1、.2012 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、選擇題：本大題共 13 小題每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選頊中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入 CCl4， CCl4 層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag答案： A解析：此題為基礎(chǔ)題， B 答

2、案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過(guò)，因?yàn)槌寺葰馔?，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。 C 答案應(yīng)該是碘單質(zhì)， D 答案不能排除硫酸根的干擾。8下列說(shuō)法中正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為95B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料答案： B 答案解析：此題為基礎(chǔ)題。 A 答案應(yīng)該為 75%， C 中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出現(xiàn)D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來(lái)，還是沒(méi)什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。9用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值

3、。下列敘述中不正確的是A的 NO2 和2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為AA分子總數(shù)為 NCO2NB28 g 乙烯和環(huán)丁烷 (C H )的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA4 8C常溫常壓下， 92 g 的 NO2 和 N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為6 N AD常溫常壓下， 22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA答案： D解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其 C 選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過(guò)多次，估計(jì)每位參加高考的學(xué)生至少做個(gè) 3-4 次。 D 選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合?，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。10分子式為 C5H12O 且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有 (不考慮立體異構(gòu) )A5 種B6 種C7

4、 種D8 種答案 :D解析：此題也為基礎(chǔ)題，也沒(méi)什么新意，首先寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)體（3 種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8 種這樣的醇原理水溶液 11已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 KW。該溫度下，將濃度為 a mol/L 的一元酸 HA 與 b mol/L 的一元堿 BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是;.Aa = bB混合溶液的 pH = 7C混合溶液中， c(H ) =K W mol/LD混合溶液中， c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)答案： C解析：此題為中檔題，A 答案中a=b, 但是無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成

5、中性。 B 答案 PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?5，同樣也不能說(shuō)明中性的。C 答案也就是 C(H+)=C(OH- ), 溶液當(dāng)然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無(wú)論酸、堿性一定成立，不能說(shuō)明溶液就顯中性。12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26 項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4 H10AC7H16BC7H14O2C C8H18D C8H18O答案 :C解析：此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過(guò)多的化學(xué)知識(shí)，不過(guò)學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過(guò)這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法， 比如我們

6、把它分為4循環(huán)，26=4 6+2，也就是說(shuō)第 24 項(xiàng)為 C7H14O2,接著后面就是第 25 項(xiàng)為 C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從 2 個(gè)碳原子開(kāi)始的。元素周期表 13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中W 的陰離子的核外電子數(shù)與X、 Y、Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而 Z 不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為W X Y Y,Z 為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，B 答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生

7、成雙氧水。D 答案要注意H,C 形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來(lái)說(shuō)這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大。計(jì)算過(guò)程相關(guān)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式和電化學(xué)電極反應(yīng)26 (14 分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬， 鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物 FeClx 的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取 0.54 g 的 FeClx 樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH 的陰離子交換柱，使 Cl和 OH 發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的 OH用 0.40 mol/L 的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸 25.0

8、mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出 FeClx 中， x 值： (列出計(jì)算過(guò)程 )；(2)現(xiàn)有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得 n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中 FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 _。在實(shí)驗(yàn)室中， FeCl2 可用鐵;.粉和 _反應(yīng)制備， FeCl3 可用鐵粉和反應(yīng)制備；_(3)FeCl 與氫 碘酸 反應(yīng) 時(shí)可 生成 棕色 物 質(zhì)，該反 應(yīng)的 離子 方程 式為_(kāi)；(4)高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3 與 KClO 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4 ，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。

9、與 MnO2 Zn 電池類似， K2FeO4Zn 也可以組成堿性電池，K2FeO4 在電池中作為正極材料， 其電極反應(yīng)式為 _，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 _。答案：解析：此題為中檔題，前 3 問(wèn)這里面就不說(shuō)了，在計(jì)算第一問(wèn)X 值的時(shí)候，完全可以把 x=2或者 x=3代入，這樣可以節(jié)損時(shí)間。第四問(wèn)也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問(wèn)考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒(méi)問(wèn)題。第一個(gè)方程式多次書(shū)寫(xiě)過(guò)，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺(jué)得無(wú)法書(shū)寫(xiě)，其實(shí)首先寫(xiě)大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+, 然后再寫(xiě)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只

10、能寫(xiě)成-8 個(gè) OH, 一個(gè) Fe3+結(jié)合 3 個(gè) OH-生成 Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。原理綜合能量速率等相關(guān)27(15 分 )光氣 (COCl)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下2CO與 Cl2 在活性炭催化下合成。(1) 實(shí)驗(yàn) 室中 常用 來(lái)制 備 氯氣 的 化 學(xué)方 程式 為Mno 2+4Hcl(濃 )MnCl +Cl +2H O；222(2)工業(yè)上利用天然氣 (主要成分為 CH4)與 CO2 進(jìn)行高溫重整制各 CO，已知CH4、 H2和 CO 的燃燒熱 (H)分別為 890.3

11、kJ/mol、 285.8kJ/mol 和 283.0kJ/mol，則生成 1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )CO所需熱量為 _；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿 (CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；(4)COCl2 的分解反應(yīng)為 COCl2(g) =Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第 10 min 到14 min 的 COCl2 濃度變化曲線來(lái)示出 )：;.計(jì)算反應(yīng)在第 8 min 時(shí)的平衡常數(shù) K = _比較第 2 min 反應(yīng)溫度 T(2)與第 8 min 反應(yīng)溫度 (T8)的高低：

12、T(2)_T(8)(填“ 或”“ =” )；若12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重 新達(dá)到平衡，則此時(shí) c(COCl2) =_mol/L；比較產(chǎn)物 CO在 23 min、 5 6 min 和 1213 min 時(shí)平均反應(yīng)速率 平均反應(yīng)速率分別以(23)、(56)、(l2 13)表示 的大小 _；比較反應(yīng)物 COCl2 在 56 min 和 15 16 min 時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：(56) (1516)(填“ 或”“ =”)，原因是 _。答案：解析：此 中 ，拿 分 （不 第四 中的的答案確 有待商榷， 什么都要保留到小數(shù)點(diǎn)后三位，從 目中能看出來(lái) ？）體 在 算麻 上，第二 其 出 人完全

13、直接 甲 的燃 890.3kJ/mol, 很多同學(xué)在 算反 的 候更容易 。因 反 CH422 物的燃 =247.3 KJ/mol ，也就是生+CO =2CO+2H H=反 物的燃 -成 2mol CO ，需要吸 247.3 KJ ，那么要得到1 立方米的 CO,放 (1000/22.4)247.3/2=5.52 103 KJ. 第三 要根據(jù) 性分析碳元素化合價(jià)的 化，CHCl3 碳 +2價(jià)，COCl 中碳 +4 價(jià)，即可寫(xiě)出方程式。第四 ，根據(jù)K 算公式即可求出，但是答案 什2么只保留三位小數(shù) 得商榷，同 算T2 的 K 很明 小于T8 的 K ， 明是升高溫度平衡正向移 的原因。 目 了是

14、不同條件下的平衡狀 ，那么后面溫度就不會(huì)改 。根據(jù) K 可 算C(COCl2). 因 5-6 分 ， CO 度在改 所以平均反 速率大于其它的，因 于平衡狀 ，根據(jù)V 的 算公式，2-3 、 12-13的平均反 速率 0。因 5-6 分 度改 大于 12-13 。28(14 分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：;.按下列合成步驟回答問(wèn)題：(1)在 a 中加入 15 mL 無(wú)水苯和少量鐵屑。在b 中小心加入 4.0 mL 液態(tài)溴。向 a 中滴入幾滴溴， 有白色煙霧產(chǎn)生， 是因?yàn)樯闪?_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d 的作用是；(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提

15、純：向 a 中加入 10 mL 水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用 l0 mL 水、8 mL l0的 NaOH溶液、 10 mL 水洗滌。 NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr 和未反應(yīng)的 Br2 ；向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣， 靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是 _；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 _(填入正確選項(xiàng)前的字母)；A 重結(jié)晶B 過(guò)濾C 蒸餾D 萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中， a 的容積最適合的是 _(填入正確選項(xiàng)前的字母 )。A 25 mLB 50 mLC 250 mL D 509 mL答案：解析：此題為基礎(chǔ)題，老師上課講

16、苯與液溴的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都會(huì)講到大部分，不知命題人出這題是為了什么？這道實(shí)驗(yàn)題反成了拿高分的試題。這里就不多說(shuō)了。36【化學(xué) 選修 2 化學(xué)與技術(shù)】 (15 分 )由黃銅礦 (主要成分是 CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到 l000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成 Cu 和 Fe 的低價(jià)硫化物，且部分 Fe 的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 _、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 _；(2)冰銅 (Cu2S 和 FeS互相熔合而成 )含 Cu 量為 20 50。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑 (石英砂 )在 1200左右吹入空氣進(jìn)

17、行吹煉。 冰銅中的 Cu2S 被氧化為 Cu2O。生成的 Cu2O 與 Cu2S 反應(yīng)，生成含 Cu 量約為 98.5的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 _、 _。;.(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 _(填圖中的字母 )；在電極 d 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _；若粗銅中還含有 Au、 Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?_。答案： Cu FeS O高溫2FeS 3O高溫Cu S 2FeS SO2FeO 2SO FeSiO32222222Cu S 3O高溫O Cu S高溫6Cu SO2Cu O 2SO 2Cu222222 cCu2 2e= C

18、uAu、 Ag 以單質(zhì)的形式沉積在c( 陽(yáng)極 ) 下方， Fe 以 Fe2+的形式進(jìn)入電解液中37【化學(xué) 選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分)VIA 族的氧、硫、硒 (Se)、碲 (Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA 族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為 S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示， S 原子采用的軌道雜化方式是 _；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、 S、Se 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)；(3)Se原子序數(shù)為 _，其核外 M 層電子的排布式為 _；(4)

19、H2Se的酸性比 H2S_填(“強(qiáng)”或 “弱 ”)。氣態(tài) SeO3 分子的立體構(gòu)型為 _平面三角形， SO32離子的立體構(gòu)型為 _三角錐形；2312 分別為 3 84 第一步幾乎完全電2.7 10和 2.5 10 ，H2(5)H SeO 的 K和 KSeO離， K 為1.22，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：210H SeO 和 H SeO 第一步電離程度大于第二步電離的原因： _；2324第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；H2SeO4 比 H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因： _；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示， 其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為 _(列式并計(jì)算 )，a 位 置 S2 離 子 與 b 位 置 Zn2 離 子 之 間 的 距 離 為_(kāi)pm(列式表示 )。答案：;.解析：（ 1）因?yàn)?S8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為 SP3(6)第一問(wèn)我們常碰到，后面一問(wèn)要注意四個(gè)Zn2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心，不在同一平面上，過(guò)b 向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊