1、第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的氧化物,閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。,閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶。現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。,氧化鋁的天然存在形式,鋁土礦 由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成,剛 玉 氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）,一 氧化鋁的性質(zhì),物理性質(zhì) 白色、粉末狀、難溶解、難熔化的固體 化學(xué)性質(zhì) 兩性氧化物的性質(zhì)既與酸又與強堿 反應(yīng)但不與氨水反應(yīng),AlO2- Al2O3 A

2、l3+,HCl,NaOH,實驗一氧化鋁的性質(zhì)探究,實驗 內(nèi)容,實驗 現(xiàn)象,結(jié)論,化學(xué)方程式離子方程式,氧化鋁中 滴加鹽酸,氧化鋁中滴 加氫氧化鈉,沉淀 溶解,氧化鋁能 與鹽酸反 應(yīng),沉淀 溶解,Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O,Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O,Al2O3+ 2OH= 2AlO2+H2O,氧化鋁能 與氫氧化 鈉反應(yīng),氧化鋁中滴 加氨水,沉淀不溶解,氧化鋁不與氨水反應(yīng),無,討 論：如何制取氫氧化鋁?,二. 氫氧化鋁,實驗一：探究氫氧化鋁性質(zhì),最佳方法鋁鹽和堿反應(yīng),氫氧化鋁的實驗室制法_氨水與鋁鹽反

3、應(yīng),AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl,沉淀 溶解,沉淀 溶解,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解,氫氧化鋁 與鹽酸反 應(yīng)而溶解,Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象,取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。,向氫氧化鋁中滴加氨水,沉淀不溶解,氫氧化鋁不與氨水反應(yīng),無,AlO2 Al(OH)3 Al3+,HCl,NaOH,NaOH,1.氫氧化鋁的物理性質(zhì) 白色、膠狀

4、、難溶的物質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì) 典型的兩性氫氧化物的性質(zhì)與強酸、強堿 反應(yīng),H+ AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ +3 OH,實驗三 偏鋁酸鹽的性質(zhì)探究,為什么Al(OH)3 、AlO2- 、Al3+之間能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化？試用平衡移動的原理分析，在氫氧化鋁中加入強酸、強堿后，氫氧化鋁的電離平衡將如何移動？,H+ + AlO2+ H2o Al(OH)3 Al3+ +3 OH,酸式電離,堿式電離,加酸,C(H+),加堿,C(OH ),Al(OH)3 Al3+ + 3H2O H+ +AlO2- +H2O H3AlO3,AlO2 Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加熱,

5、H+,OH_,酸,OH_,OH_,H+,小結(jié):,酸,三. 鋁鹽,明礬：KAl(SO4)212H2O 或K2SO4Al2(SO4)324H2O,(1) 物理性質(zhì)：無色晶體、易溶于水,(2) 化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O,（膠體）,Al(OH)3+3H+,拓展：鋁的化合物的用途,胃舒平,凈水劑,滅火劑,胃不痛了，多虧了胃舒平！,氫氧化鋁的用途,胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。,幻燈片 16回,說起明礬，人們對它是很熟悉的，也有人管它叫白礬，化學(xué)名稱叫硫酸鉀鋁。然而明礬不

6、只用作化工原料，它還是一個凈水能手呢！有一次，我們下鄉(xiāng)搞調(diào)查研究，在做午飯的時候，發(fā)現(xiàn)缸里的水太渾，不能用，正在為此而著急的時候，農(nóng)技站的張技術(shù)員來了，他看見我們沒有辦法，立刻取出幾塊明礬，把它研成細(xì)未，然后撒在水缸里。不一會兒，缸里的水變得清澈透底了。,原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 膠體,酸堿式滅火器 （硫酸鋁和碳酸氫鈉） Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2,思考：鋁鹽的性質(zhì)探究 思考與實驗研究：？ 1，向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉 2，向氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁 描述實驗現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。,練習(xí)題：,1. 3.42gAl2(SO4)3加到

7、15mlNaOH中，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？(NaOH反應(yīng)完全）,解:(1)Al2(SO)4過量,以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)。 Al2(SO)4+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4 6 156 X=0.045 1.17 C(NaOH)=0.045/0.015=3mol/L,(2) NaOH過量，以Al2(SO4)3準(zhǔn) 。 Al2(SO)4+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4 342 6 156 y=3.42 x=0.06 1.56 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 78 1 1.56-1.17 z=0.005 C(NaOH)=(0.06+0.005)/0.015=4.33mol/L,2. 盛有2mL0.5mol/L的Al(OH)3溶液的試管中 滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，將會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并畫出加入NaOH物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的量的關(guān)系圖。,AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3H2O,1,1,2,3,4,1,1,2,3,4,NAl(OH)3 ,NAl(OH)3 ,N(