1、第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石,第九單元 溶液,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1 溶液的形成,考點(diǎn)2 飽和溶液與不飽和溶液6年2考,辨一辨 1.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。 () 2有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液。 (),考點(diǎn)3 溶解度及溶解度曲線6年5考,考點(diǎn)4 溶液的濃度6年4考,辨一辨 1.某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克。 () 2溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。 () 3同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。 () 4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大。 (),特別提醒 1不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，

2、而質(zhì)量可以相加。 2計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。 3計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液濃度時(shí)，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。,【例1】2017郴州中考下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(A) A能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 B凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C溶液一定是無(wú)色透明的 D飽和溶液一定是濃溶液,解析：溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，A正確；溶液是指均一的、穩(wěn)定的混合物，均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水，B錯(cuò)誤；溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，C錯(cuò)誤；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，

3、D錯(cuò)誤。,典型例題分析,類型1 溶液的形成,注意事項(xiàng)(1)溶液的穩(wěn)定性是相對(duì)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，溶液也會(huì)發(fā)生改變。(2)溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑只有一種。(3)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積。,解題方法解答本題的關(guān)鍵是熟悉溶劑、溶質(zhì)的定義，知道溶液的特點(diǎn)(均一性、穩(wěn)定性)，飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系。,變式運(yùn)用1.2017蘇州中考下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是( ) A泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液 B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子 D氯化鈉飽和溶

4、液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體,C在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液，泥水不均一不穩(wěn)定，屬于懸濁液，A錯(cuò)誤；溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，B錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電的原因：具有自由移動(dòng)的帶電的離子，氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，C正確；飽和溶液只是對(duì)于某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的，對(duì)其他物質(zhì)可以再溶解，所以氯化鈉飽和溶液中能再溶解少量硝酸鉀晶體，D錯(cuò)誤。,【例2】2017天水中考甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(A) At1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度 Ct2時(shí)，乙物質(zhì)

5、的飽和溶液降溫至t1，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?Dt2時(shí)，30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成80g的溶液,類型2 溶解度及溶解度曲線,解析:通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，A正確；在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，B錯(cuò)誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t2時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，乙溶液仍為飽和溶液，C錯(cuò)誤；t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成75g的溶液，D錯(cuò)誤。,解題方法根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、的大??；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。,注意事項(xiàng)比較溶解度大小時(shí)應(yīng)指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)分?jǐn)?shù)大小時(shí)應(yīng)指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。,變式運(yùn)用2.2016昆明中考甲物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(t)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A20時(shí)，甲易溶于水 B60時(shí)，甲的溶解度約為0.6 C將80時(shí)甲的溶液降溫至40，一定析出甲晶體 D90時(shí)，在50g水中加入0.7g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤?D20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是0.15g，甲微溶于水，A錯(cuò)誤；60時(shí)，甲的溶解度約為0.6g，B錯(cuò)

7、誤；將80時(shí)甲的溶液降溫至40，不一定析出甲晶體，因?yàn)榧兹芤旱臓顟B(tài)不能確定，C錯(cuò)誤；90時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是1.3g，所以在50g水中加入0.7g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤?，D正確。,3.2017重慶A卷兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是( ),AY的溶解度曲線為b曲線 B降溫可使X的飽和溶液變渾濁 CX的飽和溶液從t2降溫到t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 Dt3時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量XY,D硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以Y的溶解度隨溫度的

8、降低而減小，所以Y的溶解度曲線為a曲線，A錯(cuò)誤；通過(guò)推導(dǎo)可知，X物質(zhì)的溶解度曲線是b曲線，所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁，B錯(cuò)誤；X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液從t2降溫到t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；t3時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度，所以當(dāng)X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時(shí)，溶劑質(zhì)量XY，D正確。,4.2017杭州中考硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列說(shuō)法正確的是( ),A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B.10時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C.50時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

9、比為49100 D.70時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,C由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可以看出，1070時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，大于70時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，A錯(cuò)誤；10時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，即100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂固體，而72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g，則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于27.7%，B錯(cuò)誤；50時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g，即100g水中最多溶解49.0g硫酸鎂固體，該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49.0g100g49100，C正確；70時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90，硫酸

10、鎂的溶解度減小，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤。,【例3】2017郴州中考某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)，試計(jì)算： (1)該9.8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為0.98t； (2)如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH)，恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),類型3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,解題方法溶液中的相關(guān)計(jì)算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計(jì)算時(shí)，首先需要利用化學(xué)方程式的計(jì)算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然

11、后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,注意事項(xiàng)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮(即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度)。影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無(wú)關(guān)。 在改變溫度的過(guò)程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變，歸根結(jié)底，變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。,變式運(yùn)用5.2017雅安中考化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量68g過(guò)氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。計(jì)算： (1) 制得氧氣的質(zhì)量是0.8g。 (2) 過(guò)氧化氫質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)是多少？,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)10：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,想一想 1當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大時(shí)，可能的原因是什么？(答一條即可，下同) 稱量前天平指針偏右；量水時(shí)俯視讀數(shù) ；量筒中的水未完全倒入燒杯。 2當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小時(shí)，可能的原因是什么？ 稱量前天平指針偏左；稱量時(shí)左碼右物(用了游碼)；食鹽不純(含雜質(zhì)或水分)；往燒杯中倒食鹽時(shí)灑了一部分 ；量水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯中原來(lái)有水；使用的砝碼有缺損。,典例分析 【例】2017邵陽(yáng)中考某同學(xué)配制50g 6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：,(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)?填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是

13、。 (2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉3g。 (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是C(填序號(hào))，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。 A10mLB25mLC50mLD100mL (4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是AD(填序號(hào))。 A氯化鈉固體不純 B用生銹砝碼稱量 C裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠,分析(1)配制50g 6%氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序?yàn)?。托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。(2)

14、圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g 6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為50g6%3g。(3)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g3g47g(合47mL)，應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積。量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。(4)氯化鈉固體不純，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；用生銹砝碼稱量，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。,命題挖掘(1)量取一定

15、體積的水，除了用量筒外，還需要用膠頭滴管(填儀器名稱)； (2)中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解； (3)若量水時(shí)按如右圖所示讀數(shù)，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。,1.2017安徽10題2分地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是( ),六年真題全練 命題點(diǎn) 溶解度及溶解度曲線,溶解度及溶解度曲線是安徽中考每年必考內(nèi)容，且每年固定在選擇題第10題位置出現(xiàn)，分值為2分，常結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線圖或表格進(jìn)行考查。近幾年考查的要點(diǎn)主要有：某溫度下物質(zhì)的溶解度；飽和溶液與不飽和

16、溶液之間的轉(zhuǎn)化；結(jié)晶的方法；同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)溶解度大小的比較；溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)；物質(zhì)溶解性的判斷；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和比較。,A在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C450時(shí)，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g D450時(shí)，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液,C在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；通過(guò)分析溶解度曲線可知，在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小，故B錯(cuò)誤；通過(guò)分析溶解度曲線可知，450時(shí)，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g，故C正確；由于450時(shí)CaCl2

17、在超臨界水中的溶解度小于0.04g，因此450時(shí)CaCl2在超臨界水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于0.04%，故D錯(cuò)誤。,22016安徽10題2分高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如表。下列說(shuō)法正確的是( ),D由表中數(shù)據(jù)可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，A錯(cuò)誤；20時(shí)，高氯酸鉀的溶解度為1.68g，即20時(shí)，100g水中最多可溶解1.68g的高氯酸鉀，所以2g高氯酸鉀不能全部溶解在98g水中，會(huì)有部分剩余，因此20時(shí)，將2g高氯酸鉀溶于98g水中不能配制2%的溶液，B錯(cuò)誤；60時(shí)，高氯酸鉀的溶解度為7.3g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%6.8%，C錯(cuò)誤；高氯酸鉀的溶解度隨

18、溫度升高而增大，因此80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40有結(jié)晶現(xiàn)象，D正確。,A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小 B20時(shí)，將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2%的溶液 C60時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3% D80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40有結(jié)晶現(xiàn)象,32015安徽10題2分甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ),B在同一溫度下才能比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，A錯(cuò)誤；據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，B正確；t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C錯(cuò)誤；t2時(shí)，甲的溶解度為50g，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 33.3%，D錯(cuò)誤。,

19、A甲的溶解度大于乙的溶解度 B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 Ct1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 Dt2時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,42014安徽10題2分甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1時(shí)，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2(不考慮溶劑質(zhì)量變化)。由t1到t2的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是( ),A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多 C甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 D兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同,B由圖中可知：t1時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此

20、溫度時(shí)，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量相等；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。t1到t2的過(guò)程中，由于甲物質(zhì)溶解度增大，溶解的溶質(zhì)會(huì)增多，而溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，A錯(cuò)誤；t1到t2的過(guò)程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會(huì)析出，剩余固體質(zhì)量增多，B正確；由上面的分析可知：乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t1到t2，溫度升高，乙物質(zhì)的溶解度變小，C錯(cuò)誤；t1時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時(shí)，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等，此時(shí)試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等。t1到t2的過(guò)程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會(huì)析出，剩余固體質(zhì)量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，剩余固體的質(zhì)量則會(huì)減小，剩余固體質(zhì)量不相同，D錯(cuò)誤。,52013安徽10題2分