1、水的電離和溶液的酸堿性【學法指導】1.認真閱讀教科書，努力完成基礎部分的內容；2.結合學過的知識，通過對比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3.課堂上通過合作交流研討，認真聽取同學講解及教師點撥，排除疑難；學 習 目 標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學會中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關計算和簡單誤差分析。培養(yǎng)實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象，總結實驗結論和繪制圖像的能力。培養(yǎng)學生是實事求是的學習態(tài)度。教學重點掌握中和滴定的方法教學難點中和滴定的操作技術和實驗誤差分析【學習過程】【舊知回顧】 測定溶液酸堿性的方法有哪些？ 定性測定： 定量測定：【新

2、知講解】一、酸堿中和滴定的原理1、實質：H+OH-H2O酸、堿有強弱之分，但酸、堿中和反應的實質不變。例：HCl+NaOHNaCl+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OH2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2H2O反應中，起反應的酸、堿物質的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比。例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 由 H2SO4-NaOH 1mol 2mol C酸V酸 C堿V堿 則C堿= 2、概念：_叫“中和滴定”。二、中和滴定操作1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。酸式滴定管可盛裝_堿式滴定管不能盛裝_2、試劑：標準濃度的溶液

3、，待測濃度的溶液，指示劑。3、滴定前準備（1）檢查滴定管是否漏液（2）玻璃儀器洗滌： 水洗 用標準液潤洗裝標準液的滴定管 用待測液潤洗裝待測液的滴定管（3）向用標準液潤洗過的滴定管中裝入標準液。調整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數(shù)。（4）往錐形瓶中加入一定體積(一般為20.00mL)的待測液注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液潤洗，否則結果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。（5）向錐形瓶中加入2-3滴指示劑。指示劑的選擇指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當點，且在滴定終點由淺色變深色，即：

4、堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑）。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。4、滴定操作左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數(shù)。再重復上述操作一次或兩次。（定量分析的基本要求） 終點的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，半分鐘不再變化。滴定終點不是酸堿恰好完全反應，但是由于在酸堿恰好完全反應前后，少加一點標準液或多加一滴標準液，會使pH發(fā)生很大的變化，可以使酸堿指示劑變色

5、，對于結果影響不大。5、數(shù)據(jù)的處理取兩次操作或叁次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算。（如果有偏差太大的要舍去）注意：用滴定管的精確度為0.01mL，故無論用滴定管取待測液或用標準液滴定達終點計數(shù)時，待測液和標準液體積都必須精確到小數(shù)點后第二位數(shù)。三、中和滴定誤差分析造成滴定誤差的關鍵因素是： 標準液濃度是否準確 待測液體積 滴定時耗標準液的體積。因此，滴定時引起誤差的錯誤操作常有以下幾點：1、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取液，待測液實際用量增大造成測定結果是濃度偏高。2、不能用量筒取待測液，因量筒為粗略量具，分度值為最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用標準液

6、潤洗就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，滴定中耗體積增大，測定結果是使待測液濃度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標準液體積計算，造成測定結果濃度偏高。5、滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液，讀數(shù)時，V標偏大，造成測定結果是待測液濃度偏大。6、盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤就取液入錐形瓶，造成待測液被稀釋，測定結果濃度偏低。7、讀數(shù)不準確，例如，盛標準液的滴定管，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小。造成計算標準液體積差偏小，待測液測定結果濃度偏低。8、待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內上方附著未被標準液中和，測定結果待測液濃度偏低。9、標準液滴入

7、錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達終點，測定結果待測液濃度偏低。注意：（1）酸式滴定管可以盛裝酸性或強氧化性等液體，但一定不能盛裝堿液，堿式滴定管只能盛裝堿性或對橡膠無腐蝕性液體，一定不能盛裝酸性或強氧化性液體。（2）滴定管使用時，下端沒有刻度部分液體不能用于滴定。（3）滴定管規(guī)格常有25.00mL和50.00mL兩種。（4）滴定完成后，應即時排除滴定管中廢液，用水洗凈，倒夾在滴定管架上。（5）中和滴定的終點是指示劑變色點，故溶液一定不是中性。而酸、堿恰剛巧完全中和時，溶液不一定呈中性。例1 準確量取25.00mL KMnO4溶液可以選用的

8、儀器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管例2 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 （ ） A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL例3 下圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結論中不正確的是（ ）A、鹽酸起始濃度為0.1molL-1 B、NaOH溶液濃度為0.08molL-1C、滴入堿量為20mL時，向混合溶液中滴入

9、2滴甲基橙試液，溶液顯橙色D、滴到中和點時，耗NaOH物質的量為0.002mol【反饋練習】1室溫下0.l molL1 NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液b mL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+) / molL1是 A0.la/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D11072下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是 A氨的噴泉實驗 B實驗室制氧氣：試管 C中和滴定：錐形瓶 D中和滴定：滴定管3實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是 A酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤

10、洗23次 B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次4實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請指出以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。（2）將標準鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。（3）取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有_。 用 _試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由_ 剛好至_ 色時為止。（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為 。（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。A轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出D滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴 E讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視5如圖（1）圖I表示10mL量