1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),(第一課時),第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu),2020年8月30日星期日,共價鍵的三個參數(shù):鍵長 鍵能 鍵角,復(fù)習,共價鍵的特征:飽和性、方向性,1、下列關(guān)于共價鍵的敘述正確的是（ ） A分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵 B含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的 化學(xué)性質(zhì)不同 C鍵具有方向性和飽和性，鍵沒有方向性 和飽和性 DH2O中，既有“sp 鍵”，又有“pp 鍵”,A,B,“分子的立體結(jié)構(gòu)”所研究的問題是多原子分子中原子的空間關(guān)系。我們知道，許多分子都具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如：，是什么原因?qū)е铝朔肿拥目臻g結(jié)構(gòu)不同，與共價鍵的鍵參數(shù)有什么關(guān)系？現(xiàn)在我們開始研究分子的立體結(jié)構(gòu)。,一

2、、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,H2,He,O2,F2,Ne,P4,S8,Cl2,Ar,N2,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,SF6,測分子立體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。,分子的空間結(jié)構(gòu)我們看不見，那么科學(xué)家是怎樣測定的呢？,科學(xué)視野,同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？,同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？,思考,探究與討論：,1、寫出H、C、N、O等原子的電子式：,1,2,3,4,2、寫出

3、CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)：,O=C=O,H-O-H,無,有,有,無,無,直線形,V 形,三角 錐 形,平面 三角形,正 四面體,價層電子對互斥模型(VSEPR模型)是一種可以用來預(yù)測分子立體結(jié)構(gòu)的理論模型: 對ABn型分子或離子，中心原子A價層電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。 這種理論把分子分為兩類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，這種分子中，中心原子周圍的原子數(shù)(n)決定著分子的立體結(jié)構(gòu)。 n 2 3 4 5 6 模型 直線形 平

4、面三角形 正四面體 三角雙錐體 正八面體 另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，由于中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。所以H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。,直線形,平面三角形,正四面體,V 形,三角錐形,三角雙錐形,正八面體,小結(jié):,二、價層電子對互斥模型(VSEPR),應(yīng)用反饋:,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直線形,V 形,V 型,平面三角形,三角錐形,四面體,正四面體,正四面體,SO42,0,4,正四面體,思考與交流,例：用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是 （ ） A、SO2為直線形 B、NH4+為正四面體形 C、HCN為平面三角形 D、BF3為三角錐形,B,例:下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3,D,例:用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。 SCl2 SO32- SF6 Cl2O,例：為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是105？,1.電子配對原理,2.最大重疊原理,兩原子各自提供1個自旋方向相反