1、第二節(jié)物質的檢驗、分離和提純,2013高考導航 考綱要求 1.能對常見的物質進行檢驗。 2.能對常見的物質進行分離和提純。 3.能根據(jù)要求配制溶液。,命題熱點 1.根據(jù)物質特性,利用物理方法和化學方法對常見陰、陽離子的檢驗及鑒別. 2.物質分離、提純的基本方法和基本操作的正誤判斷。 3.運用化學知識設計物質的分離、提純、檢驗的實驗方案。,一、物質的檢驗 1常見離子的檢驗,BaCl2溶液,BaCl2溶液生成白色沉淀,白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀,先出現(xiàn)白色沉淀,紫色,紅色,藍色,2.常見氣體的檢驗,木條復燃,淡藍色,濕潤的紅色石蕊,生成白煙,褪色,紅色復現(xiàn),變渾濁,變澄清,濕潤的KI淀粉,試紙變藍色

2、,二、物質的分離和提純 1物質分離、提純的區(qū)別 (1)物質的分離 將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種_的過程。 (2)物質的提純,純凈物,將混合物中的雜質除去而得到_的過程。 2物質的性質與分離、提純方法的選擇 (1)根據(jù)物質的溶解性差異，可選用 _的方法將混合物分離。,純凈物,結晶、過濾,(2)根據(jù)物質的沸點差異,可選用_的方法將互溶性液體混合物分離。 (3)根據(jù)物質在不同溶劑中的溶解性的差異，用_的方法把溶質從溶解性差的溶劑中轉移到溶解性較好的溶劑中。,分餾,萃取,(4)根據(jù)混合物中各組分的性質可采用加熱、調節(jié)pH、加入適當?shù)脑噭┑确椒ǎ鼓撤N成分轉化，再用物理方法分離而除去。,特別提醒

3、 利用加熱的方法可以除去氯化鈉晶體中混有的少量碘，也可以除去氯化鈉晶體中混有的少量氯化銨。兩者的原理一樣嗎？ 【提示】不一樣。前者是物理變化，利用的是碘易升華的性質,后者是化學變化,利用的是氯化銨易分解的性質。,1氣體物質的檢驗,2無色溶液的檢驗,3物質檢驗的一般步驟,4物質鑒別的一般類型 (1)不用任何試劑鑒別多種物質 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。,若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。 (2)只用一種試劑鑒別多種物質 先分析被鑒別物質的水溶性、密

4、度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。,在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒 別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性 時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。,常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。 (3)任選試劑鑒別多種物質 任選試劑鑒別多種物質的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領：,選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現(xiàn)象要專一，使之一目了然。 不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用,若原瓶操作,試劑污染，“別”而無用，要有“各取少許”字樣。,不許“

5、指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結論。,即時應用 1(2010高考廣東卷)某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。 (1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO22NaOH= _。,解析：本題涉及實驗設計、氧化還原反應的判斷。(1)SO2與堿反應在SO2不足時只能得到亞硫酸鹽和水；(2)反應中Na2SO3中S由4價升高至6 價，Na2SO3作還原劑；,答案：(1)Na2SO3H2O (2)N

6、a2SO3 (3)只存在ClO ,1物理方法 (1)過濾,適用范圍：固體和液體混合物分離 注意事項：一貼:濾紙緊貼漏斗內壁 二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣 三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內壁,(2)蒸發(fā) 適用范圍：將固體溶質從 溶劑中分離出來 注意事項：玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺 當有較多量晶體析出時，停止加 熱，用余熱蒸干,(3)萃取和分液 適用范圍：萃?。豪萌?質在互不相溶的溶劑里的溶 解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來 分液：兩種液體互不相溶，易分層,注意事項：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大

7、 萃取劑與原溶劑不相溶 萃取劑與溶質不反應 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出,(4)蒸餾(分餾) 適用范圍：沸點相 差較大的液體混合物 注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 蒸餾燒瓶要加沸石(碎瓷片) 冷凝管水流方向應為“下進上出”,(5)升華 適用范圍：利用某物 質易升華的性質在加 熱條件下分離,(6)滲析 適用范圍：分離提純膠體 與小分子物質組成的混合液 注意事項：要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果,2化學方法,即時應用 2(2010高考上海卷)除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是() AHNO3溶液(H2SO4)：適量BaCl2溶液，

8、過濾 BCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣,CKNO3晶體(NaCl)：蒸餾水，結晶 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾 解析：選A。此題考查了物質的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入適量硝酸鋇溶液過濾，,A錯； SO2有還原性，可被酸性 KMnO4溶液氧化為硫酸除去，B對；KNO3的溶解度隨溫度升高變大，且變化幅度較大，但食鹽的溶解度隨溫度變化幅度較小，一般用結晶或重結晶法分離，C對；乙酸具有酸性，能與氧化鈣反應生成乙酸鈣，,但乙醇不能與氧化鈣反應，乙醇沸點 低，故加足量氧化鈣再進行蒸餾可以分離得到乙醇，

9、D對。,視角1 教材高頻考點,物質的分離和提純是教材中的高頻考點。 (2011高考海南卷)“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。,如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。,下列有關該方法的敘述中正確的是(雙選)() A能耗大是該方法的一大缺點 B整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用 C“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾,D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品 【解析】該技術在捕捉室中發(fā)生的反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，生成的碳酸氫鈉與氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

10、氫氧化鈉可以循環(huán)利用，,生成的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以循環(huán)利用，整個過程中有兩種物質可以循環(huán)利用，B錯誤；因為碳酸鈣高溫分解，所以能耗大是該方法的一大缺點，A正 確；反應分離環(huán)節(jié)中只需過濾即可，C項錯誤；該方法可減少碳排放，,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產 品，D項正確。 【答案】AD,視角2 追蹤命題熱點,物質的檢驗是高考試題中的命題熱點. 用試紙檢驗氣體性質是一種 重要的實驗方法。如圖所示 的實驗中(必要時可加熱)， 下列試紙的選用、現(xiàn)象、 對應結論都正確的一項是(),【解析】物質的檢驗一般是采用物質的特征反應，根據(jù)相應的特征現(xiàn)象來判斷檢驗結果。選項A，碘水中的I

11、2遇淀粉變藍色,與I2的氧化性無關。選項B，NH3遇紅色石蕊試紙變藍，證明NH3是一種堿性氣體。選項C，Na2SO3與H2SO4反應產生SO2，,SO2使品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性。選項D，Cu與濃HNO3反應產生的NO2氧化I生成I2，I2遇淀粉變藍，證明NO2具有氧化性而不是酸 性。 【答案】C,視角3 易錯易誤剖析,某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)，Ba(OH)2溶液(出現(xiàn)白色沉淀)，濃硫酸(無明顯變化)，,灼熱的氧化銅(變紅)，無水硫酸銅(變藍)。則可以判斷混合氣體中 () A一定沒有CO2

12、，肯定有H2 B一定有H2、CO2和HCl C一定有CO、CO2和水蒸氣 D可能有CO2、NH3和水蒸氣,【常見錯誤】選A。 【錯因分析】(1)常見錯誤分析 審題不仔細，忽視了“依次通過”，再就是忽視了氣體間的相互干擾，沒想到有HCl存在時，CO2與Ca(OH)2不會產生沉淀，故僅由現(xiàn)象就判斷無CO2。,(2)其他錯誤分析 也有可能因為看到混合氣體通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)，Ba(OH)2溶液(出現(xiàn)白色沉淀)。 由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學生無從作答。,【正確解答】必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)”，原因有兩種：(1)混合氣體中無二氧化碳；(2)

13、混合氣體中有二氧化碳，同時也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應，也觀察不到沉淀。,氣體通入“Ba(OH)2溶液(出現(xiàn)白色沉淀)”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl，并溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫酸(無明顯變化)”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，,但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎。氣體通入“灼熱的氧化銅(變紅)”，可推斷混合氣體中有H2(或CO)，發(fā)生氧化還原反應。氣體通入“無水硫酸銅(變藍)”，證明混合氣體中有H2。綜觀推斷過程，,不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項為B。 【答案】B,探究溶液中可能存