1、、金屬活動(dòng)性順序表 :cna mg a zn sn b (h ）ch a pt au - - 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)： 1、只有排在前面得金屬才能置換出酸里得氫2、只有排在前面得金屬才能將排在后面得金屬從它得鹽溶液中置換出來二、溶液得酸堿度 ph石蕊試液紅 紫 藍(lán) - - - -酚酞試液 無 無 紅酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)ph 試紙 紅 黃 藍(lán)三、常見物質(zhì)得顏色、氣味等 : 紅色：紅 p、 u、fe o3紅褐色： fe（o） 3淺綠色 :f 2+鹽得溶液黃色： s、fe3+ 鹽得溶液綠色： cu （ h）2c 紫黑色： mn 晶體藍(lán)色 :cu （o） 2、 uc 3、 uso ?52、 cu2+

2、 鹽得溶液紫紅色 :km 溶液黑色 :、 f粉、 cuo 、 mo2 、 3o4白色 :bso 、 gcl、 go 、 o5、 cao 、 naoh 、 c（ o） 2、 cao、 kcl 3、kcl 、ncl、 baco3 、 uso 、 na2co3 等無色氣體 :空氣、 o2 、 co2 、co 、c4、n、 s刺激性氣味氣體 :s2、 cl、 no3 等無色透明 :金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽得溶液與酒精、乙酸得溶液四、熟記一些物質(zhì)得學(xué)名、俗名及對應(yīng)得化學(xué)式hg 汞 (水銀） co2 二氧化碳（干冰） co 一氧化碳（煤氣） 4 甲烷 (沼氣天然氣） c氧化鈣（生石灰） ca（ o

3、h ）2 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） aco3 碳酸鈣（石灰石、 大理石） na l 氯化鈉 (食鹽 ) km o4 高錳酸鉀（灰錳氧 ) ch5o 乙醇（酒精） ch coo 乙酸 (醋酸） o氫氧化鈉 (燒堿、苛性鈉 ) a2 3 碳酸鈉（純堿、蘇打） nahco 碳酸氫鈉 (小蘇打 ) hcl 氫氯酸（鹽酸 ) o4?5h2五水硫酸銅 (膽礬、藍(lán)礬） （nh ） 2so 硫酸銨（硫銨） hco 碳酸氫銨 (碳銨 ) c 2(） 2 3 堿式碳酸銅（銅綠 ) hno3 硝酸銨 (硝銨 ) k co3 碳酸鉀（草木灰主要成分）五、化學(xué)反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)： +b c2、分解反應(yīng)： a+b3、

4、置換反應(yīng) :+bc b+a 、復(fù)分解反應(yīng) :a+cdad cb、化學(xué)變化與物理變化得根本區(qū)別就是： 有沒有新物質(zhì)得生成。 化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì) -狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì) 氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。 cu2(oh)2 o6、空氣得成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約就是氮?dú)鉃?7%、氧氣為 21（氮?dú)獗妊鯕饧s為 41）、稀有氣體（混合物）為 0、 4、二氧化碳為 0、0、

5、其它氣體與雜質(zhì)為 0、0 .空氣得成分以氮?dú)馀c氧氣為主 ,屬于混合物 .7、排放到大氣中得有害物質(zhì) ,大致可分為粉塵與氣體兩類，氣體污染物較多就是 o2、 co 、 o，這些氣體主要來自礦物燃料得燃燒與工廠得廢氣 . (水）1、水在地球上分布很廣 ,江河、湖泊與海洋約占地球表面積得 3/4 ，人體含水約占人體質(zhì)量得 2/3 。淡水資源卻不充裕 ,地面淡水量還不到總水量得 1,而且分布很不均勻。、水得污染來自于工廠生產(chǎn)中得廢渣、廢水、廢氣 ,生活污水得任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用得農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中 .3、預(yù)防與消除對水源得污染，保護(hù)與改善水質(zhì)，需采取得措施：加強(qiáng)對水質(zhì)得監(jiān)測，工業(yè) “三廢 ”

6、要經(jīng)過處理后再排放 ,農(nóng)業(yè)上要合理 (不就是禁止 )使用化肥與農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明 :水就是由氫元素與氧元素組成得 ;在化學(xué)變化中 ,分子可以分成原子，而原子卻不能再分 .、電解水中正極產(chǎn)生氧氣 ,負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為 12，質(zhì)量比為 8 1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀 h2 o與 na h 來增強(qiáng)水得導(dǎo)電性。通得就是直流電。一、藥品得取用原則1、使用藥品要做到 “三不 ”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品得氣味，不得嘗任何藥品得味道 .2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定得用量，如果沒有說明用量 ,一般取最少量，即液體取 1-2ml, 固體只要蓋滿試

7、管底部。3、用剩得藥品要做到 “三不 ”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定得容器里。4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品得取用1、塊狀或密度較大得固體顆粒一般用鑷子夾取,2、粉末狀或小顆粒狀得藥品用鑰匙(或紙槽 )。、使用過得鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈得紙擦干凈.二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）得取用1、少量液體藥品得取用 -用膠頭滴管吸有藥液得滴管應(yīng)懸空垂直在儀器得正上方，將藥液滴入接受藥液得儀器中 ,不要讓吸有藥液得滴管接觸儀器壁 ;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其她地方 ,以免沾污滴管；不能用未清洗得滴管再吸別得試劑 (滴瓶上得滴管不能交叉使用，也不需沖洗

8、 )2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí) ,應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí) ,應(yīng)使標(biāo)簽向著手心 ,瓶口緊靠試管口或儀器口 ,防止殘留在瓶口得藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。3、量筒得使用a、取用一定體積得液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)， 視線與量筒內(nèi)液體凹液面得最低處保持水平。 俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。、量取液體體積操作 :先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意 :量筒就是一種量器， 只能用來量取液體 ,不能長期存放藥品 ,也不能作為反應(yīng)得容器。不能用來量過冷或過熱得液體，不宜加熱。c、讀數(shù)時(shí) , 若仰視 ,讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。三、酒精燈得使用、酒精燈

9、火焰 :分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項(xiàng) :a、酒精燈內(nèi)得酒精不超過容積得 2/3;b 、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅 ,不可用嘴去吹滅； c、絕對禁止向燃著得酒精燈內(nèi)添加酒精 ;、絕對禁止用燃著得酒精燈引燃另一盞酒精燈 ,以免引起火災(zāi)。 e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽 ,以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱得儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱得儀器 ,但必須墊上石棉網(wǎng)得就是燒杯、燒瓶；不能加熱得儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品得下方加熱 ;加熱固體藥品，藥

10、品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜 ,以防止水倒流入試管而使試管破裂 ;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積得 13,要把試管向上傾斜45角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷 ,但用力不能過猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈得標(biāo)志就是： 玻璃儀器內(nèi)壁附著得水既不聚成水滴 , 也不成股流下 . 一、基本概念1、物理變化 :沒有生成新物質(zhì)得變化。如石蠟得熔化、水得蒸發(fā)2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)得變化。如物質(zhì)得燃燒、鋼鐵得生銹化學(xué)變化得本質(zhì)特征 :生成一、基本概念新得物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)

11、變化就表現(xiàn)出來得性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等.4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來得性質(zhì) (可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物 :只由一種物質(zhì)組成得。如n2 2 co2 p2o5 等。6、混合物 :由兩種或多種物質(zhì)混合而成得 .如空氣、蔗糖水等（里面得成分各自保持原來得性質(zhì) )、單質(zhì)：由同種元素組成得純凈物。如n2 o2 p 等。8、化合物：由不同種元素組成得純潔物。如o2 clo3 so2等。9、氧化物：由兩種元素組成得純凈物中,其中一種元素得氧元素得化合物。如co2 2 等。

12、0、化合反應(yīng) :由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)得反應(yīng)。ab =a 1、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其她物質(zhì)得反應(yīng)。ab =a +b12 、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧得反應(yīng).(緩慢氧化也就是氧化反應(yīng)） 3、催化劑 :在化學(xué)反應(yīng)里能改變其她物質(zhì)得化學(xué)反應(yīng)速率，而本身得質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化得物質(zhì) .(又叫觸媒）應(yīng)講某種物質(zhì)就是某個(gè)反應(yīng)得催化劑 ,如不能講二氧化錳就是催化劑 ,而應(yīng)講二氧化錳就是氯酸鉀分解反應(yīng)得催化劑1、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起得作用.二、空氣得成分1、空氣含氧量得測定 過量紅磷得燃燒實(shí)驗(yàn) 23 問題： (1)為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣 )（ 2）能否

13、用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）、空氣得成分：n2 ：78% o ： 21 稀有氣體 :、 94%c2: 、 03% 其它氣體與雜質(zhì)、 0%3、氧氣得用途 :供給呼吸與支持燃燒4、氮?dú)獾糜猛荆?24:5、稀有氣體得性質(zhì)與用途：5、空氣得污染： (空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào) )（） 污染源：主要就是化石燃料（煤與石油等）得燃燒與工廠得廢氣、汽車排放得尾氣等 .(2） 污染物：主要就是粉塵與氣體。如:so2 c 氮得氧化物等。三、氧氣得性質(zhì)、氧氣得物理性質(zhì)：無色無味得氣體，密度比空氣得密度略大,不易溶于水。在一定得條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。、氧氣得化學(xué)性質(zhì) :化學(xué)性質(zhì)

14、比較活潑 ,具有氧化性，就是常見得氧化劑.（ )能支持燃燒：用帶火星得木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。（ 2)氧氣與一些物質(zhì)得反應(yīng) :參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)得條件 與氧氣反應(yīng)得現(xiàn)象 生成物得名稱與化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)得表達(dá)式硫 s + o2 = o2 （空氣中 淡藍(lán)色火焰；氧氣中 紫藍(lán)色火焰）鋁箔 4a + 32 = al2 3碳 c+o =c 2鐵 3fe o2 = fe3o (劇烈燃燒，火星四射，放出大量得熱 ,生成黑色固體）磷 p 5o = 22o5 （產(chǎn)生白煙 ,生成白色固體 2o5 ）四、氧氣得實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品 :過氧化氫與二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳2、反應(yīng)得原理：（）過氧化氫 水+氧氣

15、(2）高錳酸鉀 錳酸鉀 +二氧化錳氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花 ) (3）氯酸鉀 氯化鉀氧氣、實(shí)驗(yàn)裝置 p 4、 p354、收集方法 :密度比空氣大 向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)得空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng) 排水法（剛開始有氣泡時(shí) ,因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集 ,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集 ;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí) ,表明氣體已收集滿 ).本方法收集得氣體較純凈。5、操作步驟：查 :檢查裝置得氣密性。如 p37裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管得單孔橡皮塞塞緊試管 . 定 :將試管固定在鐵架臺上點(diǎn) :點(diǎn)燃酒精燈 ,先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試

16、管中藥品部位加熱。收 :用排水法收集氧氣離 :收集完畢后 ,先將導(dǎo)管撤離水槽 . 熄：熄滅酒精燈。6、檢驗(yàn)方法：用帶火星得木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)得氣體就是氧氣。、驗(yàn)滿方法：（ 1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星得木條放在瓶口 ,如果木條復(fù)燃 ,說明該瓶內(nèi)得氧氣已滿。（ 2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí) ,說明該瓶內(nèi)得氧氣已滿。8、注意事項(xiàng)：（ 1）試管口要略向下傾斜 (固體藥品加熱時(shí) ),防止藥品中得水分受熱后變成水蒸氣 ,再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。(2）導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體 .（ 3)試管內(nèi)得藥品要平鋪試

17、管底部，均勻受熱。（ 4）鐵夾要夾在試管得中上部（離試管口約 3 處).(）要用酒精燈得外焰對準(zhǔn)藥品得部位加熱 ;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱 ,然后對準(zhǔn)藥品部位加熱 .（）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下） ,導(dǎo)管伸到瓶口處即可 ;用向上排空氣法收集時(shí) ,集氣瓶正放 ,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部 .（ )用排水法集氣時(shí) ,應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集得氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí) ,證明已滿。（ 8）停止反應(yīng)時(shí) ,應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里得水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂 )(9)收集滿氧氣得集氣瓶要正放，

18、瓶口處要蓋上玻璃片 .（ 10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí) ,試管口要塞一小團(tuán)棉花。五、氧氣得工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā) .由于液態(tài)氮得沸點(diǎn)比液態(tài)氧得沸點(diǎn)低， 因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來 ,剩下得主要就就是液態(tài)氮。二、氫氣、物理性質(zhì) :無色無味得氣體 ,難溶于水 ,密度比空氣小，就是相同條件下密度最小得氣體。2、化學(xué)性質(zhì) 可燃性 .在空氣（或氧氣 )中燃燒時(shí)放出大量得熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一得生成物就是水。注意：氫氣與空氣 (或氧氣 )得混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?,一定要先驗(yàn)純。 (驗(yàn)純得方法： 收集一試管得氫氣 ,用拇指堵住試管口

19、 ,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰 ,松開拇指點(diǎn)火 ,若發(fā)出尖銳得爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集 ,再檢驗(yàn) ;聲音很小則表示氫氣較純.）三、分子1、定義：分子就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得最小粒子。、分子得特征：(）分子很小 ,質(zhì)量與體積都很小(2）分子總就是在不停地運(yùn)動(dòng)著 ,并且溫度越高，分子得能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快 .（ 3) 分子間有作用力與間隔。 不同得液體混合后得總體積通常不等于幾種液體得體積簡單相加，就就是因?yàn)榉肿娱g有一定得作用力與間隔。（熱脹冷縮）四、原子、定義：原子就是化學(xué)變化中得最小粒子、化學(xué)變化得實(shí)質(zhì)：分子得分化與原子得重新組合 .3、分子與原子得比較 :原子分子 備注概念 化學(xué)變化中得最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得最小粒子。 原子一定比分子小嗎 ?相似性小，輕 ,有間隔。同種原子性質(zhì)相同 ;不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕 ,有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中， 分裂成原子， 由原子重新組合成新得分子。相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣 ,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子就是由原子構(gòu)成得。無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)得粒子有幾種？五、物質(zhì)得分類