1、第三章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、了解氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)。2、能夠用雙線橋法及單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移數(shù)過(guò)程與方法1、理解電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用2、能夠運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移守恒解決簡(jiǎn)單的計(jì)算情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究氧化還原反應(yīng)反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！局R(shí)回顧】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物 C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2OCl2+H2

2、O=HCl+HClO【教學(xué)過(guò)程】一、氧化還原反應(yīng)的類(lèi)別1、全部氧化還原反應(yīng)與部分氧化還原反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)： 部分氧化還原反應(yīng)： 2、同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)： 歸中反應(yīng)： 二、標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移數(shù)1、電子轉(zhuǎn)移守恒定律 注意：由于在任何氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的變化值與電子得失的數(shù)目相統(tǒng)一，即元素化合價(jià)的升高值失去電子的數(shù)目；元素化合價(jià)的降低值得到電子的數(shù)目。因此：在反應(yīng)中化合價(jià)的升降總數(shù)也相等。2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)=化合價(jià)升（降）數(shù)= 練習(xí)：求算下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H

3、2O【歸納總結(jié)】求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題3、在方程式中標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移數(shù)（1）雙線橋法化合價(jià)升高，失2e-,發(fā)生氧化反應(yīng)例如： 2Na + Cl2 2NaCl化合價(jià)降低，得2e-,發(fā)生還原反應(yīng)方法：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式將有變化的元素由反應(yīng)物到生成物用箭號(hào)連接注明化合價(jià)的升降、電子得失數(shù)目及被氧化（被還原）檢查電子數(shù)是否遵循電子轉(zhuǎn)移守恒定律練習(xí)：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2（2）單線橋法只用一個(gè)線橋，由失電子的元素（化合價(jià)升高的元素）指向得電子的元素（化合價(jià)降低的元素），在線橋上標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。2e-例如： 2Na + Cl2 2NaCl練習(xí)： C+2H2SO4(濃)=CO

4、2+2SO2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO三、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例一、已知反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，當(dāng)有1molNO2被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 mol例二、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)為 ?！灸繕?biāo)檢測(cè)】A組1下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是（ ）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、2KClO3

5、2KCl+3O2 D、Cl2+H2O=HClO+HCl2從海水中提取溴的反應(yīng)為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（ ）A、2H2S+SO2=2H2O+3S B、AlCL3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaCLC、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）33在泡沫制作過(guò)程中，有反應(yīng)2H2O2=2H2O+ O2，下列說(shuō)法正確的是( )A、H2O2既是氧化劑又是還原劑B、H2O2是氧化劑C、O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、該反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移4

6、mole-4下列反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（）。 A、3NO2+H2O=2HNO3+NO,轉(zhuǎn)移3e-B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,轉(zhuǎn)移5e- C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，轉(zhuǎn)移6e- D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，轉(zhuǎn)移2e-5在2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ） A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:36工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為-4價(jià)）的化學(xué)方程式為SiO2+3C=SiC+2CO，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原

7、劑的質(zhì)量比（ ）A.21 B.12 C.53 D.357用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2103molXO4離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4B組8對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，有下列判斷，其中正確的是:H2只是氧化產(chǎn)物H2只是還原產(chǎn)物H2O是氧化劑CaH2中的氫元素被還原此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11A. B. C. D.9用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O22Na2O2+2H2O4NaOH+O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣

8、，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）A.3214 B.1111 C.2122 D.121110在2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有46.021023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的和為（ ） A 2mol B 3mol C 96g D36g11已知反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ,得電子和失電子的原子個(gè)數(shù)比為( )A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:112一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A53B54C11D3513已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自

9、身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+； Cl2Cl；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多是（ ）A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO2 14某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：8KMnO4+17H2SO4+15KI=8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 ；氧化產(chǎn)物是 。 在上面的方程式中用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。15. 從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)，哪種微粒的還原性最強(qiáng)。（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)

10、。則Cu、Fe、Ag中， 還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最強(qiáng)。（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則氯氣分子、氯離子、氫離子中 具有氧化性， 氧化性最強(qiáng)16.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，升高或降低的化合價(jià)總數(shù)是，失去或得到的電子總數(shù)是。0.1mol KMnO4能與 g氯化氫發(fā)生反應(yīng)。若有73 g氯化氫被氧化，可生成氯氣 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。第二章第三節(jié)第二課時(shí)答案【知識(shí)回顧】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

11、及還原產(chǎn)物 C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 Cl2+ H2O= HCl+ HClO氧化劑和還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物【教學(xué)過(guò)程】一、氧化還原反應(yīng)的類(lèi)別1、全部氧化還原反應(yīng)與部分氧化還原反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)：氧化劑和還原劑中有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化的氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng)：氧化劑或還原劑中有關(guān)元素化合價(jià)只有部分發(fā)生變化的 氧化還原反應(yīng)2、同一元素間發(fā)生的氧

12、化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)：（一變多）同一物質(zhì)中的同一元素即被氧化又被還原的氧化還原反應(yīng)歸中反應(yīng)：（多變一）不同物質(zhì)中的同一元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后該元素轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)（不能交叉反應(yīng)）二、標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移數(shù)1、電子轉(zhuǎn)移守恒定律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，得電子和失電子的總數(shù)必定相等，這就是電子轉(zhuǎn)移守恒定律。2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)=化合價(jià)升（降）數(shù)=1mol元素化合價(jià)的改變數(shù)變價(jià)元素的物質(zhì)的量練習(xí)：求算下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O以S為例：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=2e- 2=4e-Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O以N計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)時(shí)，被還原

13、的N的物質(zhì)的量為2mol而不是4mol【歸納總結(jié)】求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題在計(jì)算中應(yīng)正確判斷實(shí)際變價(jià)的元素的物質(zhì)的量，也就是實(shí)際有多少元素被氧化或被還原。因此，對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)和歧化反應(yīng)，計(jì)算時(shí)一般應(yīng)以生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為準(zhǔn)3、在方程式中標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移數(shù)（1）雙線橋法練習(xí)： 失去2e-2化合價(jià)升高被氧化KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2得到( e- + 3e-)化合價(jià)降低被還原（2）單線橋法練習(xí)4e- C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O 2e- Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 4e- e- S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO三、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例一、1mol 例二、+3【目標(biāo)檢測(cè)】A組1、D 2、A 3、A 4、D 5、C 6、B 7、DB組 8、D 9、C 1