1、 第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，會(huì)說(shuō)出常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、通過(guò)觀看視頻，能指出在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有增減。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。一.課前預(yù)習(xí)： 1.給水通電時(shí)，水分子分解成了_ 和_，然后這些原子進(jìn)行重新組合，生成了_和_，大量的分子聚集在一起，分別生成了_和_。在這個(gè)過(guò)程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量_（有或沒(méi)有）發(fā)生變化。因此，被分解水

2、的質(zhì)量_（等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。2._ 叫做質(zhì)量守恒定律。3.質(zhì)量守恒定律適用的范圍：_（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）4.質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞： （1）質(zhì)量：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“_ 守恒”，并不包括其他方面的守恒。對(duì)于反應(yīng)物和生成物中均是氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前后的氣體_ 總和保持不變，但其 _ 卻不一定相等。(2）參加：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是真正參與了反應(yīng)的 _ 質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)（反應(yīng)剩余的）。例如：有A、B兩種物質(zhì)各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) A + B C 反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)中含有3g A 、2g B 和若干克C，則參加

3、反應(yīng)的A、B的質(zhì)量分別為_(kāi) 、生成C的質(zhì)量_(3）總和：很多化學(xué)反應(yīng)都會(huì)有氣體的參與，同時(shí)，還會(huì)有許多化學(xué)反應(yīng)可以生成氣體或沉淀。因此在考慮各物質(zhì)質(zhì)量總和時(shí)應(yīng)當(dāng)包含“固、氣、液”三種狀態(tài)的物質(zhì)。例如： 蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變小。是由于燃燒生成 _ 導(dǎo)致的。5.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是_ 的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 _沒(méi)有改變，原子的 _沒(méi)有增減，原子的 _也沒(méi)有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。二.活動(dòng)探究方案一： (1)紅磷燃燒時(shí),在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，其目的是什么？ _. （2）描述整個(gè)過(guò)程中小氣球的變化情況，并加以解釋 _. （3）上述變化是在什么環(huán)境條件下進(jìn)行的？ _. （4）如

4、果白磷燃燒前后，小氣球沒(méi)有變化，其原因是什么？ _. （5）如果玻璃管上沒(méi)有系小氣球，將可能出現(xiàn)什么后果？ _. 方案二中：（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式。_.（2）反應(yīng)完成后，天平是否仍然保持平衡？_（3）如何解釋上述現(xiàn)象？_廣而告之：有一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？請(qǐng)談一談你有何想法？當(dāng)堂檢測(cè)：1、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由（1）水沸騰后，變?yōu)樗魵猓昂筚|(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律（2）水通電分解生成氫氣和氧氣后，剩余水的質(zhì)量減小，不符合定律（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A、8 g B、18 g C、10 g D、無(wú)法確定3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g，則生成氧氣的質(zhì)量為 （ ） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g8不能用質(zhì)