1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡高考導(dǎo)航了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡的建立與特點(1)概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立(3)特點2沉淀溶解平衡的影響因素難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是內(nèi)因，是決定因素。其他因素影響如下： (1)濃度：(Ksp不變)加水稀釋，平衡向溶解的方向移動；向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡逆向移動；向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解的方向移動。(2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度

2、，平衡向溶解的方向移動，Ksp增大。(3)實例：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(4)電解質(zhì)在水中的溶解度20 時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：3沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法：如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為：Fe33H2O=Fe(OH)33H、CuO2H=Cu2H2

3、O。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。如MgCl2溶液加入NaOH,Mg(OH)2加入FeCl3,Fe(OH)3，則KspMg(OH)2KspFe(OH)3。規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，沉淀的溶解

4、度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。 應(yīng)用：鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：CaSO4CO=CaCO3SO。礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為：ZnSCu2=CuSZn2。1下列方程式AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl表示意義相同嗎？提示：不同。是AgCl的沉淀溶解平衡的離子方程式；AgCl是強電解質(zhì)，是AgCl的電離方程式。2溶解度較小的沉淀一定不能轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀嗎？提示：不一定。溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO

5、3沉淀。3分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量，為什么？提示：用水洗滌AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，用HCl洗滌AgCl，稀釋的同時HCl電離產(chǎn)生的Cl會使平衡左移，AgCl減少的質(zhì)量要小些。命題角度一沉淀溶解平衡及其影響因素典例1(2014江西九州高三聯(lián)考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可

6、以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變ABC D解析會生成CaCO3，使Ca2濃度減小，錯誤；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2，應(yīng)把Ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，錯誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)

7、化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，錯誤。答案A1有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()AAgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行，且速率相等BAgCl難溶于水，則溶液中沒有Ag和ClC只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成D向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化解析： 選AA項，沉淀溶解平衡是一個動態(tài)平衡，正確；B項，沉淀溶解平衡存在，則肯定存在Ag和Cl，錯誤；C項，如果加入鹽酸后溶液中Cl的濃度小于原飽和溶液中的Cl的濃度，則不產(chǎn)生沉淀，錯誤；D項，向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr

8、固體，AgCl沉淀會轉(zhuǎn)變?yōu)锳gBr沉淀，錯誤。2在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使 Mg(OH)2 固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加少量水解析：選D加MgSO4會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2 固體減少，c(Mg2)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多；加少量水，平衡右移，Mg(OH)2固體減少，但溶液仍為飽和溶液，c(Mg2)不變。3將AgCl分別加入盛有：5 mL

9、水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是()A BC D解析：選C根據(jù)沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知，Kspc(Ag)c(Cl)，那么溶液中c(Cl)越大，則c(Ag)越小，C項符合要求。命題角度二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用典例2要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.81107

10、1.841014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。答案A4下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A BC D解析：選A是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的問題；產(chǎn)生BaSO4沉淀，是沉淀和溶解，是BaCO3沉淀的溶解。5(1)在粗制CuSO45H2O

11、晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時為了除去Fe2，常加入合適氧化劑，使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)可采用的是_。AKMnO4 BH2O2CCl2 DHNO3(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH3.6，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2解析：(1)A、C、D三項雖然能氧化Fe2，但引入了新的雜質(zhì)離子，故只有B項符合要求。(2)加入 CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H，達(dá)到調(diào)節(jié)溶液pH的效果，而沒有引入新的雜質(zhì)離子。答案：(1)B(2)C、D1判斷正誤，正確的劃“”，錯

12、誤的劃“”(1)(2013安徽高考)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()(2)(2013重慶高考)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)。()(3)(2012北京高考)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl。()(4)(2010江蘇高考)常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。()(5)(2010天津高考)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。()解析

13、：(1)增加Cl的濃度，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，錯誤。(2)沉淀AgCl易轉(zhuǎn)化成沉淀AgI，說明碘化銀的溶解度小于氯化銀，即K(AgI)(2)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)(3)Al、Ni考點二溶度積常數(shù)及應(yīng)用溶度積常數(shù)(1)表達(dá)式：對于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)。(2)意義：溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(3)影響因素：溶度積常數(shù)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。(4

14、)溶度積規(guī)則：某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(離子積)與Ksp的關(guān)系：1難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，這種說法對嗎？提示：不對。當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱；如果組成中陰、陽離子個數(shù)比不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強弱。2利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？提示：不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 mol/L時，沉淀已經(jīng)完全。命題角度一溶度積常數(shù)的有關(guān)計算及應(yīng)用1有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度，有以下敘述，其中正確的

15、是_。A兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀E難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，A錯誤；溫度不變，再次達(dá)到平衡時，Ksp與溶解度均不變，B正確

16、；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯誤；生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，D錯誤，E正確；加入相同的離子不會改變難溶電解質(zhì)在水中的溶解度與Ksp，F(xiàn)錯誤。答案：B、E2在25 時，F(xiàn)eS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是()A25 時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 時，飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 mol/LC向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑解析：選D1 L溶液中溶解的CuS的質(zhì)量為101896 g

17、，同理1 L溶液中溶解的ZnS的質(zhì)量為101297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B錯誤；FeS的Ksp大于ZnS，所以C項應(yīng)只有ZnS生成；D項依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS。3(2014常州模擬)已知25 時，Ka(HF)6.0104，Ksp(MgF2)5.01011。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列說法中正確的是()A25 時，0.1 mol/L溶液中pH1B0.2 mol/L MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)C2HF(aq)Mg2(aq)M

18、gF2(s)2H(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.2107D該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成解析：選DA項，HF是弱酸，25 時，0.1 mol/L HF溶液中pH1，錯誤；B項，MgCl2屬于強酸弱堿鹽，離子濃度關(guān)系為2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)，錯誤，C項，2HF(aq)Mg2(aq)MgF2(s)2H(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KK(HF)/Ksp(MgF2)7.2103，錯誤；D項，該反應(yīng)體系中c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，有MgF2沉淀生成，正確。4(2013瀏陽模擬)已知常溫下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)現(xiàn)向含有AgI的

19、飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c(I)_(填“變大”、“變”或“不變”，下同)；若改加更多的AgI固體，則c(Ag)_；若改加AgBr固體，則c(I)_；而c(Ag)_。(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4103 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_。解析：(1)加入AgNO3固體，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移動，c(I)減??；改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變；因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固

20、體時，使c(Ag)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c(I)變小。(2)等體積混合后c(Br)c(I)0.001 molL，c(Ag)0.002 mol/L。因Ksp(AgI)4.91013，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。答案：(1)變小不變變小變大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq) 【總結(jié)提升】涉及Qc的計算時，易忽視等體積混合后離子濃度均減半而使計算出錯，故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。命題角度二溶度積與溶解平衡曲線典例已知25 時，CaSO

21、4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大解析由題意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4飽和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 mol/L。加入400 mL 0.01 mol/L Na2

22、SO4溶液后，c(Ca2)6104 mol/L，c(SO)8.6103 mol/L，Qcc(Ca2)c(SO)61048.61035.16106Ksp，所以沒有沉淀(CaSO4固體)析出，但溶液中 c(SO)變大了，c(Ca2)變小了，故只有D正確。答案D沉淀溶解平衡圖像題的解題模板沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動原理來解決問題。但沉淀溶解平衡圖像更為復(fù)雜，也是學(xué)習(xí)中的難點和易錯點，現(xiàn)將破解方法解析如下。第一步：觀察縱、橫坐標(biāo)表示的何種變量。第二步：觀察坐標(biāo)中點、線段的變化及含義。第三步：利用Ksp進(jìn)行相應(yīng)換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線變化。5在t 時，AgB

23、r在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是()A在t 時，AgBr的Ksp為4.91013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816解析：選B根據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，B錯誤；在a點時QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；D項中Kc(Cl)/c(B

24、r)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。6常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法不正確的是()ApH12的溶液中不存在Zn(OH)B如果溶液中c(Zn2)0.1 mol/L，則c(H)1106mol/LC控制pH在812可以分離出溶液中的鋅離子DZn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常數(shù)為11017解析：選B由圖像可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH)，A正確；pH在812，鋅離子以Zn(OH)2形式沉淀可分離出，C正確；由a點可確定Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2O

25、H(aq)的溶解平衡常數(shù)為11017，D正確，則 B中 c(H)1106 mol/L，B錯誤。1(2013新課標(biāo)全國卷)室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol/L時，溶液的pH等于()解析：選C本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計算，意在考查考生對溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，則溶液中c(OH) ，則pHlg c(H)lg(1014)。2(2013新課標(biāo)全國卷)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0

26、.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C本題考查溶度積常數(shù)，意在考查考生的化學(xué)計算能力。設(shè)加入一定體積的AgNO3溶液時，溶液中Cl、Br和CrO的濃度均為c mol/L，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag濃度分別是 mol/L、 mol/L、 mol/L，比較Ksp數(shù)值可知，Br形成沉淀時所需Ag濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；CrO形成沉淀時所需Ag濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。3(雙選)(2013江蘇高考)一定溫

27、度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列說法正確的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO)解析：選B、D本題考查沉淀溶解平衡，意在考查考生對沉淀溶解平衡的理解能力。pM、p(CO)越大，則c(M)、c(CO)越小，Ksp越小，根據(jù)圖示，可以判斷MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，A錯誤；

28、a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為飽和溶液，且p(Mn2)p(CO)，則c(Mn2)c(CO)，B正確；b點在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為飽和溶液，p(Ca2)p(CO)，則c(Ca2)c(CO)，C錯誤；c點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方，c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)，為不飽和溶液，D正確。4(2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAg

29、I DAg2CrO4AgIAgCl解析：選C由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 mol/L；由Ksp(AgI)1.51016可求出c(Ag)1.22108 mol/L；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出 c(Ag)1.59104 mol/L，所以c(Ag)大小順序為Ag2CrO4AgClAgI。5(2010山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到

30、b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和解析：選B本題考查沉淀溶解平衡知識，意在考查考生分析圖形的能力和實際運用知識的能力。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點)時，F(xiàn)e3對應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固體，因為NH水解產(chǎn)生H，H與OH反應(yīng)使平衡正

31、向移動，c(Fe3)增大，B錯誤；c(H)和c(OH)的乘積為Kw，Kw僅與溫度有關(guān)，則C正確；由題意和題圖知D正確。6(2009廣東高考改編)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯哼xB溫度一定，Ksp(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B正確；a點c(Sr2

32、)小于平衡時c(Sr2)，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C錯誤；從283 K升溫到363 K要析出固體，依然為飽和溶液，D錯誤。7(1)(2009山東高考節(jié)選)在25 下，向濃度均為0.1 mol/L 的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)(2012浙江高考節(jié)選)已知：I22S2O=S4O2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl

33、2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。(3)(2011福建高考節(jié)選)已知25 時，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析：(1)因為溶液中c(Cu2)和c(Mg2)相等且KspCu(OH)2Ksp(BaSO4)B搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C若誤飲c(Ba2)1.0105 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒D可以用0.

34、36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃解析：選D胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶碳酸鹽在胃液中溶解，A、B錯誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2) 1.05105 mol/L1.0105 mol/L，故誤飲c(Ba2)1.0105 mol/L的溶液時，不會引起鋇離子中毒，C錯誤；用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中c(Ba2)Ksp(BaSO4)c(SO)1.110100.36 mol/L3.11010 mol/L1.05105 mol/L，可消除鐵離子中毒現(xiàn)象，D正確。5已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；達(dá)到平衡后，c(P)2 mol/L，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。解析：解答本題需從平衡建立的過程“三段式”和化學(xué)平衡常