1、內(nèi)蒙古赤峰元寶山區(qū)二中高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案教學(xué)目標(biāo)：1.理解并掌握蓋斯定律的內(nèi)容；2.能夠應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；3.掌握有關(guān)反應(yīng)熱的常見(jiàn)的計(jì)算類型、計(jì)算方法和解題技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計(jì)算能力。4.注意解題的規(guī)范性。課前準(zhǔn)備：多媒體，學(xué)案。教學(xué)教程：復(fù)習(xí)與回顧1. 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系H=反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能2. 反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量的關(guān)系H=E（生成物）E（反應(yīng)物）3. 說(shuō)出下列熱化學(xué)方程式的涵義：（1）aA+bBcC+dD H=QkJ/ mol（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/ mol（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O

2、(l) H=1300kJ/ mol（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/ mol注意：熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。4. 蓋斯定律（1） 內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（焓變H）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)（2） 定律的意義：應(yīng)用蓋斯定律可以間接地計(jì)算反應(yīng)熱。根據(jù)化學(xué)方程式，蓋斯定律和燃燒熱、中和熱等數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)熱。反應(yīng)熱的計(jì)算1. 計(jì)算依據(jù)：（1） 熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正負(fù)號(hào)各項(xiàng)的系數(shù)包括H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。（2） 根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相

3、減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式2. 例題與習(xí)題（1）根據(jù)鍵能計(jì)算：例1：化學(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能360436431176工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)根據(jù)上表中鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明了什么？從鍵能變化的角度，反應(yīng)物和生成物的能量角度回答。（236 KJmol-1）（2）根據(jù)燃燒熱計(jì)算：例2：比較下列反應(yīng)熱的大?。篐1H2的有 ：P4(s白磷)4P（s紅磷）H 0 P4(s白磷)5O2(g)P4O10(s) H14P（s紅磷）+5O2(g)P4O10(s) H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2

4、O(g) H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2S(s)+O2(g,空氣)=SO2(g) H1S(s)+O2(g，純氧)=SO2(g) H2NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H1KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H2（1，3）例3.下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6 kJmolC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220 kJmol根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：H2的燃燒熱為 C3H8的燃燒熱為

5、現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是 ；兩者放出的熱量之比是多少 。（3 ：1，5 ：13）思考：能否計(jì)算1mol混合氣體的平均燃燒熱？再用十字交叉法計(jì)算出二者的體積比。（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：例4：已知：C（s）O2(g)=CO2H =-393.5 kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2OH=-571.6 kJmolC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H =-2804 kJmol試計(jì)算6C(s)+6H2(g)+6O2(g)=C6H12O6(s)H =?并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（H =-

6、1271.8 kJmol）鞏固1.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H =-25 kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H =-47 kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 19 kJmol寫出FeO(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式2.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H =-176 kJmolNH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq) H =-35.1 kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H

7、 =-72.3 kJmol NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq) H =-52.3 kJmolNH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)3.已知酒精燃燒熱是1370.3kJmol-1?，F(xiàn)燃燒0.1g酒精，生成CO2和液態(tài)H2O，放出的熱量能使100gH2O的溫度升高多少度？已知水的比熱容c=4.184Jg-1-1（7.1）第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第2課時(shí)）（學(xué)案）復(fù)習(xí)與回顧1.反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系2反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量的關(guān)系3說(shuō)出下列熱化學(xué)方程式的涵義：（1）aA+bBcC+dD H=QkJ/ mol（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ

8、/ mol（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=1300kJ/ mol（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/ mol注意：4蓋斯定律（3） 內(nèi)容：（4） 定律的意義：反應(yīng)熱的計(jì)算3. 計(jì)算依據(jù)：（1）（2）4. 例題與習(xí)題（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能KJmol-1360436431176例1：工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明了什么？（2）根據(jù)燃燒熱計(jì)算：例2：比較下列反應(yīng)熱的大?。篐1H2的有 ：P4

9、(s白磷)4P（s紅磷）H 0 P4(s白磷)5O2(g)P4O10(s) H14P（s紅磷）+5O2(g)P4O10(s) H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2S(s)+O2(g,空氣)=SO2(g) H1S(s)+O2(g，純氧)=SO2(g) H2NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H1KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H2例3：（1）下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6 kJmolC3

10、H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220 kJmol根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：H2的燃燒熱為 C3H8的燃燒熱為 現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是 ；兩者放出的熱量之比是多少 。思考：能否計(jì)算1mol混合氣體的平均燃燒熱？再用十字交叉法計(jì)算出二者的體積比。（3）利用蓋斯定律計(jì)算：（2）已知：C（s）O2(g)=CO2H =-393.5 kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2OH=-571.6 kJmolC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

11、H =-2804 kJmol試計(jì)算6C(s)+6H2(g)+3O2(g)=C6H12O6(s)H =?并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。鞏固1.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H =-25 kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H =-47 kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 19 kJmol寫出FeO(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式2.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H =-176 kJmolNH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq) H =-35.1 kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(a