1、2-2-2 平衡轉(zhuǎn)化率教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。2.學(xué)會平衡濃度的求算。3.能根據(jù)化學(xué)平衡計算的方法思路，進行平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算。過程與方法:1.通過平衡轉(zhuǎn)化率的計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。2.通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力。情感、態(tài)度與價值觀:通過平衡轉(zhuǎn)化率的計算，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實、積極實踐的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點：平衡轉(zhuǎn)化率的含義及計算。教學(xué)難點：平衡轉(zhuǎn)化率的計算。教學(xué)過程：【提問】濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系是怎么影響反應(yīng)的方向的？什么時候達到平衡狀態(tài)？【教師】觀察下面兩個表，想想影響K值大小的因素是什么？【學(xué)生】觀察、思考表一：H

2、 2(g)I2 (g) 2HI (g) ， 0無色 紅棕色 溫度(K)初始濃度(mol/L平衡濃度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)N2O4NO22980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664請計算相應(yīng)溫度的平衡常數(shù)。分析表中數(shù)據(jù)，判斷K值隨溫度的變化關(guān)系？【板書】5.影響K的因素僅是溫度，與壓強、體積等其他因素?zé)o關(guān)正向吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大；正向放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小?！窘涣餮杏憽炕瘜W(xué)反應(yīng)K表達式單位11/2N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g)2N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)3

3、2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)4NH3H2O(aq) NH4+(aq) + OH(aq)5FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO(g)6AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)【板書】6.K的書寫： （1）平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) （2）對于給定的化學(xué)方程式，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) （3）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對應(yīng)（4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達式中 （因其濃度為常數(shù)，可認為為“1”，帶入表達式中，可消去。）【教師】用平衡常數(shù)來表示化學(xué)反應(yīng)的限度有時不夠直觀，因此在實際應(yīng)用中，常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)限

4、度。對于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：【板書】二、平衡轉(zhuǎn)化率 = x100%= x100% 在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下： = x100%【例1】 【例2】主要要讓學(xué)生知道“三步法”解題的格式和步驟?！窘處煛窟€可以用產(chǎn)率來表示，對于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），產(chǎn)物C的產(chǎn)率可以表示為： = x100% = x100%在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下： = x100%【交流研討】P46表2-2-2【結(jié)論】提高某種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但卻降低了該種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。實際中可以增大某種便宜的反應(yīng)

5、物的量從而達到提高較貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，獲得更多產(chǎn)物的目的。板書設(shè)計：第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度5.影響K的因素僅是溫度，與壓強、體積等其他因素?zé)o關(guān)正向吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大；正向放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。6.K的書寫： （1）平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)（2）對于給定的化學(xué)方程式，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)（3）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對應(yīng)（4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達式中二、平衡轉(zhuǎn)化率 = x100%= x100% 在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下： = x100%= x100% = x100%在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下： = x100%教學(xué)回顧：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義，學(xué)會平衡濃度的求算，并且能根據(jù)化