1、3-3-1 沉淀溶解平衡與溶度積1下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能泡沫滅火器滅火的原理A.B.C.D.【答案】A【解析】熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng)和泡沫滅火器原理,是利用的鹽類(lèi)的水解,錯(cuò);誤服鋇鹽用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸鋇不能作鋇餐而硫酸鋇可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A對(duì)。故答案A。2化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)

2、,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Mn2+=Cu2+C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,Mn2+變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【答案】B【解析】MnS和CuS是同類(lèi)型物質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向溶度積更小的方向進(jìn)行,因此Ksp(MnS)Ksp(CuS),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Mn2+、Cu2+保持不變,但不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Mn2+變大,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,D項(xiàng)正確。故答案B。3下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的生

3、成和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【答案】B【解析】反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系，A項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡后，再加入難溶的該沉淀物，平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。故答案B。4已知25時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.810-10mol2L-2,則下列說(shuō)法正確的是()A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c

4、(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Cl-離子濃度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但溫度一定,溶度積常數(shù)不變,Ksp值不變,A錯(cuò);AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag+)=c(Cl-),混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小,取決于硝酸銀和氯化鈉物質(zhì)的量的相對(duì)量大小,B錯(cuò);溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí),說(shuō)明溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),所以此溶液為AgCl的飽和溶液,沒(méi)有沉淀生成,C錯(cuò)

5、;將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,是因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI的溶解度,沉淀向更難溶的方向進(jìn)行,D對(duì)。故答案D。5某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小C.d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【答案】D【解析】A項(xiàng),加入AgNO3,使溶液中Ag+的濃度增大,由于Ksp只與溫度有關(guān),溫度沒(méi)變,Ksp就不變,Cl-的濃度減小,而溶液c點(diǎn)與d點(diǎn)的Cl-的濃度相等,錯(cuò)誤。B項(xiàng),加入少量水,

6、對(duì)溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用,平衡右移,這時(shí)溶液中的沉淀會(huì)繼續(xù)溶解電離,最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變,錯(cuò)誤。C項(xiàng),在d點(diǎn)時(shí)由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp,所以會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀,錯(cuò)誤。D項(xiàng),由于這是在某一溫度時(shí)的AgCl的沉淀溶解平衡曲線,物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),而與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp,正確。故答案D。6硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨SO的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K

7、下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)不變，A錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時(shí)，Sr2、SO最大，Ksp最大，B正確；283 K時(shí)，a點(diǎn)Sr2小于平衡時(shí)Sr2，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283 K升溫到363 K要析出固體，依然為飽和溶液。故答案B。7下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是()A常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液

8、中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變【答案】D【解析】溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項(xiàng)不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。故答案D。8在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達(dá)到平衡時(shí)()ACa2COBCa2COCCa2CO，Ca2COKsp(CaCO3)DCa2CO，Ca2COKsp(CaCO3)【答案】C【解析】溶液中Ca2AgIAg2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】AgCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知AgCl飽和溶液中的Ag大于AgI

9、飽和溶液中的Ag；AgCl飽和溶液中的Ag2Ksp1.81010 mol2L2，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的KspAg2CrOAg32.01012 mol3L3，可得Ag2CrO4飽和溶液中的Ag大于AgCl飽和溶液中的Ag。故答案C。10在t 時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時(shí)AgCl的Ksp41010 mol2L2，下列說(shuō)法不正確的是()A在t 時(shí)，AgBr的Ksp為4.91013 mol2L2B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時(shí)，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl

10、(aq)的平衡常數(shù)K816【答案】B【解析】根據(jù)圖中c點(diǎn)的Ag和Br可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013 mol2L2，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，Br增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Ag減小，故B錯(cuò)；在a點(diǎn)時(shí)QKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項(xiàng)D中KCl/BrKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。故答案B。11下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的

11、該沉淀物,將促進(jìn)溶解【答案】B【解析】沉淀開(kāi)始溶解和平衡時(shí)各離子的濃度可能相等,也可能不等,與化合物化學(xué)式有關(guān),如AgCl相等,Al(OH)3就不等,A、C錯(cuò);沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí),沉淀速率和溶解速率相等,B對(duì);沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí),再加入該難溶固體,平衡不移動(dòng),D錯(cuò)。故答案B。12已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)(1)溶度積Ksp_；(2)若一定溫度下，飽和溶液中Ca22.0106 molL1，PO1.58106 molL1，則Ksp_?！敬鸢浮?1)KspCa23PO2；(2)2.01029 mol5L5【解析】KspCa23

12、PO2(2.0106 molL1)3(1.58106 molL1)22.01029 mol5L5。13從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_(kāi)。(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途_。(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012 mol3L3，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的Mg2_?！敬鸢浮?1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.61010 molL1【解析】(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，化學(xué)方程式為Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O(3)Fe3的鑒定有多種方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可與