1、第五單元 化學(xué)方程式,課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算,學(xué)習(xí)目標,1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。 2.進一步認識化學(xué)方程式的含義。 3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。,重點難點,1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 2.解題的格式規(guī)范化。,學(xué)習(xí)內(nèi)容 利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法,學(xué)習(xí)指導(dǎo) 閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1.化學(xué)方程式計算的依據(jù)是 ，計算的關(guān)鍵是根據(jù) 和 準確地寫出 。 2.利用化學(xué)方程式的簡單計算步驟： （1） 未知量； （2）正確地寫出 ； （3）寫出有關(guān)物質(zhì)的 與 的乘積以及已知

2、量、未知量； （4）列出 ； （5） ； （6）簡明地寫出 。 簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。,質(zhì)量守恒定律,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式,設(shè),化學(xué)方程式,化學(xué)計量數(shù),相對分子質(zhì)量,比例式,求解,答案,討論交流,1.利用化學(xué)方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么？ 2.利用化學(xué)方程式計算時，應(yīng)注意哪些問題？,【溫馨點撥】 1.列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。 2.（1）化學(xué)式必須書寫正確； （2）化學(xué)方程式必須配平； （3）找準題意中的已知量和未知量。,師生歸納,1.利用化學(xué)方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。

3、2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。 3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。 4.求解時要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。,反饋練習(xí),1.在M+RO2=一定條件下2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ） A.R的相對原子質(zhì)量為12 B.N的相對分子質(zhì)量是28 C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g D.2.4gM與5

4、gRO2反應(yīng)生成7.4gN 2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2 =2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是（ ） A.9g B.11g C.12g D.14g 3.電解36克水，可得到氧氣多少克？ 。,D,C,32克,4. 6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4 =FeSO4+H2） 。 5.已知反應(yīng)：2A+B =C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 。 6.在密閉容器中將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ） A.19 B.18 C.14 D.12 7. 4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。確定該物質(zhì)中含有元素為 ， ，各元素的質(zhì)量比為： ； 。,0.21克,1.2g,C,碳、氫、氧,（碳、氫、氧的質(zhì)量比為316）,8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3=通電4Al+3O2，對“電解10t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”，你能有幾種方法解決這一問題？,提示：第一種方