1、新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí),鈉及其化合物,1.認(rèn)識(shí)鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。 2.掌握鈉的氧化物、過(guò)氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽(NaHCO3、Na2CO3等)的性質(zhì)，并熟練書寫有關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式，并在理解的基礎(chǔ)上記憶其用途。 3.學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別鉀鈉和它們的離子。 4.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。,高考要求,一、鈉 自我診斷 1. 用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 ( ) A.將鈉放入足量的稀鹽酸中 B.將鈉放入足量的稀硫酸中 C.將鈉放入足量的氯化鈉溶液中 D.將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量 的水中,金屬及其化合物

2、 金屬材料-鈉,基礎(chǔ)盤點(diǎn),D,基礎(chǔ)回歸 1.鈉的物理性質(zhì) （1）Na、H2O與煤油的密度大小為： 。 （2）熔點(diǎn) 、硬度 、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。 2.鈉的化學(xué)性質(zhì) （1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) Na與O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為： 。,2Na+O2 Na2O2,煤油Na,H2O,點(diǎn)燃,4Na+O2 2Na2O,低,小,Na與S的反應(yīng)為： 。 （2）與水的反應(yīng) 離子方程式為： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a.“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的 密度比水 。 b.“熔”：鈉熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) ，且該 反應(yīng)是 反應(yīng)。 c.“游”：鈉球在水面上

3、四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲， 說(shuō)明 。,2Na+S Na2S,2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,小,低,放熱,有氣體生成,d.“紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了 。 （3）與鹽溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)）：Na先與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。 （4）與部分含有活潑氫的有機(jī)物（如乙醇）反應(yīng)的方程式為,堿,2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2,3.鈉的制備：電解熔融氯化鈉 化學(xué)方程式： 4.鈉的保存實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在 中，目的是防止Na與空氣中的 和 發(fā)生反應(yīng)。 5.鈉的用途 （1）制 ，用

4、于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。 （2）作 劑來(lái)制取稀有金屬。 （3）制作高壓鈉燈。,通電,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤油,水蒸氣,O2,鈉鉀合金,還原,思考 金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程式。 銀白色金屬 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 （Na） （生成Na2O） （生成NaOH） 表面變成溶液 白色塊狀物質(zhì) （NaOH潮解）（生成Na2CO310H2O） 白色粉末 （生成Na2CO3）。4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH; 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O; Na2CO3+10H2O Na2CO310H2O； Na2CO310H2O Na2

5、CO3+10H2O。,O2,H2O,H2O,CO2,風(fēng)化,答案,二、鈉的氧化物 自我診斷 1. Na2O2是堿性氧化物嗎？ 答案 Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還可生成O2。 2. 1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少？ 答案 轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子。,基礎(chǔ)回歸 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較,白色固體,淡黃色固體,堿性氧化物,過(guò)氧化物 （非堿性氧化物）,-2,-1,不穩(wěn)定（加熱時(shí) 被空氣氧化）,Na2O+H2O 2NaOH,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,Na2O+CO2 Na2CO3,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2

6、O+2HCl 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2,Na2O與Na2O2的差異,1.顏色差異：,2.結(jié)構(gòu)差異：,3.氧元素價(jià)態(tài)差異：,4.穩(wěn)定性差異：,Na2O為白色固體， Na2O2為淡黃色固體,Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-(過(guò)氧根離子),Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定,Na2O Na2O2,-2 -1,5.屬類差異：,與水反應(yīng)： 與CO2反應(yīng)： 與酸的反應(yīng)： 對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異： 反應(yīng)產(chǎn)物差異，Na2O2參加的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生； 反應(yīng)類型差異， Na2

7、O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。,Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2則屬于過(guò)氧化物,6.化學(xué)性質(zhì)差異：,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,呼吸面具中氧氣的來(lái)源.,基礎(chǔ)回歸 氫氧化鈉（NaOH） 俗稱 。 1.主要物理性質(zhì) 白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于 水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng)腐蝕性。,燒堿、火堿、苛性鈉,2.主要化學(xué)性質(zhì) 為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 (1)NaOH溶于水后完

8、全電離，能與酸堿指示劑或試 紙作用。 (2)與酸發(fā)生中和反應(yīng)：如HCl等。 反應(yīng)方程式分別為： 。,HCl+NaOH,NaCl+H2O,(3)與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al 與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為： 。 (4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如 、Cu2+ 等。 NH4Cl與NaOH溶液共熱的方程式為： 。,、,、,、,NH4Cl+NaOH,NaCl+H2O+NH3,2Al+2NaOH+6H2O,2NaAlO2+3H2+3H2O,碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異,Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。,二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于N

9、aHCO3。,二者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理應(yīng)用：泡沫滅火劑、去油污等。,1.俗名差異：,2.溶解性差異：,3.水解程度差異：,一般，碳酸鈉溶液的pH為12左右，而碳酸氫鈉溶液的pH為8左右,四、鈉鹽,Na2CO3很穩(wěn)定(結(jié)晶Na2CO3 10H2O風(fēng)化 )，一般不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。,5.與強(qiáng)酸反應(yīng)速率差異： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反應(yīng)) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(NaHCO3則一步到位) 與相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3

10、。這是泡沫滅火劑常用NaHCO3理由之一。,4.熱穩(wěn)定性差異：,Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCO3中含有沒(méi)完全中和的H+，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。,它們均能與石灰水、Ba(OH)2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異， NaHCO3與石灰水、 Ba(OH)2溶液還涉及量的問(wèn)題,Ba2+2OH-+2HCO3-(足量) =BaCO3+2H2O+CO32-,Ba2+OH-+HCO3-(少量) = BaCO3+H2O,拓展：寫出碳酸氫鈉與少量、足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：,6.與氫氧化鈉反應(yīng)差異：,7.與石灰水等溶液反應(yīng)差異：,HCO3-+OH-= CO32-+H2O,分別向

11、Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，但NaHCO3很難產(chǎn)生沉淀。,Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；NaHCO3用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過(guò)多。,Ca2+CO32-=CaCO3,Na2CO3常常帶結(jié)晶水Na2CO310H2O；NaHCO3則不帶結(jié)晶水。,8.與CaCl2或BaCl2等溶液的反應(yīng)差異：,9.用途差異：,10.存在形態(tài)差異：,補(bǔ)充知識(shí)1 工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法：,利用NaHCO3在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小 的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3,制得飽和食鹽水,通

12、入足量NH3,得飽和氨鹽水,通入足量CO2,析出NaHCO3晶體,基本反應(yīng)：,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-,總反應(yīng)：,NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3,碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：,4、利用溶液的酸堿性：測(cè)其稀溶液（0.1molL）的PH值，碳酸鈉溶液的PH在12左右，而碳酸氫鈉溶液的PH在8左右。,1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。,2、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。,3、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。,思考 金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程式。 銀白色金屬 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 （Na） （