1、唐山十一中 20182019 學(xué)年度第二學(xué)期期中高一年級化學(xué)學(xué)科試卷卷可能用到的相對原子質(zhì)量：c 12 h 1一、選擇題（60 分）每題只有一個符合題意的選項1以下互為同素異形體的是()a金剛石與石墨b d2 與 h22d3537c co與 co17 cl 與 172元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）a相對原子質(zhì)量逐漸增大b核電荷數(shù)逐漸增大c核外電子排布呈周期性變化d元素的化合價呈周期性變化3下列物質(zhì)的分子中， 不含共價鍵的是（）a naclb cl 2c hcld naoh4屬于同分異構(gòu)體的是（）23231212a o 和 ob h 和hc h2o與 h2o2d c2h5cooh與 ch3co

2、och35下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）3b32d2a ph nhc h o h s6在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）a離子晶體中，一定存在離子鍵b原子晶體中，只存在共價鍵c金屬晶體的熔沸點均很高d稀有氣體的原子能形成分 子晶體7下列微粒中：13al 3 f ，其核外電子數(shù)相同的是（）abcd8下列各組順序的排列不正確的是( )a. 原子半徑： na mg alb.熱穩(wěn)定性： hcl h2 sph3c. 酸性強弱： h sio h co h pod. 熔點： sio nacl co232334229下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）- 1 - / 4a. so 2 和 si

3、o2b. co2 和h2oc. nacl和 hcld .cl2 和 kcl10共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（）a干冰b.氯化鈉c氫氧化鈉d.碘11下列敘述正確的是（）a同周期元素的原子半徑以a族的為最大b在周期 表中零族元素的原子既不容易失電子也不容易得電子c同一周期元素的原子，其半徑越大越容易得電子d所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族序數(shù)相等12已知反應(yīng)x+y= m+n為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）a.x 的能量一定低于m的， y 的能量一定低于n 的b. 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加

4、熱反應(yīng)才能進行c. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量d.x 和 y 的總能量一定低于m和 n 的總能量13鐳是元素周期表中第七周期第a 族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是a在化合物中呈2 價b單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣c氫氧化物呈兩性d碳酸鹽難溶于水14下列物質(zhì)屬于共價化合物的是a naohb nh4fchno3d mgcl215下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（）a.正、逆反應(yīng)速率相等b.反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變c.正、逆反應(yīng)停止不再進行d.外界條件改變，反應(yīng)會在新的條件下達到新的平衡16在密閉容器中通人一定量的hi 氣體，使其在一定條件下發(fā)生反

5、應(yīng)： 2hih 2+i 2 ( 氣 ) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：a. hi 、 h2、 i2 的濃度相等b.混合氣體的顏色不變化時c. 混合氣體的總壓不變時d. v(hi):v(h2):v(i2)=2:1:1時17在 n23h22nh3 反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s 末，氨的濃度由0 變?yōu)?0.4 mol l-1 ，則以- 2 - / 4氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）-1-1-1-1-1-1 0.8a0.3mol l sb 0.4 mol l sc 0.6 mol l sd-1-1moll s18在不同條件下分別測得反應(yīng)2so+o2? 2so3 的化學(xué)反應(yīng)速率，其

6、中表示該反應(yīng)進行最快的是a v （ so2） =4 mol?l-1 ?min -1b v（o2） =3 mol?l-1 ?min -13-1?s-1d v2-1?s-1c v （ so） =0.1mol?l（ o） =0.1mol ?l19燃燒 1g 乙炔 (c2h2) 氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kj熱量，則燃燒3mol 乙炔所放出的熱量為（）a 50kj b150kjc450kjd3 900kj20如圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是 ()a這是一個放熱反應(yīng)b該反應(yīng)可能需要加熱c生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量d斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生產(chǎn)物的

7、化學(xué)鍵所放出的能量。卷二、填空題（40 分）21（ 8 分）書寫下列微粒的電子式：(1)nh4+： _； co2：_ ； naoh：。(2)若 2.6g 乙炔（ c2h2 氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和co2時放熱 130kj 。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。22（ 10 分）有下列物質(zhì)：鈉硅干冰硫氧化鈉氯化銨水晶屬于原子晶體的是_，屬于分子晶體的是_ 既含有離子鍵又含有共價鍵的是_熔化時需要克服離子鍵的是_，熔 化時克服分子間作用力的是_23 （12 分）下表為元素周期表的一部分。族 a a a a a a a周期一二- 3 - / 4三12345678910acadaccabb111213141

8、51617181920bdcccbaddd四(1) 表中元素 _的非金屬性最強；元素 _的金屬性最強；元素 _的單質(zhì)室溫下呈液態(tài) ( 填寫元素符號 ) ；(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；(3)表中元素在周期表中的位置為_；(4)表中元素和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_ _ 。三、計算題（10 分）24、在 2l 密閉容器中加入4molso2 和 2molo2，發(fā)生下列反應(yīng)2so(g)+o 2(g)2so3(g) ，（ 1）若充分反應(yīng)后能否得到4molso3？為什么？（ 2）若經(jīng) 5s 后，剩下的 so2為 2.5mol ，則用 o2 表示的反應(yīng)速率是多少？5s 末 so3 濃度是多少？一、選擇題（每空3 分）二、（每空 2 分） 21、（ 1）略（ 2） c h +2.5 o(g)2co =(g) h + (g)2o(l) h= 1300kj.mol-