1、第一節(jié)：核外電子排布的初步知識,第二課時(shí),核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,最外層電子數(shù) 一般少于4個(gè),最外層電子數(shù) 一般多于4個(gè),最外層電子數(shù) 以達(dá)到最多（2 個(gè)或8個(gè)）,不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，不同的元素化學(xué)性質(zhì)的活潑程度不同，為什么？,1. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在組合過程中，元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指類似于稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)達(dá)到最多（2個(gè)或8個(gè)）的結(jié)構(gòu)。,3、 稀有氣體元素的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素的原子和非金屬元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,得失電子,討論完成下表：,

2、少于4,易失電子,不穩(wěn)定,較活潑,多于4,不穩(wěn)定,易得電子,較活潑,2或8,穩(wěn)定,不易得失,較穩(wěn)定,三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切,最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,鎂原子,（Mg ),原子核,質(zhì)子數(shù),電子層,該層上的電子數(shù),第一層 倒數(shù)第一層 最外層 次外層,離子能不能用類似原子的結(jié)構(gòu)示意圖來表示呢？,離子,1、離子：帶電的原子或原子集團(tuán),2、離子的表示法離子符號,陽離子：,H+ ，Na+，Mg2+，（NH4+）,陰離子：,Cl-，O2-，S2-，(OH-，SO42-),3、離子符號的意義,2Mg2+,表示兩個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂

3、離子帶兩個(gè)單位的正電荷,如：Na 失1e Na+,O 得2e O2-,Al 失3e Al3+,Cl 得e Cl-,離子：帶電荷的原子叫離子。它通常由原子(或原子團(tuán))通過得或失電子而形成。,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 有什么區(qū)別與聯(lián)系？,Na,1、質(zhì)子數(shù)電子數(shù),原子結(jié)構(gòu)示意圖,2、質(zhì)子數(shù)電子數(shù),離子結(jié)構(gòu)示意圖,（1）質(zhì)子數(shù)電子數(shù),陽離子結(jié)構(gòu)示意圖,（2）質(zhì)子數(shù)電子數(shù),陰離子結(jié)構(gòu)示意圖,離子跟原子的比較,核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),不帶電,帶正電,帶負(fù)電,用元素符號表示 Na，S,用離子符號表示Na+,用離子符號表示 S2-,原子,失電子,

4、陽離子,得電子,陰離子,失電子,得電子,少于4,易失電子,不穩(wěn)定,較活潑,多于4,不穩(wěn)定,易得電子,較活潑,2或8,穩(wěn)定,不易得失,較穩(wěn)定,元素的種類由（）決定。,小結(jié),核電荷數(shù),最外層電子數(shù),元素的化學(xué)性質(zhì)由（）決定, 即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。,例、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，該元素原子的質(zhì)子數(shù)是（），它形成離子的符號是（），該元素在化合物中顯示的化合價(jià)是（）,例 已知甲元素原子的第二電子層的電子數(shù)是第一電子層電子數(shù)的2倍，乙元素帶2個(gè)單位正電荷的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丙元素是地殼中含量最多的元素。 (1)寫出這三種元素的名稱及符號： 甲_ 乙 _ 丙_ (2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

5、； 甲_ 乙 _ 丙_ (3)三種元素之間可形成離子化合物的化學(xué)式為_。(只寫一種),(1)甲 碳C乙 鎂Mg 丙 氧O (2) (3)MgO；CO2,所謂電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）微粒是指（1）電子層數(shù)相同（2）電子總數(shù)相同（3）各層電子數(shù)相同,例、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ） A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n,1. 核外電子是按能量高低的不同_排布的。能量高的，通常在離核_運(yùn)動(dòng)。把能量最低，離核最近的叫_ 。 2.稀有氣體元素，原子的最外層都有_電子（氦除

6、外），它們的化學(xué)性質(zhì)比較_。金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般_，比較容易_最外層電子而使次外層電子變?yōu)橥鈱印?3.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的 關(guān)系非常密切。帶電的_或_叫做離子。帶正電的離子叫做_，帶負(fù)電的離子叫做_ _。,.稀有氣體元素的原子最外電子層一般有_電子，（氦有_個(gè)電子）化學(xué)性質(zhì)比較_，一般情況下不跟其它物質(zhì)_。 .某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有_個(gè)電子，最外層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)電子。,、下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（ ）,.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A.易得電子 B.易失電子 C.易導(dǎo)電 D.不易得失電子 .鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的

7、（ ） A.電子層數(shù) B.原子量 C.質(zhì)子數(shù) D.中子數(shù) .與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ） A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.核外電子層數(shù),1.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ） A.氖原子 B.氯原子 C.鎂離子 D.硫離子 .氯原子和氯離子屬于 （ ） A.同一物質(zhì) B.同一種分子 C.同一種原子 D.同一種元素 .某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，該微粒 （ ） A.是稀有氣體原子 B. 是陽離子 C. 是陰離子 D. 無法確定,.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是( ) A.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3 C.金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D.氫原子核外只有一個(gè)電子層 .下列微粒：質(zhì)子；中子；電子，