1、 2015-2016學(xué)年度上學(xué)期高二第一月學(xué)分認(rèn)定化 學(xué) 試 題 2015.10注意事項：1.本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.第卷答在答題卡上，第卷答在答題紙上，答題紙一律用碳素筆書寫，其他筆無效。3.本試卷考試范圍：模塊四：第一章，第二章第1節(jié)、第2節(jié)。 第卷 選擇題（共50分）可能用到的原子量：H :1 N: 14 O: 16 Si :28 Cu :64 Fe:56 Zn:65一、選擇題（本題包括20小題，第110題每題2分；第1120題每小題3分，共50分，每小題只有一個正確答案）1下列過程是非自發(fā)的是（ ） A.水由高處流向低處 B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕

2、的空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰2某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe(SO4)3溶液D正極為Ag，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液3家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發(fā)生的化學(xué)變化是（ ）A2FeO22H2O2Fe（OH）2B4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3CO2 2H2O4e4OHDFeFe33e4. 用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后

3、，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（ ）A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KCl5已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2SH2S， K1 SO2SO2， K2則反應(yīng)H2SO2O2H2S的平衡常數(shù)為( )AK1K2 BK1K2 CK1K2 D6用惰性電極 電解CuCl2溶液時，如果陰極上有6.4g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（ ）A. 2.24L B. 0.56L C. 0.14L D. 1.12L7下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A2SO2O2 2SO3； H=196.6kJmol1BH2（g）+ O2（g）H2O（l）； H=285

4、.8kJmol1點燃C2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）； H=571.6kJmol1DC（s）O2（g） CO2（g）； H=393.5kJ8關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陰極一定是陰離子放電9鎳鎘可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2+2Ni(OH)2充電放電 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池的負(fù)極材料是（ ）A.Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)210. 汽車尾氣中的主要污染物是CO、NO

5、，它們是現(xiàn)代化城市中的大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO+2CON2+2CO2,該方案可行的依據(jù)是( )A.H0 B.S0 C.H-TS0 D.H-TS011. 已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實驗事實：M+N2+M2+N；用Pt作電極電解同物質(zhì)的量濃度P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M；把N和Z用導(dǎo)線相連并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為Z2+2eZ；N-2eN2+。判斷這四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是（ ）A.MNPZ B.MNZP C.ZPMN D.PMNZ12.在一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g) + 3B(g)2Z(g) H0

6、 ,為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 除去ZA. B. C. D.13.如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液， 通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是 （ ）+好漂亮的彩虹！PtPtA.藍(lán)、紫、紅 B.紅、藍(lán)、紫C.紅、紫、藍(lán) D.紫、紅、藍(lán)14對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是 （ ）A加入一種反應(yīng)物B升高溫度C對平衡體系增加壓強D使用催化劑15.已知在密閉容器里反應(yīng):mX（g）+nY（g）qZ（g）H ;反應(yīng)物Y與反應(yīng)時間t、溫度T、壓強p的關(guān)系曲

7、線見右圖，試通過對此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是( )A.T1T2、p2p1、m+nq、H0B.T1T2、p2p1、m+nq、H0C.T1T2、p1p2、m+nq、H0 D.T1T2、p1p2、m+nq、H016在773K時，CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 的平衡常數(shù)K9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，計算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率是（ ）A. 60% B. 50% C. 75% D. 25%17下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 （ ）能量A 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量B 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量C 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量D 反應(yīng)過程反應(yīng)物生

8、成物18. 某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ）19已知：C(s)+CO2(g)2CO(g) H0.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 （ ） A升高溫度和減小壓強 B降低溫度和減小壓強 C降低溫度和增大壓強 D升高溫度和增大壓強20如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A B C D第卷 （非選擇題 共50分）二、填空題21.（10分）2AB+C在某一溫度時，達(dá)到平衡。(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向

9、移動，則正反應(yīng)是_反應(yīng)（填放熱或吸熱）；(2)若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈_態(tài)；(3)若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_態(tài)，C為_態(tài)；(4)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡_移動(填正向、逆向、不)22.(4分) 0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .23（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表： /70080083010001200K0.60.91.01.7

10、2.6則：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（ ）A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變C.v正（H2）= v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)該溫度為 24. (8分) 在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2molL1。請?zhí)羁眨海?）x

11、=_.（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率為_.（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母）A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強不再變化C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍D. 單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB 25.(10分) 如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極： ，正極： 。若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)：負(fù)極： ，正極： 。若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。三、解答題26(10分）反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO