1、專題八鋁、氮及其化合物,第二編元素化合物的綜合,內(nèi)容索引,考點一鋁及其化合物,考點二氮及其化合物,鋁及其化合物,考點一,1.樹立物質轉化思想 (1)理清知識主線,(2)形成網(wǎng)絡構建,2.掃除易混知識盲點 (1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。 (2)鋁熱反應不僅僅是單質鋁與Fe2O3反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。,(3)引發(fā)鋁熱反應的操作

2、是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。 (4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。 (6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸， (7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。 (8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶

3、液。,3.規(guī)范書寫重要反應 用方程式回答下列問題。 (1)用化學方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。 。 (2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。 (3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示)。 。 (5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示) _ 或 。,AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl,(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。 。 (7)用離子方程式分

4、別表示： ； 。,(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應。 沉淀的物質的量最大；沉淀的質量最大。 ； 。 (9)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應的離子方程式。 ； ； 。,Al33OH=Al(OH)3,題組一鋁及其化合物的性質定性判斷 1.下列有關鋁及其重要化合物的敘述正確的是 A.制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液 C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液 態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低 D.

5、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析A項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤； B項，Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，錯誤； C項，鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護內(nèi)層不被氧化，B錯； 鋁易被稀硫酸腐蝕，C錯； 鋁的導電性不如銅、銀，D錯。

6、,2.下列關于鋁的敘述中正確的是 A.鋁的還原性強且親氧性強，所以可通過鋁熱反應冶煉高熔點金屬 B.鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短 C.鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運送稀硫酸可用鋁制槽罐車 D.鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用于制造電線、電纜,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,3.下列物質中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的組合是 AlAl2O3Mg(OH)2Al(OH)3Na2CO3 NaHCO3 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析金屬鋁與

7、鹽酸反應生成鋁鹽和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故正確； Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應生成鋁鹽，又能與堿反應生成偏鋁酸鹽，故正確； Mg(OH)2能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，故錯誤； Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鋁鹽，又能與堿反應生成偏鋁酸鹽，故正確； Na2CO3與鹽酸反應生成二氧化碳，不能與氫氧化鈉溶液反應，故錯誤； NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，既能與鹽酸反應生成CO2，又能與氫氧化鈉反應生成鹽，故正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,4.下列關于鋁及其化合物說法不正確的是 A.Al既可用

8、于食品包裝，也可用作建筑材料 B.Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用作耐火材料 C.明礬KAl(SO4)212H2O既可用作凈水劑，也可用作消毒劑 D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，A項正確； 電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質，也可用作耐火材料，B項正確； 明礬KAl(SO4)212H2O溶于水后，Al3能發(fā)生水解反應，生成的Al(OH

9、)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，C項錯誤； Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，D項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,5.某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉化關系如下圖所示，下列說法不正確的是 A.x為NaOH溶液，y為鹽酸 B.ab發(fā)生的反應： HH2O=Al(OH)3 C.按照本流程，x和y調(diào)換后也能達到實驗目的 D.b、c既能與強酸反應又能與強堿反應,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

10、11,12,13,14,15,16,解析根據(jù)轉化關系，加入試劑x，得到溶液和Fe，利用Al能與NaOH反應，F(xiàn)e不與NaOH反應，因此試劑x為NaOH溶液，即a的主要成分是NaAlO2，根據(jù)轉化關系，試劑y應為鹽酸，發(fā)生 HH2O= Al(OH)3，然后氫氧化鋁受熱分解成Al2O3，最后通過電解的方法得到金屬Al，根據(jù)上述分析，x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A說法正確； ab的反應是 HH2O=Al(OH)3，故B說法正確； 如果x和y互換，a為FeCl2和AlCl3，加入NaOH，則得到Fe(OH)2和Al(OH)3，按照流程無法得到金屬鋁，故C說法錯誤； b和c分別是Al(OH)3和Al2

11、O3，都屬于兩性化合物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，故D說法正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,6.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液 A. B. C. D.,解析,解析若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項操作步驟為最佳順序。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,

12、16,7.(2018紹興市第一中學高三聯(lián)考)下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1.Al(OH)3的制備,2.離子共存問題,題組二有關“鋁及其化合物”參與的框圖推斷 8.2017衢州二中高三(上)月考A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：,答案,解析,根據(jù)圖示轉化關系回答： (1)寫出下列物質的化學式： A_，B_，乙_，丁_。,Al O2 NaAlO2 Al(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,

13、8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，甲可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3，驗證符合轉化關系。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(2)寫出下列反應的化學方程式。 A與NaOH溶液反應的化學方程式：_ _。 甲與NaOH溶液反應的離子方程式：_。,答案,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2

14、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為_，轉移電子的物質的量為_。,答案,解析,0.1 mol 0.3 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,9.鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： 回答下列問題：

15、(1)寫出反應1的化學方程式：_ _。,答案,解析,2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析本題是?？嫉慕?jīng)典Al的制備實驗，由流程圖可知反應1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳氣體后轉變?yōu)闅溲趸X，加熱后生成氧化鋁。電解制備鋁的過程中由于陽極生成了氧氣，高溫下碳會被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽極產(chǎn)生的混合氣體為O2、CO2(CO)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11

16、,12,13,14,15,16,(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_。 (3)電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。,答案,CaSiO3,O2、CO2(CO),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,題組三鋁及其化合物性質的定量分析 (一)鋁與H、OH反應的定量計算 10.將等物質的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應后，放出氫氣最多的是 A.8 molL1 NaOH溶液 B.2 molL1 HNO3溶液 C.3 molL1 HCl溶液 D.18 molL1 H2

17、SO4溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析鎂不能和氫氧化鈉反應，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣；硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應不會生成氫氣；鹽酸為非氧化性酸，等物質的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應生成氫氣；鎂與濃硫酸(18 molL1 H2SO4溶液)反應生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化(常溫)。由以上分析可知：加入鹽酸，等物質的量的鎂和鋁都與鹽酸反應生成氫氣，所以放出氫氣最多，故選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,11.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向

18、兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為12，則加入的鋁粉的質量為 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2可知，兩份等質量的Al都完全反應時，生成H2的量相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。實際上HCl、NaOH的物質的量均為0.3 mol，且已知生成H2的體積比為12，所以實際發(fā)生反應時的情況分別為HCl的量不足，Al過量；NaOH過量，Al的量不足。由生成H2的體

19、積比為12可知，反應的Al的量之比也為12，即與0.3 mol鹽酸完全反應的Al為2.7 g，與NaOH溶液反應的Al為5.4 g，因此加入的鋁粉的質量為5.4 g。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,12.(2018寧波諾丁漢大學附屬中學高三模擬)量取16.0 mL 10.0 molL1 HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份 稀釋后的HCl溶液各25 mL，分別加入等質量的Mg和Al， 相同條件下充分反應，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲 線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算： (1)稀釋后HCl溶液的物質的量濃度為_ mo

20、lL1。,1.6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(2)加入Mg的質量至少有_。,答案,解析,0.48 g,解析根據(jù)圖像可知生成氫氣是448 mL，物質的量是0.448L 22.4 Lmol10.02 mol，根據(jù)方程式Mg2HCl=MgCl2H2可知加入Mg的質量至少為0.02 mol24 gmol10.48 g。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1.鋁與酸、堿反應生成H2的量的關系 鋁與酸、堿反應的化學方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO

21、23H2。從化學方程式可以看出Al與酸、堿反應時生成H2的實質都是Al Al3，所以無論與酸還是與堿反應，Al與H2的關系都是2Al3H2。 (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣體積比 (2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比,(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比 則必定是a.鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足； b.鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時應充分利用上述過量關系。 2.鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強堿反應產(chǎn)生H2的性質常作為推斷題的“題眼”。,體積關系如圖所示。下列說法不正確

22、的是 A.該鋁塊的總質量為8.46 g B.a260 C.b780 D.該鋁塊中氧化鋁和鋁單質的物質的量之比為320,13.一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1 molL1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,由關系式2Al2NaOH3H2可得，n(H2)1.5n(Al)1.5n(NaOH)0.3 mol，n(Al)0.2 mol，n(NaOH)0.2 mol，V(NaOH)200 mL，a260。,1 000 mLL1600

23、mL，b180600780。 該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為0.03 mol0.2 mol320。鋁塊的總質量為(102 gmol10.03 mol27 gmol10.2 mol)216.92 g。綜上所述，A項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(二)有關“鋁及其化合物”圖像的定性定量分析 14.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是 A.Mg2、Al3、Ba2 B.H、Mg2、Al3 C.H、Cu2、Al3 D.只有Mg2、Al3,答案,解

24、析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析根據(jù)圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而變化。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故A、D錯誤； 第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而變化，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀可能是氫氧化鎂，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤。,1,2,3,4,5,

25、6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,15.(2018諸暨中學高三段考)某實驗小組對一含有Al3的未知溶液進行了如下分析：滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀；滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質的量與滴入氫氧化鈉溶液體積的關系圖。則下列說法中錯誤的是 A.該未知溶液中至少含有3種陽離子 B.滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL1 C.若另一種離子為二價陽離子，則a5 D.最終得到的沉淀，其成分無法確定,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1

26、6,解析實驗過程分析滴入氫氧化鈉溶液無沉淀，說明含有H，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3，加入過量的氫氧化鈉沉淀減少，圖像分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，選項A正確； 依據(jù)圖像分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20 mol0.15 mol0.05 mol，消耗氫氧化鈉溶液體積為110 mL100 mL10 mL，氫氧化鈉的濃度 5 molL1，選項B正確； 若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05 mol，二價金屬物質的量為0.15 mol，開始消耗氫氧化鈉溶液的體積為a mL，

27、消耗氫氧化鈉物質的量為0.05 mol30.15 mol2a103 L5 molL10.1 L5 molL1，a10，選項C錯誤；最后得到的沉淀不能確定其成分，選項D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,16.(2017鎮(zhèn)海中學創(chuàng)新班高一上學期階段性檢測) 某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、 Al3 中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶 液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡 黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體 的物質的量(縱坐標)的關系，如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)在該溶液中含有的離子是_，物質的量濃度之

28、比為_。,答案,解析,113,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,解析淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖像實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖像中加入8 mol過氧化鈉后，沉淀減小，且白色沉淀并沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2和Cu2，一定有 Al3、Mg2，加入8 mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8 mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應。 由縱坐標可知：n(Mg2)nMg(OH)22 mol，n(Al3)4 molnMg(OH)22 mol，當n(Na2O2)8

29、mol時，由2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知n(O2)8 mol 4 mol，所以n( )n(NH3)10 moln(O2)6 mol，故n(Mg2)n(Al3)n( )2 mol2 mol6 mol113。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,(2)所加的淡黃色固體是_ (化學式)。,答案,解析,Na2O2,解析由上述分析可知，淡黃色固體為Na2O2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,關于Al(OH)3沉淀變化圖像分析 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像,(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的

30、圖像,(3)可溶性鋁鹽與弱酸、弱堿反應產(chǎn)生沉淀的圖像 向AlCl3溶液中滴加氨水的圖像(如圖所示)。,現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最大量。,向NaAlO2溶液中通入足量CO2的圖像(如圖所示)。,現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最大量。,(4)混合離子(含Al3、Mg2、H)反應的圖像 向含有鋁離子、鎂離子、氫離子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H先與OH反應，該過程中無沉淀生成，而后Al3、Mg2與OH反應至沉淀達到最大值，最后Al(OH)3再與OH反應導致沉淀部分溶解。,反應的離子方程式為： 第一階段：HOH=H2O； 第二階段：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3；,氮及

31、其化合物,考點二,1.樹立物質轉化思想 (1)理清知識主線,(2)形成網(wǎng)絡構建,2.掃除易忘知識盲點 (1)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (2)在NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。 (3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。 (4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 (5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。,(7)

32、收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。 (8)銅與濃HNO3反應在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (9)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。,3.規(guī)范書寫重要反應 用方程式回答下列問題。 (1)書寫離子方程式。 將NH3通入到AlCl3溶液中。 。 將NO2通入到NaOH溶液中。 。,將Fe粉逐漸加入到

33、稀HNO3中。 ； 。 將熾熱的炭放入濃HNO3中。 。,2Fe3Fe=3Fe2,(2)書寫化學方程式。 實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 。 將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。 。 用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 。,8NH33Cl2=N26NH4Cl,制硝基苯。 。,題組一氮氧化物的性質 1.一集氣瓶中氣體呈紅棕色，加入適量水后，蓋上瓶蓋振蕩，得到橙色溶液，氣體的紅棕色消失，再打開瓶蓋后，瓶中又呈紅棕色，則原瓶中混合氣體可能是 A.NO2、N2、Br2 B.N2、O2、Br2 C.NO、N2、NO2 D.NO2、N2、O2,解析NO2和Br2

34、都為紅棕色，NO2與H2O反應生成硝酸和無色的NO，Br2溶于水后得到橙色溶液，NO遇空氣即可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。故原混合氣體中必有NO2和Br2，A項正確。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,2.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是 A.N2與NO2的混合氣體 B.O2與NO2的混合氣體 C.NO與NO2的混合氣體 D.NO2

35、一種氣體,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析若是N2與NO2的混合氣體，無論鼓入多少氧氣，最后都有N2剩余，試管不可能完全被水充滿；若是O2與NO2的混合氣體，由4NO2O22H2O=4HNO3可知，當 4時，NO2有剩余，剩余的NO2和水反應產(chǎn)生NO，故試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)不斷鼓入氧氣后，發(fā)生反應：4NO3O22H2O=4HNO3，故試管能被水充滿；若是NO與NO2的混合氣體，開始時，3NO2H2O=2HNO3NO，氣體體積減小，但有NO剩余，當向試管內(nèi)不斷鼓入適量的氧氣后，發(fā)生反應：4NO3O22

36、H2O=4HNO3，試管內(nèi)的氣體完全被水吸收。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,3.下面是NO2溶于水的實驗的有關操作，如圖所示： 操作1：用戴橡膠手套的拇指堵住試管口，將試管從 水中取出，把試管正立起來。 可能的現(xiàn)象：水進入至試管容積約_處。 原因：NO2溶于水，氣體體積減小了_。 操作2：松開拇指。 可能的現(xiàn)象：試管內(nèi)的無色氣體變成_色。 原因：生成的氣體被空氣中的_氧化成_。,解析,答案,紅棕,O2 NO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,操作2所涉及的反應為2NOO2=2

37、NO2，無色的NO被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,操作3：再用拇指堵住試管口，振蕩。 可能的現(xiàn)象：氣體由_色變?yōu)開色。 原因：_又溶于水。 操作4：向試管中滴入2滴紫色石蕊溶液。 可能的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變_色，溶液呈_性。,答案,紅棕 無,NO2,紅 酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析,解析操作3所涉及的反應為3NO2H2O=2HNO3NO振蕩后生成的紅棕色NO2又與水反應生成了無色的NO。,題組二氨的制備與性質 4.如圖是實驗室制取

38、氨氣的裝置和選用的試劑，其中可行的是,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析A項，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但二者在試管口處遇冷又生成NH4Cl，故得不到NH3； C項，氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，否則生成的水倒流，使熱的試管炸裂； D項，加熱濃氨水，可制取氨氣。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(1)他們制取氨氣的化學方程式為_ _。,5.甲、乙、丙三位同學分別用如圖實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你

39、參與探究，并回答問題。,2H2O,解析氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_ _。,答案,解析NH3極易溶于水，故不能用排水集氣法，但NH3的密度小于空氣的密度，故可以用向下排空氣法收集NH3。,解析,NH3的密度比空氣小且極易溶于水,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣

40、(實驗操作都正確)。你認為沒有收集到氨氣的同學是_(填“甲”“乙”或“丙”)。,答案,乙,解析乙同學所用裝置把產(chǎn)生的NH3通入到濃H2SO4中，NH3被吸收。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣。你判斷能夠達到實驗目的的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_(填“能”或“不能”)。,答案,丙,解析,不能,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,1,2,3,4

41、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,6.按如圖所示裝置進行實驗。 (1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白 煙生成，請將可能觀察到的其他現(xiàn)象補齊：_ _。 有關化學方程式：_。 3NO2H2O=2HNO3NO和NH3HNO3=NH4NO3。,答案,解析,在錐形瓶口附近有紅棕色的氣體生成，鉑絲保持紅熱,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐形瓶內(nèi)加

42、入下列哪種物質才能重新看到明顯的現(xiàn)象_(填字母)。 A.NaOH固體 B.生石灰 C.濃H2SO4 D.NH4Cl固體,解析溫度降低的原因是反應放熱減少，故可以通過升高溫度或增加NH3的量使反應繼續(xù)進行。加NaOH、CaO既能升高體系溫度，還能促進NH3的生成，加NH4Cl固體可以促進NH3的生成。,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,氨氣的兩種制備方法,(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣,(2)加熱濃氨水,(3)濃氨水中加固態(tài)堿性物質,題組三氨的噴泉實驗 7.大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。制

43、取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。 (1)寫出實驗室一般常用的制取氨氣的化學方程式：_。,答案,解析,解析實驗室一般用氯化銨和消石灰在加熱條件下反應來制取氨氣。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(2)收集氨氣應使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。,答案,向下排空氣 堿石灰,解析,解析由于氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，所以采用向下排空氣法收集。干燥氨氣應采用堿性干燥劑，可選用堿石灰，不能用酸性干燥劑或無水CaCl2，因為氨氣與酸性干燥劑反應，與氯化鈣反應生成絡合物。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1

44、2,13,14,15,16,17,18,(3)用圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。該實驗的原理是_ _。,答案,打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小,解析,解析欲形成噴泉，必須使燒瓶內(nèi)的壓強減小，從膠頭滴管中擠出水，可將氨氣溶解，使氣體減少，壓強減小。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(4)如果只提供如圖乙的裝置，引發(fā)噴泉的方法是_ _。,答案,解析,解析圖乙裝置中沒有預先吸水的膠頭滴管，為了減小燒瓶中的氣體壓強，必須讓氨氣與水接觸。可將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕走

45、玻璃導管內(nèi)的空氣，使氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。,打開止水夾，用雙手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕走玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,8.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。 (1)若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_ _。,答案,解析,解析打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶中，形成噴泉。,先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或

46、先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。,答案,解析,解析先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，燒瓶中的氣壓迅速減小，燒瓶中的HCl氣體會流向燒瓶中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。,燒瓶中導管口處產(chǎn)生白煙,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象其操作方法是_ _。若要在該裝置中產(chǎn)生

47、雙噴噴泉現(xiàn)象，其操作方法是_,答案,解析,解析在(2)的基礎上，若關閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶中，形成噴泉；若打開b活塞，不關閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶和中，形成雙噴泉。,先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關閉a活塞，然后打開b活塞 先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴,_。,管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(1)形成噴泉的原理：形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或

48、與之反應時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，形成噴泉。 (2)引發(fā)噴泉的幾種方法：使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中；使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低，壓強減?。粺客獯龂娨好嫔系膲簭娫龃?。 (3)一般地，1體積的液體所能溶解的氣體體積大于17時，就能形成噴泉。下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑。,只要氣體易溶于吸收劑，均可引發(fā)噴泉。吸收劑可以是水，也可以是酸液或堿液等。,(4)易溶于水的氣體的噴泉實驗成敗的關鍵：裝置的氣密性要好；燒瓶要干燥；氣體的純度要大。,題組四銨鹽的性質 9.下列說法中正確的是 A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3 B.所有銨鹽都易溶于水，所

49、有銨鹽中的氮均呈3價,答案,解析,D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析有些銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)，A項錯誤； 所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除 中的N呈3價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有3、5兩種價態(tài))，B項錯誤； 銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時，生成NH3，不加熱時，往往生成NH3H2O，C項正確； 可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，

50、再降溫化合，而不是升華，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(1)U形管B處所盛放的固體物質是_。 (2)證明氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化氫的操作和現(xiàn)象是： _，當_，說明有HCl生成； _，當_，說明有NH3生成。,10.銨鹽受熱易分解，如圖實驗裝置是驗證氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化氫，并將產(chǎn)生的氣體重新化合生成氯化銨。,答案,堿石灰,打開K1，關閉K2 濕潤的pH試紙變紅 打開K2，關閉K1 濕潤的pH試紙變藍,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析結合實

51、驗目的，從給出的裝置分析，U形管中A處P2O5的作用是吸收NH3，此管中導出HCl氣體，可以用濕潤的pH試紙檢驗；U形管B處應用堿石灰吸收HCl，此管中導出NH3，可以用濕潤的pH試紙檢驗。為了觀察到在乙瓶中有白煙生成，應先向乙瓶中通入HCl氣體，當乙瓶中充滿HCl時，再充入NH3，這樣不會在導管中生成大量NH4Cl而堵塞導管。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(3)若要在乙瓶中觀察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的實驗現(xiàn)象，請依據(jù)以上的實驗裝置寫出有關的實驗步驟和實驗現(xiàn)象：_ _。,答案,先關閉K2，打開K1，當丙中導管上方有白霧

52、時，關閉K1，打開K2，觀察到乙中有白煙生成,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,題組五硝酸的性質 11.下列關于硝酸的敘述中，正確的是 A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.濃硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣 C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容 器中 D.硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析濃硝酸與稀硝酸都具有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應時，硝

53、酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，是因為常溫下鋁或鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,12.碳跟濃硝酸共熱反應產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硫酸共熱反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是 A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B.從Z導管出來的氣體中無二氧化碳 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析X是CO2和NO2的混合氣體，Y

54、為SO2；X、Y混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應：SO2NO2H2O=H2SO4NO。因H2SO4能與BaCl2反應生成BaSO4，CO2與BaCl2不反應，沒有BaCO3生成，故A錯誤； 因CO2不與BaCl2反應，從導管中逸出，故B錯誤； 因H2SO3不能與BaCl2反應生成BaSO3，故C錯誤； 反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,13.銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通

55、入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為 A.16 g B.32 g C.64 g D.無法計算,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,14.向27.2 g Cu和Cu2O的固體混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成4.48 L NO(標準狀況下)和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液中的溶質為NaNO3，銅離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g 其中Cu2O與稀硝酸的反應方程式為3Cu2O14HNO3=6Cu(NO3)22NO7H2O。 (1)在上述Cu2O與硝酸的反應中，硝酸表現(xiàn)出的性質有_。,答案,解析,酸性和氧化性,解析HNO3被還原為NO，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，反應中有Cu(NO3)2生成，體現(xiàn)了硝酸的酸性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(2