1、化 學(xué) 試 題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共108分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：na：23 mg：24 al：27 h：1 o：16 c：12 cu：64 cl：355 s：32 ba：137第卷（選擇題共54分）一、選擇題：（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1純凈的水呈中性，這是因?yàn)椋?）a純水中c（h+）=c（oh）b純水ph=7c純水的離子積kw=101014d純水中無h也無oh2下列說法完全正確的是（ ） a放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) bs為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)c物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，s 為正值 d如果h和s 均為正值

2、，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行3向純水中加入少量nahso4晶體，若溫度不變，則溶液的：ph升高；c（h+）c（oh）乘積增大；酸性增強(qiáng)；c（oh）減?。?）abcd4化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）a煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能ctnt炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能d鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能5把0 05molnaoh固體分別加入下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（ ） a自來水 b 05moll1的鹽酸 c 05moll1的醋酸 d 05moll1的氨水6有催化劑的合成塔壓縮機(jī)熱交換器冷凝器液氨n

3、2（1體積）h2（3體積）x下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖： 沿x路線回去的物質(zhì)是 （ ）an2和h2 b催化劑 cn2 dh27已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；使用了合適的催化劑。a b c d8可逆反應(yīng)aa（?）2 b（g）2c（g）d（g）,其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的百分含量（c）與溫度（t）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是（ ）a達(dá)到平衡后，加入催化劑則c增大 b達(dá)到平衡后

4、，若升高溫度，平衡向右移動(dòng) ca可以為任意的正整數(shù) d達(dá)平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移動(dòng)9下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是 （ ）a滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上b盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水c滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液d滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）9（8，9，10班學(xué)生做）溫度、催化劑不變，向某一固定體積的容器內(nèi)按下列各組物質(zhì)的量加入反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣濃度最大的一組是（ ）a620b104c3512d515110在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：c的生成速率與c的分解速率相等單位時(shí)間生成amola，同時(shí)生成amolba

5、、b、c的濃度不再變化a、b、c的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amola，同時(shí)生成3amolba、b、c的分子數(shù)比為132 （ ）a b c d二、選擇題：（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一至兩個(gè)選擇符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11在由水電離出的c（h）1013 moll1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）ak、na、hco3、cl bk、no3、cl、icna、cl、no3、so42 d

6、nh4、al3、cl、so42 12下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a大理石玻璃氯化鉀高氯酸二氧化碳b冰醋酸漂白粉小蘇打氟化氫氨氣c明礬硅酸鹽水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰d純鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣13下列離子方程式書寫正確的是（ ）a鋅粒溶于醋酸溶液：zn + 2ch3cooh zn2+ + 2ch3coo+ h2b石灰水與足量的小蘇打溶液混合：ca2+oh+hcocaco3+h2ocso2氣體通入到硝酸鋇溶液中：ba2+so2+h2o=baso3+2h+dalcl3溶液加入naalo2溶液：al3+3alo+3h2o4al

7、（oh）314右圖是698k時(shí)n2與h2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2+3h22nh3 h92kjmol1bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線c加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變d溫度、體積一定，通入1moln2和3molh2反應(yīng)后放出的熱量為q1kj，若通入2 moln2和6 molh2反應(yīng)后放出的熱量為q2kj則184q22q115固體氧化物燃料電池（sofc）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（ ）a電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：o24e2o2b固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過c若h

8、2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：h22oh2e 2h2od若c2h4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：c2h46o212e 2co22h2o16在一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)有50%的y轉(zhuǎn)化為z，若此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始充入容器的x與y物質(zhì)的量之比應(yīng)為（ ）a32 b12 c23 d1317向體積為va的005 moll1 ch3cooh溶液中加入體積為vb的005 moll1 koh溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）avavb時(shí)：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（k）bva = vb時(shí)：c（ch3cooh）c（h） = c（oh）cvavb時(shí)：c（ch3coo）c（k）c（

9、oh）c（h）dva與vb任意比時(shí)：c（k）c（h） c（oh）c（ch3coo）17（8，9，10班學(xué)生做）反應(yīng)so2（g） + no2（g） no（g） + so3（g）在一定條件下建立平衡，再加入一定量的o2，下列說法正確的是 （ ） a平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大 b平衡右移，達(dá)到平時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大c平衡右移，so2的轉(zhuǎn)化率提高d平衡不一定移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大18用001mol/lh2so4滴定001mol/lnaoh溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴h2so4；少加了1滴h2so4（設(shè)1滴為005ml），則和c（h）之比是（ ）a10b50c5

10、103d10418（8，9，10班學(xué)生做）現(xiàn)有ma（s）nb（g）qc（g）dh0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，b的體積分?jǐn)?shù)（b）和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 （ ）am+nq bnqcx點(diǎn)的混合物中v （正）v （逆） dx點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小第卷（非選擇題 共54分）三、（本大題包括2小題，共16分）19（10分）已知cu（oh）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu（oh）24nh3h2o cu（nh3）422oh4h2o，有下列實(shí)驗(yàn)操作：（1）操作1：在盛有3 ml 01 moll1 cuso4溶液的試管中滴加3 ml

11、 02 moll1 naoh溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（2）操作2：在盛有3 ml 01 moll1 cuso4溶液的試管中滴加3 ml 02 moll1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 moll1的氨水溶解，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?_（填“操作1”或“操作2”）；理由是_。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性。實(shí)驗(yàn)方案：_。20（6分）在物理和化學(xué)中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有機(jī)械守恒定律，化學(xué)中有質(zhì)量守恒定律。比較它們有助于我們的學(xué)習(xí)。（1）

12、1834年，物理學(xué)家楞次（1840年1865年）概括了各種實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得到如下結(jié)論：感應(yīng)電流具有這樣的方向，就是感應(yīng)電流的磁場(chǎng)總要阻礙引起電流的磁通量變化。這就是楞次定律。請(qǐng)寫出與楞次定律相似的化學(xué)原理或定律：_；其內(nèi)容是_。（2）在物理學(xué)的勻變速直線運(yùn)動(dòng)中常用圖來分析速度、時(shí)間和位移相當(dāng)于如圖甲中陰影部分所占的面積。甲 乙o o t 時(shí)間 t / s 速度 v1 / moll-1s-1 v正 v逆 現(xiàn)在容積為2l的密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)： ，其中b物質(zhì)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖乙所示，則圖中陰影部分的面積表示的意義為：_四、（本題包括2小題，共22分）21（12分）氯水中

13、存在如下平衡：cl2 + h2o hcl+ hclo。向氯水中加入下列物質(zhì)，回答各問題：（1）加入少量caco3（s），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為_，平衡向_移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），hclo的濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。（2）加入少量nacl（s），平衡向_移動(dòng)，hclo的濃度_。（3）加入少量naoh（s），平衡向_移動(dòng)，hclo的濃度_。（4）加入少量nabr溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為_，hcl的物質(zhì)的量_。（5）加入少量濃品紅試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，hcl的物質(zhì)的量_。（6）加蒸餾水稀釋，hclo的濃度_。22（10分）現(xiàn)有濃度均為01 mol/

14、l的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨，氨水，請(qǐng)回答下列問題：（1）、四種溶液中由水電離出的h+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_。（2）、五種溶液中nh4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_。（3）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。（4）已知t，kw11013，則t（填“”或“ c（oh） c（nh4+） c（h+）。 （4） 9：2提示：酸性溶液有硫酸、醋酸、氯化銨、硫酸銨、硫酸氫銨，中性溶液有醋酸銨，堿性溶液有氫氧化鈉、氨水。硫酸、醋酸、氫氧化鈉抑制水的電離，而氯化銨促進(jìn)水的電離，01 mol/l的溶液，其酸性硫酸醋酸，故四種溶液中由水電離

15、出的h+濃度由大到小的順序是。、五種溶液中nh4+濃度由大到小的順序是。將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（na+） c（cl） c（oh） c（nh4+） c（h+）。kw11013，大于25kw11014，t25?；旌先芤旱膒h2，酸過量，可解得ab9：222（8，9，10班學(xué)生做）（1）放熱 （1分） （2）有利 （2分）（3）c、d （2分）（4） （2分） （5）c （2分）（6）使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 co2原料易得等 （2分） （其它合理答案均可給分）提示：由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，co2轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；提高氫碳比n（h2）/n（co2），對(duì)生成乙醇有利；增大c（ch3ch2oh），也就是使平衡向右移，選擇c、d；由于反應(yīng)前后是不等體積的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變，即達(dá)到平衡。23（1）3no2 （g） + h2o （l） = 2hno3 （aq） + no（g） h = 138kjmol1。（2）2hgo （s） = 2hg （l） + o2 （g） h = +1814kjmol1