1、2017屆西鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)“過(guò)五關(guān)闖六將”闖關(guān)練習(xí)非選擇題練習(xí)五第一關(guān) 理綜26題 以元素化合物性質(zhì)為主題的綜合題1氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4

2、）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。2高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有 。（2）寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）： 。上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和

3、V的目的是 。（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。陽(yáng)極反應(yīng)式為 。電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 （填：增大、減小或不變）。（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出離子方程式： 。（6）已知：常溫下，。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Mn2+) 。3廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：浸出液浸出渣液稀H2SO4過(guò)濾固體X粗鋁廢渣稀H2SO4、H2O2除雜溶液B

4、(NH4)2C2O4CoC2O4固體母液Li2CO3固體溶液A正極廢料蒸發(fā)濃縮NaOH溶液沉淀已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步驟中鋁溶解的離子方程式為_(kāi)，固體X的成分是_。（2）步驟中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的還原劑是_。雜質(zhì)離子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+（3）實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，可除去的雜質(zhì)離子是_。（4）母液中含量最大的三種離子是_。（5）

5、從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5）中可回收Li2CO3的質(zhì)量為_(kāi) g。（已知回收率為84，Li2CO3化學(xué)式量為74）4亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6 ，黃血鹽)在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等有廣泛用途。一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：（1）NaCN的電子式為 ；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFeFe(CN)6，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為； 。（3）流程圖中

6、在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為 。（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。（4）相同溫度下溶解度：Na4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(選填：“”、“”、“”)。（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+ (CN)2+N2（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4Ag2(CN)6，寫(xiě)出 2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2

7、O （未配平）有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為mol.5. 鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途 (1)工業(yè)利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25時(shí)，Ksp(CaSO4)5105，Ksp(PbSO4)1.6108。：廢液沉淀物酸浸鉛浮渣15%硝酸浸出渣浸出液沉淀40%硫酸洗滌PbSO4生產(chǎn)過(guò)程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是_，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是 。寫(xiě)出酸浸過(guò)程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，若沉淀物含有極少量CaS

8、O4，則洗滌劑最好使用_ a水 b10%硫酸、水 cPb(NO3)2溶液、水當(dāng)溶液中某種金屬離子濃度小于105molL1時(shí)，可認(rèn)為該離子己全部沉淀，若廢液中c(Ca2+)=0.05molL1，試判斷鉛離子是否沉淀完全(寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程)。_。(2) 已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價(jià)態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價(jià)態(tài)。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3) Pb、PbO2、PbSO4均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4

9、(s)+2H2O(l)充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)可表示為： 放電生成的固體會(huì)附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)NA。鐵精礦等煉鐵等選礦銅精礦冶煉粗銅煙氣冶煉渣電解銅采礦6. 某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：I回收硫（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫(xiě)出離子方程式： 。然后，加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為 。II冶煉銅XYW溶液（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體。寫(xiě)

10、出冶煉銅的總反應(yīng)方程式： 。（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)），裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 。AY極為粗銅、X極為純銅BX極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量C銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液D若電路有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則X極凈增32 g（4）幾種金屬離子的沉淀pH：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.7Cu(OH)24.66.4Zn(OH)25.98.9銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對(duì)精煉銅可能會(huì)產(chǎn)生影響。工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+，離子

11、方程式為 。加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。III冶煉鐵（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示）： 。生鐵煉鋼的主要原理是 。（6）生鐵在濕潤(rùn)空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為 。固體含鎳廢催化劑堿液酸液堿浸操作b保溫一段時(shí)間操作a酸浸操作aH2O2調(diào)pH為2-3操作c溶液固體操作aNiSO47H2O晶體7. 鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀Al(

12、OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列問(wèn)題：（1）溶液中含金屬元素的離子是 。（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的 。雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 。A氧氣 B漂液 C氯氣 D硝酸（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是 。固體的化學(xué)式為 。（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是 。上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解的措施是 。（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”： 。（不考慮硫酸鎳影響）（6）取2.0000 g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2

13、 molL-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50 mL。滴定反應(yīng)為Ni2+H2Y2-NiY2-2H+。計(jì)算樣品純度為 。（已知，NiSO47H2O相對(duì)分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）。第二關(guān) 理綜27題 以生產(chǎn)、科研等為背景的基本概念、理論綜合題1工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）。 【反應(yīng)原理】 【物質(zhì)性質(zhì)】 【實(shí)驗(yàn)流程】 （1） 物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃 硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺(tái)上，在8590條件下加熱5

14、10 min。裝置如下圖： （2） 產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10 min。待晶體完全析出，抽濾，再洗滌晶體，抽干。 （3） 產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8 g。 （4） 純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5 mL水的試管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫 色。 【問(wèn)題討論】 1、寫(xiě)出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 2、寫(xiě)出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 3、流程（1）裝置圖中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用 。 4、控制反應(yīng)溫度8590的原因 。 5、流程

15、（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法： 6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是 。 7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗 mol NaOH。 8、實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 （已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）。2甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。用電石爐廢氣（CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工藝流程如下： (1)上述工藝用堿液洗滌的目的是，可能發(fā)生的反應(yīng)有 （列舉兩例）。(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是；最后排空的尾氣主要成分是 。(3) 合成時(shí)，

16、得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa2H2O的主要步驟有 、 、 ，再經(jīng)先滌干燥得到。(4) 甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸的化學(xué)方程式為。(5) 在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為 。3氨是最為重要的化工原料之一，已知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=180 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol 4NH3(g) + 5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) H=1170 kJ/mol試

17、回答下列問(wèn)題（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為。（2）一定條件下，在不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為13 ）。下列說(shuō)法正確的是 。下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是 。a. 工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應(yīng)速率又可提高NH3的產(chǎn)率b. 工業(yè)上選擇2050MPa壓強(qiáng)下，是因?yàn)榇藭r(shí)轉(zhuǎn)化率最大c.工業(yè)上選擇450500下合成，是因?yàn)榇藭r(shí)催化劑活性大d工業(yè)上需將生成的氨液化分離不斷補(bǔ)充N2和H2有利于提高合成的效率和產(chǎn)（3）某溫度時(shí)，其中氫氣的物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)開(kāi)始至2min，用NH3生成的表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。（4）工業(yè)上生

18、產(chǎn)氫氣時(shí)需將水煤氣中CO變換為CO2和H2， CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0。在750K條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.6，當(dāng)H2O和CO的物質(zhì)的量之比為1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。經(jīng)變換過(guò)的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO(g)Cu(NH3)2Ac（aq）NH3(l) Cu(NH3)3COAc（aq）；H0；反應(yīng)在銅洗塔中進(jìn)行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器,解吸CO，從經(jīng)濟(jì)效益考慮，工業(yè)上適宜條件是 ，解吸后銅氨液循環(huán)使用。（5）電化學(xué)合成氨原理如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；陰極的電極反應(yīng)式為；電化學(xué)合成一個(gè)NH3，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量。

19、4. 堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下：（1）流程圖中，CaAsO4中，砷的化合價(jià)為。（2）硒光太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化方式為。（3）流程圖中循環(huán)的物質(zhì)是。（4）Cl2,CaCl2溶液作用生成次氯酸鈣的化學(xué)方程式為 ；硒的物料中含金屬硒化物（MeSe）可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸及氫氧化物等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺點(diǎn)是。（5）還原沉淀硒時(shí)，F(xiàn)eCl2酸性溶液還原H2SeO4（強(qiáng)酸）為亞硒酸（弱酸）的離子方程式為；SO2將亞硒酸還原為硒的離子方程式為。5. 銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主。（1）火法煉銅的工藝流程如下：反應(yīng)：2Cu2S

20、(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJmol-1 反應(yīng)II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJmol-1 在反應(yīng)中，每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子_mol。 反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的H =_ kJmol-1。 理論上m1:m2=_。（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。 制硫酸中重要的一步反應(yīng)是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -196 kJmol-1。右圖表示將2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L

21、密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度。 X代表的物理量是_。A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=_。 下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因_。 （3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO 2 ，測(cè)定過(guò)程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示劑，用c molL-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是_。6. .重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用鉻

22、鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。（2）步驟調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是 。（3）操作中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作加入KC1的原因 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)

23、物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池示意圖，回答下列問(wèn)題(1) a電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將_（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6

24、kJ/mol，試寫(xiě)出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_；7. N2、NO、NO2、等是中學(xué)課本中重要的物質(zhì)，有著重要的用途：（1）已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6 kJ/mol寫(xiě)出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）；

25、a2v正(NO)= v逆(N2)bc(CO2)= c(CO) c氣體總壓不變d混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_ _；從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了N2 0.05mol，則5min 內(nèi)v(CO2)= _，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是_(填序號(hào))。a.縮小容器體積b .增加NO的濃度 c.升高溫度d.加入催化劑（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示。N2O5在電解池的 （填“陰”或“陽(yáng)”）極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式

26、為 。第三關(guān) 理綜28題 綜合實(shí)驗(yàn)題1焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的方法是 (填序號(hào))。a測(cè)定溶液的

27、pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液2500 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。2在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸亞鐵的性質(zhì)。（

28、一）制備碳酸亞鐵。將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過(guò)量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體。（1）寫(xiě)出離子方程式： 。（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）連接儀器、裝藥品。打開(kāi)K，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁。待固體分解完后，繼續(xù)通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s。（2）先通入氮?dú)獾哪康氖?。B瓶現(xiàn)象能說(shuō)明 。（3）停止加熱之前，是否拆開(kāi)A、B之間橡膠管？答： ；理由是 。（三）探究碳酸亞鐵還原性【查閱資料】氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵。碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵。（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)的固體成分：【提出

29、設(shè)想】假設(shè)1 固體成分是氧化鐵；假設(shè)2 固體成分是四氧化三鐵； 假設(shè)3 ?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】連接儀器、裝藥品，打開(kāi)止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份溶液，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液變紅色ii向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】上述實(shí)驗(yàn) （填：i或ii）不能確定樣品成分。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產(chǎn)物是 。（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼

30、燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p7.2g。通過(guò)計(jì)算確定固體成分是 。3Na2S2O35H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是 。 甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)： 可能是CuO； 可能是Cu2O； 可能是CuS乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)一定成立，依據(jù)是 ；該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 （填化學(xué)

31、式）。 實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定廢水中Ba2+ 的濃度，過(guò)程如下：（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）。 寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式： ； 若以淀粉為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ； 若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030 molL-1，消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，則廢水中Ba2+ 的濃度為 。4. 二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬單質(zhì)鎂。某課題組探究鎂和二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）【提出假設(shè)】他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，提出如下假設(shè)一和二，請(qǐng)你完成假設(shè)三：假設(shè)一：固體產(chǎn)物為Mg3N2；假設(shè)二：固體產(chǎn)物為MgO；假

32、設(shè)三：固體產(chǎn)物為 。（2）【理論分析】類比鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)，他們對(duì)鎂與二氧化氮反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行預(yù)測(cè)：寫(xiě)出鎂在二氧化氮中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】查閱資料知：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫箔）乳膠管內(nèi)襯錫箔的目的是 。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的操作步驟是 。a.打開(kāi)彈簧夾K b.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾Kc.點(diǎn)燃酒精燈 d.通入NO2干燥管作用是 ；B裝置中試劑是 。（4）【結(jié)果分析】實(shí)驗(yàn)完成后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為42.0 g。將固體加入到水中產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使?jié)?/p>

33、潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。C裝置中收集的單質(zhì)氣體體積為2240 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫(xiě)出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5. 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。 依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫(xiě)出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式 。 乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己

34、的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL mol/L 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t)的變化曲線向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線。（3）圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5） 依據(jù)上

35、述圖像你得出的結(jié)論是 ，說(shuō)明理由 。第四關(guān) 理綜36-38題 選做題38-有機(jī)化學(xué)綜合題（選修5）1合成某藥物的流程“片段”如下：C已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型： 。（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下：T的分子式為 ，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫(xiě)出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。若步驟II和III互換，后果可能是 。2AF均為有機(jī)化合物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：I核磁共振氫譜表明C分子中有四種氫，其峰面積之比為6

36、:1:2:l；D是由兩個(gè)六元環(huán)形成的芳香族化合物；E中苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基；E遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)且不能發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C ，E 。由C生成B的反應(yīng)類型為 ；B的名稱（系統(tǒng)命名）是 。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ；反應(yīng)： 。芳香族G與D互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列三個(gè)條件：a該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng) b該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng) c該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則G可能的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。3蘋(píng)果酸是飲料果醋的成分之一。下列合成聚蘋(píng)果酸流程如下： 蘋(píng)果酸C4H6O

37、5聚蘋(píng)果酸Cl2催化劑NaOH水溶液CBBr2NaCNAXH+H2O，H+Cl2F（C4H5O2Cl）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)HCHO；H2DE（二元醇） Y一定條件下已知：0.1 mol 蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。蘋(píng)果酸能發(fā)生消去反應(yīng)。 RCCH+HCHO RCCCH2OHRCH2Br RCH2COOHX、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有1個(gè)峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。B的名稱是 。（2）實(shí)驗(yàn)室制備Y的化學(xué)方程式為 。由F制蘋(píng)果酸可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型為 。（3）D含官能團(tuán)名稱是 。（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：蘋(píng)果酸制備聚蘋(píng)果酸： ；F和足

38、量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)： 。（5）T是蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體，T含有三種含氧官能團(tuán)：羧基、羥基和醛基，兩個(gè)羥基連接在同一種碳原子上的有機(jī)物不穩(wěn)定。寫(xiě)出T可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。4香料龍葵醛()曾入選倫敦奧運(yùn)會(huì)指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去），回答問(wèn)題：(1)龍葵醛的分子式為 ，C中官能團(tuán)的名稱為 。(2)生成A的反應(yīng)類型為_(kāi)，DE的反應(yīng)條件為_(kāi)(3)寫(xiě)出下列E龍葵醛的方程式：_。 (4) F是龍葵醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)后得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與稀硫酸溶液反應(yīng)；是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。則符合此條件的同

39、分異構(gòu)體共有_種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有5種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。5非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過(guò)以下方法合成:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)和_(填名稱)。(2)反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下

40、:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 。6. 解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線如下： 已知：(R為烴基)(R為烴基) (R、R、R為烴基或氫原子) （1）A為醇，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）A與試劑a反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是 。（3）由B生成C的化學(xué)方程式是 。（4）D與E的相對(duì)分子質(zhì)量相差18，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，H的含氧官能團(tuán)的名稱是 。（6）布洛芬有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a. 羧基與苯環(huán)直接相連 b. 苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種7.高分子化

41、合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當(dāng)前國(guó)際上最新開(kāi)發(fā)的熱門(mén)高分子新材料。PTT的一種合成路線如下圖： （1）已知AB是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，C分子中含有的官能團(tuán)是_。（2）用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物D進(jìn)行命名_。（3）芳香烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為106，E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）EF的反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)，合成PTT的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）有機(jī)物I的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。第五關(guān) 理綜化學(xué)模擬（2016.2.24 深圳一模）一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)7新修本草是我國(guó)古代中藥學(xué)著作

42、之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2ODFe2(SO4)39H2O8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA B25時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1 NAC1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NAD氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA9分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有A9種B10種C12種

43、D15種10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO311某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說(shuō)法正確的是A該原電池的正極反應(yīng)是Cu22eCuB甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C鹽橋中的SO42流向甲燒杯D若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn) 12W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A陰離子的還原性：YX BY和Z的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)破壞