1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試一、選擇題1. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (L

2、s)3. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（ ）A反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C正逆反應(yīng)的速率均為零 D正逆反應(yīng)的速率相等4. 已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的是A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m5一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為01 mol

3、/L、03 mol/L、008 mol/L，則下列判斷正確的是 （）Ac1c231 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23Cc1的取值范圍為004 mol/Lc1014 mol/L DX、Y的轉(zhuǎn)化率相等6某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （）Aa3 Ba2 CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%7在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g) H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽

4、略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大8可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)C(?)（H0），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（ ）A. B和C可能都是固體 B. B和C只能有一個(gè)是氣體C. B和C一定都是氣體 D. 若C為固體，則B一定是氣體9在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A平衡

5、向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab10某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（ ）A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大11反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同溫度（T1、T2）及壓強(qiáng)（P1、P2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是AT1T2 P1P2 H0BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P

6、2 H0DT1T2 P1P2 H012. 某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-213在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）Y2（g） 2XY（g）Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）A. B. C. D. 19在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器的X

7、與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（ ）A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：220. 在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-121. （2008全國II理綜，13）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g

8、) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：上述四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是（ ） CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲22. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A.

9、33%B. 40%C. 50%D. 65%23. 當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)24. 在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大25. 298K下，

10、將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = HTS和S的變化情況是（ ）A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，S0二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）19.（10分）在100時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_%。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=_molL-1，在02

11、0s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_molL-1s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_molL-1。20.（6分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷該反

12、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_（用百分?jǐn)?shù)表示）。21. （12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g) 2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始濃度分

13、別為a molL-1、b molL-1、g molL-1請(qǐng)確定：（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_。（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g_，a有最大值為_。（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b_，a有最小值為_。（4）b的取值范圍為_。22.（10分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，CO和H2O濃度變化如下圖，則04min的平均反應(yīng)

14、速率v(CO)_molL-1min-1。t時(shí)物質(zhì)濃度（molL-1）的變化： (min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； c 1數(shù)值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_ (單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_ (單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度23. （8分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下