）,3、溶液的稀釋與濃縮的計算,溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。

7、m1w1%=m2w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量,(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜合計算。 準確的找到溶液的質(zhì)量。計算時應(yīng)先統(tǒng)一,知識精要,溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？,釋疑解惑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 是比值用%表示,M質(zhì),M劑,100克,M質(zhì),M液,100%,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)互算關(guān)系,特別注意,強調(diào)： (1)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用概念中所列關(guān)系式進行計算. (2)濃溶液的稀釋計算，用有關(guān)關(guān)系式計算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算，各

8、物質(zhì)在化學方程式計算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,配制前溶質(zhì)質(zhì)量,配制后溶質(zhì)質(zhì)量,混合前溶質(zhì)質(zhì)量,混合后溶質(zhì)質(zhì)量,抓住溶質(zhì)相等列等式,=,關(guān)鍵是記住溶 質(zhì)的表示方法,M質(zhì)=M液A%=V A%,溶液的稀釋、配制、混合問題,【例1】下列敘述正確的是( ) A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液 B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì) C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液,知能應(yīng)用,例2能證明20時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( ) A向20時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向20時，向該溶

9、液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至10有固體析出 D取少量溶液至50無固體析出,知能應(yīng)用,知能應(yīng)用,例3欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是( ） A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時蒸發(fā)水份 C升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,【例4】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g20時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20時的溶解度為26.5克. 在20時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶

10、解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大在20時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20時的溶解度為20 g. 在20時，NaCl的溶解度為36克在20時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為解度為36克 A B C D,【例5】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( ) A燒開水時，沸騰前有氣泡冒出 B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔 C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水,知能應(yīng)用,【例6】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn) 在對 杯底加熱，木塊如何變化 (填上升或下降，下同) (2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱， 木塊 如何變化 ?,知能應(yīng)用,例7在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱 D待液體徹底蒸