1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、 從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、 能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；3、 學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識分析問題解決問題的能力教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用課時安排：1課時教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過程： 【引入】在化學(xué)科學(xué)的研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測得，那么如何獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？這就是這節(jié)課要研究的內(nèi)容?！景鍟康谌?jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算【知識回顧】已知石墨的燃燒熱：H=-39

2、3.5kJ/mol 1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【講解】正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反?！?”不能省去?！舅伎肌?98K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應(yīng)生

3、成2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ?！舅伎肌咳绾螠y出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?【學(xué)生回答】不能測量，因?yàn)镃燃燒很難使其完全生成CO而沒有CO2.【過渡】既然不能測量，那應(yīng)如何才能知道該反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？【學(xué)生回答】通過蓋斯定律進(jìn)行計算?！局笇?dǎo)閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，討論并回答下列問題：（1） 什么是蓋斯定律？（2） 蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？（3） 認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律?！緦W(xué)生討論后回答，教師板書】一、蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成

4、,其反應(yīng)熱相同。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 2、通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱?！局v解】因?yàn)橛行┗瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副產(chǎn)物產(chǎn)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時用蓋斯定律就可以間接地把他們的反應(yīng)熱計算出來?！舅伎肌繎?yīng)如何用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算呢？【講解】2.蓋斯定律直觀化HH1+H2【引導(dǎo)】由以上計算過程總結(jié)利用蓋斯定律進(jìn)行計算的步驟?！緦W(xué)生總結(jié)回答，教師板書】3、蓋斯定律的應(yīng)用 （1）寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)” (要消去的物質(zhì)) （2）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”

5、，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。 【例1】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol試計算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol【練習(xí)】已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別

6、為： C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高; C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高【過渡】以上我們研究了利用蓋斯定律進(jìn)行的反應(yīng)熱的計算，而對于反應(yīng)熱的計算的方法很多，下面我們來研究一下有關(guān)反應(yīng)熱計算的綜合計算?！景鍟慷?/p>

7、、反應(yīng)熱的計算 利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算:常見題型：題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量具體內(nèi)容：1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計算:（1）蓋斯定律及其應(yīng)用 （2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。 (3)利用鍵能計算反應(yīng)熱【閱讀】讓學(xué)生自己閱讀教材例1和例2從中反思有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法、思路和具體步驟?！揪毩?xí)】1、已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H-393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H241.8kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.82、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1C.Na(