1、【創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)案】2015高考化學(xué)總復(fù)習 非金屬及其化合物章末評估檢測 新人教版（45分鐘 100分）一、選擇題1火山噴發(fā)時所產(chǎn)生的火山氣體主要包括水蒸氣、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物質(zhì)。這些氣體對生物能造成極其嚴重的危害。對這些氣體造成的危害的敘述不正確的是()A大量CO2氣體聚集于火山口附近的低洼地區(qū)往往會形成“死塘”，使困于其中的動物窒息死亡BSO2、SO3、H2S等含硫化合物除了能形成酸雨外，還對植物與建筑物有影響，但本身的毒性不大C大量CO的存在，會使人或動物血液中的血紅蛋白輸氧能力降低，從而造成缺氧D火山氣體中的氟化物會使動物的牙齒變得松脆并逐漸脫落，

2、對動物造成危害【解析】 由于CO2的密度比空氣的大，所以CO2會沉積于低洼處，造成低洼處缺氧而形成“死塘”，A項對；B項所列硫的化合物均具有毒性，其中H2S具有劇毒，B項錯；CO的毒性體現(xiàn)在其能與血紅蛋白牢固結(jié)合而使血紅蛋白失去了輸氧能力，C項對；氟及其化合物對人與動物的危害之一是使動物的牙齒變得松脆并逐漸脫落，D項對?！敬鸢浮?B2(2014承德模擬)根據(jù)海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()海水已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C過程反

3、應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2【解析】 過程中除去Mg2、CO和SO需要用化學(xué)方法，A錯誤；根據(jù)信息可知B錯誤；過程發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OBr2H2SO42HBr，溶液呈強酸性，C正確；每氧化0.2 mol Br需消耗Cl2 0.1 mol，但不一定是2.24 L，在標準狀況下才是2.24 L?！敬鸢浮?C3下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是()1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1 mol Cu與含4 mol

4、HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱ABC D【解析】 ZnH2SO4ZnSO4H2，1 mol Zn與1 mol H2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時，n(Cu)n(HNO3)14，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)n(HNO3)38，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽

5、酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解?！敬鸢浮?C4關(guān)于下圖進行的實驗的說法中正確的是()A若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生【解析】 NH3HClNH4Cl，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙而非白霧，A錯誤；因氨氣極易溶于水，故Y溶液可以是堿性或是中性，C錯誤；通入Cl2可發(fā)生反應(yīng)：8NH33Cl26NH4ClN2，生成固體NH4Cl，只產(chǎn)生較少的N2，故燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生噴泉，D錯誤。【答案】 B5(2014張掖模擬)M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物均已略去)：，下列選項不可能

6、的是()AM：NaX：O2 BM：HNO3X：FeCM：AlX：NaOH DM：NH3X：O2【解析】 符合題目中轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：NaNa2ONa2O2，HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2，NH3NONO2?！敬鸢浮?C6下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆?！窘馕觥?漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；氨氣應(yīng)用堿石灰干燥，遇濃硫酸會生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、H

7、Cl等酸性氣體可用NaOH溶液來吸收；明礬凈水原理是Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮物質(zhì)，從而達到凈水目的，廢水呈酸性會抑制Al3水解，呈堿性則將大量Al3沉淀掉，所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2(SO4)3來凈化，應(yīng)該先中和，后用Al2(SO4)3處理?！敬鸢浮?C7某無色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D【解析】 原溶液為無色溶液說明肯定不含Cu2；由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應(yīng)，離子方程式為：SOBr2

8、H2OSO2Br2H，反應(yīng)后溶液呈無色，因此和也正確?！敬鸢浮?D二、非選擇題8(2014北京海淀區(qū)模擬)用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題。(1)若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_(填序號)。a生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少c反應(yīng)放出大量熱，使氨氣在水中的溶解度明顯降低C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸

9、性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現(xiàn)象為_；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥?(1)銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O。(2)濃氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaOH2OCa(OH)2，使溶液中c(OH)增大，平衡向左移動，同時反應(yīng)放熱，促進氨氣揮發(fā)。(3)向過氧化鈉中加水，發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O4NaOHO2，有氣體生成。生成的氧氣可氧化I生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍。【答案】 (1)Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O(2)b、c3NH33H2OAl3Al

10、(OH)33NH(或3NH3H2OAl3Al(OH)33NH)(3)有無色氣泡產(chǎn)生O24I4H2I22H2O9海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第_族。(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是_(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽H2ONaOHH2Cl2(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_；利用電解所得氣體制

11、36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽_t。(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)可以合成俗稱“吊白塊(雕白粉)”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對人體有害，不能用于食品漂白?！暗醢讐K”的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有()A皂化反應(yīng) B聚合反應(yīng)C與金屬鈉反應(yīng) D氧化反應(yīng)【解析】 (1)Na位于A族。(2)蒸餾法屬于物理變化。(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2Cl22HCl，由n(HCl)107 mol，可知

12、m(NaCl)107 mol58.5 g/mol585106 g585 t。(5)亞硫酸氫鈉與甲醛的反應(yīng)實質(zhì)上是加成反應(yīng)：HCHONaHSO3HOCH2SO3Na，由結(jié)構(gòu)可看出有醇羥基，故能與金屬鈉反應(yīng)及氧化反應(yīng)，這都是醇的典型反應(yīng)?！敬鸢浮?(1)A(2)物理變化(3)NaCl585(4)NaOHSO2NaHSO3NaHSO3HClNaClH2OSO2(5)CD10(2014大慶模擬)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_。(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準備了以下

13、試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液苯酚溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入_(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_。.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是_。(3)另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)；若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 molL1碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0102 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若由元

14、素S和O組成2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為43；當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥?(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體經(jīng)過飽和食鹽水后才進入裝置，說明氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl2，氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2。(2).若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)，溶液呈紅色(或紫色)；.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi)，溶液變成無色。【答案】 (1)SO2(2).(或)溶液呈紅色(或紫色).溶液變成無色(3)相同5Cl2I26H2O2HIO310HCl(4)S2OCl2H2OSOS2Cl2H或S4OCl22H2O2SO2S2Cl4H11將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中