1、考點(diǎn)11 鎂鋁及其化合物1（2013山東理綜9）足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸答案：A2.（2013上?；瘜W(xué)17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存

2、在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B3.（2013江蘇化學(xué)4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【參考答案】A4、（2013廣東理綜23）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反

3、應(yīng)答案：AC命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物5.（2013上?；瘜W(xué)23-26）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23.鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。24.鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推

4、知鈣長石的化學(xué)式為 26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解c.高溫時(shí)BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低【答案】23.4，13。 24。25.，26.弱，d6、（2013四川理綜化學(xué)11）(15分) 明礬石經(jīng)處理后得到明礬 KAl(SO4)212H2O。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示： 焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)212

5、H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 請回答下列問題： (1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。 (2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。 (3)A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 (4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時(shí)： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 k

6、J/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 焙燒948t明礬(M474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的硫酸 t。11（1）S（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）4（4）Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2（5）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l), H=-130 KJ/mol 432t7.（2013安徽理綜28）（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應(yīng)堆起催化作

7、用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中時(shí)間段反應(yīng)速率（）= (用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊(duì)鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中

8、的濃度可用儀器測定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論【答案】（2）CO2（3）PH越大，反應(yīng)的速率越慢 （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用（5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應(yīng)所需時(shí)間預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：與對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+【考查定位】考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究基本能力和化學(xué)反應(yīng)基本原理8.（2013廣東理綜32）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）點(diǎn)解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體

9、變色的化學(xué)方程式為 （2）固體混合物B的組成為 ；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí) 、過濾、洗滌和干燥。答案：（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2

10、（4）25.0L （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶命題意圖：元素化合物9.（2013重慶理綜26）(14分)合金是建筑航空母艦的主體材料。航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置是 ，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為 。焊接過程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12Fe3Al3Cu2

11、Fe2Ni2Mg2開始沉淀沉淀完全PH第8題圖航母螺旋漿主要用銅合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定 含有參考答案第三周期第A族，CO2Al2O32NaOH2NaAlO2H2O，Ar(其它合理答案均可得分)吸氧腐蝕 CaCO3或CaO83.1% Al、Si10.（2013江蘇化學(xué)16）(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧

12、化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中

13、元素最高價(jià)態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ?！緟⒖即鸢浮?6.(12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O11、（2013浙江理綜28）（14分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。A去除油污 B溶解鍍鋅層 C去除鐵銹 D鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是

14、。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7 g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0gmol-1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有 。（用編號表示）電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣

15、泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】（1）A、B（2）抽濾、洗滌、灼燒（3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化（4）不能 膠體粒子太小，抽濾時(shí)溶液透過濾紙（5）0.7350 （6）偏大12、（2013廣西理綜29）（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 ；（3）E

16、可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。【答案】（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（3）濃H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4）2Al2O34Al3O2（2分） O2、CO2（CO）（2分）13.（2013北京理綜27）（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3

17、的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:。向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。H2S04溶解A1203的離子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件

18、下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnS04的目的是 【答案】（1）；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）、生成有黃綠色氣體； 、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=414、（2013浙江理綜13）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液